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    铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
    该电池放电时的正极反应式为                  ， 电池充电时的阴极反应式为                 。
    PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2H2O。PbSO4+2e-=Pb+2H2O

    试题分析：铅蓄电池放电时起原电池的作用，充电时起电解池作用。该电池放电时的正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4+2H2O。电池充电时的阴极反应式为PbSO4+2e-="Pb+" SO42-。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(   )
    A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-3e-=Fe3+
    B．将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀
    C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极
    D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是(     )
    A．放电时负极附近溶液的pH不变
    B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
    C．充电时电池的负极应与电源的负极相连接
    D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铜的说法正确的是
    A．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
    B．在镀件上镀铜时纯铜作阴极
    C．在海轮的外壳上装上铜块可以减缓船体的腐蚀
    D．铜的金属活动性比铁弱，因此可用铜罐代替铁罐储运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是
    A．放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e-=Pb2+
    B．放电时，正极得电子的物质是PbO2
    C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
    D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：
    试回答：
    （1）铅蓄电池负极的电极材料是_______。
    （2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。
    （3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH________。
    （4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。
    （5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L-1，当制得26.88LCl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是(　　)
    A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋
    B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－
    C．钢和铁都是铁合金，所以它们的组成基本相同
    D．插在水中的钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(     )
    A．电子沿ZnabCu路径流动
    B．片刻后可观察到滤纸b点变红色
    C．片刻后甲池中c（SO42-）增大
    D．电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外兴趣小组用下图装置进行实验，试回答：

    （1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为_____________________。
    （2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做                ，
    则B电极反应式为______________________。开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe(OH)2沉淀，则铁电极反应式为                  。

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