[题目]硼及其化合物在耐高温合金工业.催化剂制造.高能燃料等方面有广泛应用.(1)硼基态原子的电子排布式为 .硼和铝可分别形成[BF4]-和[AlF6]3-.[BF4]-的空间构型为 .硼元素不可能形成[BF6]3-的原因是 .(2)B2H6是一种高能燃料.它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造.由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。

（1）硼基态原子的电子排布式为_____。硼和铝可分别形成[BF4]-和[AlF6]3-，[BF4]-的空间构型为___，硼元素不可能形成[BF6]3-的原因是________________。

（2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________，该阴离子的中心原子杂化方式为_________。

（3）氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型储氢材料。

①B与N的电负性:B______N(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。写出制备反应的化学方程式:_________。

（4）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。

①磷化硼晶体属于______晶体(填晶体类型)，是否含有配位键? _____ (填“是”或“否”)

②晶体中P原子的配位数为_____。

③已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为_____g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。

【答案】 1s22s22p1 正四面体硼原子的价申子层只有2s和2p四个原子轨道，最多可以形成四个共价键 CO32-或NO3- sp2 ＜ TiCl3+3LiBH4==Ti(BH4)3+3LiCl 原子是 4

【解析】分析：B为5号元素。可以根据中心原子价层电子对数判断其空间构型。根据等电子原理寻找合适的等电子体。可以根据中心原子的价层电子对数判断其杂化方式。元素的非金属性越强，其电负性越强。根据晶体的硬度可以判断其可能的晶体类型。

详解：（1）硼基态原子的电子排布式为1s22s22p1。硼和铝可分别形成[BF4]-和[AlF6]3-，[BF4]-的空间构型为正四面体，硼元素不可能形成[BF6]3-的原因是硼原子的价申子层只有2s和2p四个原子轨道，没有d轨道，故最多可以形成四个共价键。

（2）由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO32-或NO3-，该阴离子的中心原子的价能层电子对数为4，故其杂化方式为sp2。

（3）①B的非金属性比N弱，故电负性:B＜N。

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得，该反应的化学方程式为TiCl3+3LiBH4==Ti(BH4)3+3LiCl。

（4）①磷化硼(BP)是耐磨材料，其硬度必然很大，故磷化硼晶体属于原子晶体。由晶胞结构可知，B和P的配位数均为4，而B原子最外层只有3个电子、而P原子有孤电子对，故B原子与P原子之间可以形成配位键，其中必定含有配位键。

②晶体中P原子的配位数为4。

③BP的晶胞边长为anm，则晶胞的体积为。由晶胞结构示意图可知，每个晶胞中含有4个P原子和4个B原子，则NA个晶胞的质量为168g，则磷化硼晶体的密度为g·cm-3。

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【题目】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：

①25℃，Ksp(PbS)=1.0×10-28，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

②PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0

③Fe3+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值为1.9

(1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2)，PbS+2HClPbCl2+H2S的反应程度很小，加入FeCl3能增大反应程度，原因是____________________；步骤①反应过程中可观察到有淡黄色固体生成，总反应的离子方程式为_____________________；该步骤需控制溶液的pH<1.9，主要目的是_______________________。

(2)步骤②中饱和食盐水的作用是_________________________。

(3)步骤③中滤液A经过蒸发浓缩、用冰水浴冷却结晶后，还需进行的操作是__________(填操作名称)。

(4)步骤④中，若加入稀硫酸充分反应后所得悬浊液中c(Cl-)=1.0mol·L-1，则c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步骤⑤中滤液B用适量试剂X处理后可循环利用，试剂X应选用下列中的_____(填标号)。

a.HNO3 b.Cl2 c.H2O2 d.铁粉

(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清，pH为13～14时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为__________________。

②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂(DH)“捕捉”金属离子，从而去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

离子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+
处理前浓度/(mg·L-l)	0.100	29.8	0.12	0.087
处理后浓度/(mg· L-1)	0.004	22.6	0.04	0.053

若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq)，则脱铅时最合适的pH约为_____________。该实验中铅的脱除率为_________________。

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【题目】为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L－1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L－1的硫酸溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：

（1）实验现象及①溶液颜色变化为______，原因是________。

②灯泡亮度变化：__________，原因是_______。

③溶液变浑浊，原因是___________。

（2）实验结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_____(用离子方程式表示)。

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【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法不正确的是 ( )

A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积

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C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12

D．空间利用率的大小关系为：①<②<③＝④

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【题目】能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。

（1）已知:氧气中化学键的键能为497kJ/mol，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ/mol。

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ/mol

H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660kJ/mol

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H4

则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为___，△H4=___。

（2）某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1____K2(填“>”“<”“=”)；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时该反应的压强平衡常数Kp=___。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示)

②若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1molCO和2molH2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1_____α2 (填“＞”“＜”“=”“无法确定”)

③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是____。

A.CO、H2的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化

B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化

C.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

（3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“＞”“＜”“=”)。