Question

溶液中含有NH₄⁺、F^-、HSO₃^-、K⁺等离子．向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是（　　）

• A、F^-
• B、ClO^-
• C、HSO₃^-
• D、NH₄⁺

Answer 1

分析：本题根据电解质的电离、盐的水解、离子反应发生的条件解决．向溶液中加入次氯酸钠发生电离：NaClO═Na⁺+ClO^-，次氯酸根离子水解：H₂O+ClO^-?HClO+OH^-，溶液的碱性增强，再结合①NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，②F^-+H₂O?HF+H⁺，③HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，由于加入次氯酸钠后，次氯酸根离子的水解，使溶液中氢氧根离子的浓度增加，①平衡向左移动，②向右移动，K⁺无影响．同时亚硫酸根离子有还原性，次氯酸钠具有氧化性，发生氧化还原反应，将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．

解答：解：A．由于向溶液中加入次氯酸钠后，NaClO有强氧化性，氧化HSO₃^-，本身被还原成HCl，酸性增强，又有F^-+H₂O?HF+OH^-反应向右移动，氟离子数目减小，故A错误．
B．当向溶液中加入次氯酸钠后发生NaClO═Na⁺+ClO^-反应，而使溶液中ClO^-根离子的浓度增加，但由于次氯酸钠具有强氧化性，将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，使ClO^-离子数目减小，故B错误．
C．向溶液中加入次氯酸钠后，尽管存在HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-这一反应，但由于次氯酸钠具有强氧化性，将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，使得亚硫酸根离子减小，故C错误．
D．由于向溶液中加入次氯酸钠后，NaClO有强氧化性，氧化HSO₃^-，本身被还原成HCl，酸性增强，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺反应向右移动，NH₄⁺肯定增加，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了电解质的电离，盐的水解，盐水解平衡的移动氧化还原反应的应用．要将这些知识条理清晰，思维也要清晰否则易出错．