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    从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。
    （1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

    i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
    方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
    方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
    你认为方案________更合理，理由是_________________________________________。
    ii.反应①的离子方程是________________________________________________。
    反应②的化学方程式是_______________________________________________。
    （2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

    i.过程①中，加入的试剂是___________。
    ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。
    iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。
    iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是__________________________________________________（结合离子方程式回答）。

    （9分）（1）i. 一  要加热海水需大量的能源，浪费了能源
    ii. Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O ； MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
    （2）i.  Cl2
    ii.温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与溴发生反应，可以搅动液体，有利于溴蒸汽的逸出
    iii.5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O（2分）
    iv.加入适量溴化钠，利用有机溶剂将溴分离提纯，Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

    解析试题分析：（1）i.由于蒸发浓缩海水需要加热海水，从而消耗大量的能源，浪费了能源，所以方案一最好。
    ii.氢氧化镁转化为氯化镁，需要将氢氧化镁溶解在盐酸中，反应的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O；镁是活泼的金属，需要电解法冶炼，电解熔融的氯化镁即可生成金属镁和氯气，反应的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
    （2）i.海水中的溴是以溴离子的形成存在的，需要加入氧化剂将其氧化生成单质溴，因此过程①中，加入的试剂是Cl2。
    ii.由于温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与溴发生反应，可以搅动液体，有利于溴蒸汽的逸出，因此要吹入热空气。
    iii.在酸性条件下，溴酸钠能和溴化钠发生氧化还原反应生成单质溴，反应的化学方程式是5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
    iv. 氯气具有强氧化性，所以要出去单质溴中的少量氯气，可以加入适量溴化钠，利用有机溶剂将溴分离提纯，反应的离子方程式是Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。
    考点：考查海水中金属镁和溴的提取、实验方案评价和方程式的书写
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以海水的综合应用为载体，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是

    A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
    B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水
    C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
    D．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
    (1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是__________________________________。
    阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________________________。
    (2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是__________。
    a．增大阴极碳钢网的面积
    b．提高饱和氯化钠溶液的温度
    c．加大阴极与阳极间的距离
    d．提高电解时电源电压
    (3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）。
    （1）海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为                      ；与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为                   。
    （2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为        （用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是                   （用电子式表示）。
    （3）微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出：
    ①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式：                                     。
    ②Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式：                                   。
    （4）下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是     （选填编号）。
    a．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴
    b．海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁
    c．海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体
    d．海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上生产硫酸的流程图如下：请回答下列问题：

    （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是         。
    （2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是                        。
    （3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以                              ，从而提高生产效率。
    （4）工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：                                                      。
    （5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是        。

    A．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴
    B．海水提镁：海滩贝壳石灰水MgO镁
    C．工业制硝酸：空气NO2硝酸→尾气处理
    D．工业合成氨：天然气氢气NH3、H2、N2氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

    A．可利用废油脂制肥皂
    B．水玻璃可用于制造木材防火剂
    C．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
    D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业,锆(Zr)元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,二氧化锆(ZrO2)可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质,生产锆流程之一如下:

    试回答下列问题:
    (1)写出上述流程中高温气化的反应方程式(碳转化成CO):                  ;
    (2)写出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反应方程式　               ;
    (3)关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是　　　　(单选)。

    A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
    B．1纳米=10-10米
    C．锆合金的硬度比纯锆要高
    D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

    （1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的          ，并分离出NaHSO4晶体。
    （2）反应器2中发生反应的离子方程式为                                           ，SO2的
    作用是作      剂。
    （3）上述工业生产高氯酸的化学反应为:3NaClO3+3H2SO4（浓）＝3NaHSO4+HClO4+2ClO2+H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为       。
    （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较    （填“高”或“低”），容易从溶液中逸出，循环使用的物质是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某复合材料是以人工碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料具有的性质或用途是(　　)。
    ①耐高温；②不耐热；③导电、导热；④不导电、不导热；⑤可用于飞机机翼；⑥可用于导弹的壳体

    A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥
    C．②③④ D．③④⑤

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