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    【题目】I.实验室需配制100mL2 mol/LNaOH溶液，请回答下列问题

    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有_______（填选项的字母）。

    A.烧杯. B.100mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒

    （2）用托盘天平称取所需氢氧化钠固体，质量为______g。

    Ⅱ.某校化学兴趣小组利用右图装置来制取氨气

    （1）写出用此方法制NH3的化学反应方程式___________________。

    （2）图中收集氨气的方法为___________。

    （3）若将有浓盐酸的玻璃棒靠近收集氨气的导管口，能观察到的实验现象为___________。

    【答案】 C 8.0 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 向下排空气法 出现白烟

    【解析】试题分析：本题考查物质的量浓度溶液的配制，氨气的实验室制备。

    I.（1）由固体配制物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签。需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是漏斗，答案选C。

    （2）用托盘天平称量的m（NaOH）=2mol/L0.1L40g/mol=8.0g。

    II.（1）NH4Cl与Ca（OH）2固体混合共热反应生成CaCl2、NH3和H2O，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

    （2）NH3极易溶于水，NH3的密度比空气小，图中收集NH3的方法为向下排空气法。

    （3）浓盐酸挥发出来的HCl与NH3化合成NH4Cl，NH4Cl是白色固体，所以能观察到的实验现象为出现白烟。

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    【题目】20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是

    A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

    B. 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2

    C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

    D. 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

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    【题目】下列物质的分类组合中正确的是

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Cu(OH)2

    KCl

    HCl

    CaCO3

    弱电解质

    NaOH

    NH3H2O

    BaSO4

    CH3COOH

    非电解质

    SO2

    金刚石

    NH3

    C2H5OH

    导电物质

    石墨

    稀H2SO4

    熔融KCl

    铜

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）甲烷、乙烯是两种常见的有机物气体，为了区别它们，可将它们分别通入__________________。（填“氢氧化钠溶液”、“酸性高锰酸钾溶液”或“稀硫酸"）；

    （2）乙醇和乙酸是生活中两种常见有机物,乙醇的官能团名称是_____________；乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂和加热的条件下发生反应,生成_________（写结构简式）和水。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

    A. 用惰性电极电解1 L 1mol/L CuSO4溶液，阴极得到的铜原子的数目一定为NA

    B. 将2.3g钠投入到100ml 0.8mol/L的稀盐酸中，完全反应后可得到H2的数目为0.01NA

    C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四种粒子总数为2NA

    D. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA

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    【题目】处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ）
    A.食物腐败变质
    B.浓硫酸在空气中体积增大
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    D.食醋洗掉水垢

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    【题目】在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（ ）

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