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    1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是(     ) 
    A．O原子核内有9个质子
    B．H原子核内有1个中子
    C．O2和O3互为同位素
    D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
    D

    试题分析：A选项质子数应为8 B选项中子数应为0  C选项应互为同素异形体所以答案选D
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)
     
    		 
    		 
    		a
     
    		b
    		 
    		 
    c
    		 
    		d
    		 
    e
    		 
    		 
    		 
     
    A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
    B．五种元素中，元素e的性质最稳定
    C．原子半径有d>c>b
    D．元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）写出下列元素的名称：A_______，B      ，C_______，D       。
    （2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为         ，它的最高价为___________价。
    （3）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：                                       ；
    写出C2B2的电子式                        。
    （4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是
                                       。
    （5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    （1）ⅡA族元素的最外层电子数________；
    （2）第3周期元素的最高化合价________；
    （3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(      )
    A．的化学性质与相同B．的原子序数为53
    C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较或归纳正确的是(     ) 
    A．稳定性：NH3<PH3<ASH3
    B．离子半径：Cl->S2->Al3+
    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
    D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)
    A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸
    C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
    D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下图是元素周期表的一部分
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    ⑥
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		 
     
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）元素⑨的价电子轨道表示式为         ，元素⑩的次外层电子数为       个。
    （2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是                   。
    （3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                。
    （4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：
    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    Q
    		2080
    		4000
    		6100
    		9400
    R
    		500
    		4600
    		6900
    		9500
    S
    		740
    		1500
    		7700
    		10500
    T
    		580
    		1800
    		2700
    		11600
    U
    		420
    		3100
    		4400
    		5900
    ①在周期表中，最可能处于同一主族的是            。（填元素代号）
    ②T元素最可能是      （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于      族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的一种核素的质量数为14，中子数为8
    Y
    		Y与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集
    Z
    		Z的单质常温下为黄绿色气体
    W
    		W的原子核外电子总数是其电子层数的4倍
    下列说法正确的是
    A．原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z
    B．氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X
    C．Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取
    D．W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应

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