Question

【题目】向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应： ①2NO（g）+O2（g）2NO2（g）
②2NO2（g）N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（ ）

A.前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）﹣1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）= = =0.18mol（Lmin）﹣1 ， 故A错误； B、T1℃时反应②的化学平衡常数K= = =0.4L/mol，故B错误；
C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， 则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，

	2NO2（g）	N2O4（g）
初始：	1.8	1.0
变化：	2x	X
平衡：	1.8-2x	1.0+x

则 =0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．
故选D．
A、根据化学反应速率v= 来计算化学反应速率；
B、化学平衡常数K= ，代入相关数据来计算即可；
C、根据温度对化学平衡移动的影响：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，据此来判断反应的吸放热；
D、根据转化率= 来计算即可．