【题目】现有反应aA(g)＋bB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比
将________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色________，加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。
【答案】（1）放，＞；（2）增大，减小，减小； （3）增大，减小；
（4）减小；（5）不变；（6） 变浅，变深，变浅。
【解析】
试题分析：（1）升高温度，B的转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应方向是吸热反应，逆反应方向是放热反应，减小压强，C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即a＋b>p；（2）根据（1）的分析，减压，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大，减压正逆反应速率都减小；（3）加入B，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，B的转化率降低；（4）升高温度，平衡向正反应方向移动，B的浓度减小，C的浓度增大，即比值减小；（5）使用催化剂对化学平衡无影响，气体总物质的量的不变；（6）加入A，平衡向正反应方向移动，B的浓度降低，混合气体的颜色变浅，加入C，平衡向逆反应方向进行，B的浓度增大，混合气体的颜色加深，恒压时，充入非反应气体，组分的浓度降低，混合气体的颜色变浅。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g )
2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）
A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJD. 不能确定
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是
A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度
B. 由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶
C. 该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L
D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某元素A形成气态的A2分子共有3种,其分子量分别为158、160、162,此三种分子的物质的量之比为7:10:7,则下列说法正确的是（ ）
A.该元素具有三种同位素
B.A的一种同位素的质量数为80
C.三种分子的平均相对分子质量为159
D.A的各种同位素的原子个数百分组成相同
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中错误的是( )
A.
离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形
B.元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是
C.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定
D.
、
都是非极性分子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O
Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）
A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2
B.放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化
C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O
D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图a是1 mol NO2和1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图；现往体积固定的密闭容器中通入等物质的量的NO2 和CO，反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图如b图。根据图意回答下列问题：
a 
b
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________。
(2)从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝_____________。
(3)此温度下该反应的平衡常数K=___________。
(4)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v（正）____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。下列叙述正确的是 （ ）
A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c
B.若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝
×10－7 mol·L－1
C.加入NaOH过程中，
逐渐减小
D.加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com