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    欲用18mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
    （1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶
    ．
    （2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上
    AEFCBD
    AEFCBD
    ．A．用量筒量取浓硫酸　B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶
    （3）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为
    13.9
    13.9
    mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用
    15
    15
    mL．
    分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的配制步骤选择使用的仪器；
    （2）根据配制一定物质的量的浓度溶液的方法进行排序；
    （3）①根据需要硫酸的物质的量计算出浓硫酸溶液的体积；
    ②根据计算结果选择量筒规格．
    解答：解：（1）用浓硫酸配制稀硫酸，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500ml容量瓶，故答案为：500ml容量瓶；
    （2）配制步骤为：量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、定容、摇匀、转入试剂瓶，所以正确顺序为：AEFCBD，故答案为：AEFCBD；
    （3）①需要硫酸的物质的量是：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，所需浓硫酸的体积为：
    0.25mol
    18mol/L
    ≈0.0139L=13.9mL，故答案为：13.9；
     ②由于要量取13.9mL浓硫酸，需要15mL的量筒，故答案为：15．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，为易错点，本题难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为
    1000
    1000
    mL．
    （2）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸
    295
    295
    mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．
    用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
    用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
    ；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （3）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）进行操作C前还需注意
    将稀释后的硫酸冷却到室温
    将稀释后的硫酸冷却到室温
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室中欲配制6mol/L 的H2SO4 溶液．现有三种不同浓度的硫酸：
    ①60mL 1mol/L的硫酸；
    ②30mL 25% 的硫酸（ρ=1.18g/mL）；
    ③足量的18mol/L的浓H2SO4．
    现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL．
    配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．  试回答：
    （1）此时最少需要
    75mL
    75mL
     mL 浓H2SO4．
    （2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④量筒     ⑤药匙 ⑥托盘天平．
    上述仪器中，在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是（填代号）
    ②⑤⑥
    ②⑤⑥
    ，缺少的仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．你选择的容量瓶的规格是
    250
    250
    mL．
    使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是：
    检查是否漏液
    检查是否漏液
    ．
    （3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸
    用量筒量取浓硫酸后，应先将60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）转移到烧杯中（混合），把量取的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入稀硫酸中，同时，用玻璃棒搅拌
    用量筒量取浓硫酸后，应先将60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）转移到烧杯中（混合），把量取的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入稀硫酸中，同时，用玻璃棒搅拌
    ．
    （4）在配制过程中，下列操作中错误
    ABCDF
    ABCDF
    ，能导致结果偏低的操作是
    DF
    DF
    （填代号，其他操作都正确）．
    A  洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
    B  先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
    C  未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    D  定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出
    E  转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    F  定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol?L-1的Ba（OH）2和H2SO4溶液．
    Ⅰ．该组同学在配制Ba（OH）2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
    （1）用化学方程式解释未溶物产生的原因
     

    （2）某同学查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．据此认为即便使用纯净的Ba（OH）2?8H2O，在室温下也不能配得1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，其理由是：
     

    Ⅱ．用18mol?L-1的浓硫酸配制450mL 1.0mol?L-1稀硫酸．
    （3）实验时，需量取浓硫酸的体积为
     
    mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    、
     

    （4）配制溶液时，定容的操作方法是：
     

    （5）实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
     

    A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
    B．定容时仰视刻度线
    C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
    D．用水洗涤容量瓶未干燥．

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    科目：高中化学 来源：2014届湖南省名校高三第一次大联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：

    ①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：

    砝码质量

    50

    20

    20

    10

    5

    取用砝码情况

    先↓后↑

    ↓

    先↓后↑

    ↓

    先↓后↑

     

    烧杯的质量为               g。

    ②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置           g砝码，将游码的位置移到         g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。

    Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

    ① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸  ③ 溶解   ④ 转移 

    ⑤洗涤  ⑥定容   ⑦摇匀

    回答下列问题

    （1）所需浓硫酸的体积是          ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是     （请填编号）（从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）

    （2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响               

    （用偏大、偏小、无影响填写）

     

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