【题目】某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题
(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，A装置反应的化学方程式为_________________。B装置反应的化学方程式为__________________________，C装置的作用是_________________________。
(2)将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是__________________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为____________________。
验证该气体的实验方案如下：
①装置连接顺序：X→ _________________________；
②能证明上述假设成立的实验现象是_____________________________________。
【答案】Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4+ K2SO4 + 2H2SO4吸收尾气，防止污染环境防倒吸常温下，浓硫酸使Fe钝化H2c→d→e→f→a→b→g E中（硬质玻璃管）黑色粉末变红，H中（球形干燥管）固体由白色变为蓝色
【解析】
（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与铜反应生成CuSO4、SO2和H2O ，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4+ K2SO4 + 2H2SO4； 二氧化硫气体有毒，污染空气，常用氢氧化钠溶液进行尾气的处理，所以C装置可以吸收尾气，防止污染环境，同时倒置的漏斗还能起到防倒吸作用；综上所述，本题答案是：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O ；5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4+ K2SO4 + 2H2SO4 ；吸收尾气，防止污染环境，防倒吸。
(2)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，阻止反应的发生，所以无明显现象；在加热条件下，铁表面的氧化膜被破坏，反应继续进行，铁和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成氢气，因为氢气与酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液不反应，所以实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体为氢气；综上所述，本题答案是：常温下，浓硫酸使Fe钝化；H2。
①若要验证该气体是氢气，根据可供选择的装置及药品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼热的氧化铜，最后检验产物是水，所以装置连接顺序：x→c→d→e→f→a→b→g ；综上所述，本题答案是：c→d→e→f→a→b→g。
②若E中（硬质玻璃管）黑色粉末变红，说明生成了铜单质，同时H中（球形干燥管）固体由白色变为蓝色，说明生成了水，由此可证明上述假设成立；综上所述，本题答案是：E中（硬质玻璃管）黑色粉末变红，H中（球形干燥管）固体由白色变为蓝色。
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【题目】2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1,Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1,根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )。
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＞－452 kJ·mol－1
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023
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【题目】下列说法中正确的是 ( )
A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体
B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂
C.硫与铁反应时生成硫化铁
D.硫在自然界中仅以化合态存在
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【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B. b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
C. c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－
D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-
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【题目】下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是( )
①门窗玻璃 ②水晶镜片 ③石英钟表 ④玛瑙首饰 ⑤硅太阳能电池 ⑥光导纤维 ⑦计算机芯片
A.①②③④⑥B.全部C.⑤⑦D.①②⑥⑦
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【题目】下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是
A. 异戊二烯（
）与等物质的量的Br2发生加成反应
B. 2—氯丁烷（
）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D. 2—丙醇一定条件下发生消去反应
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【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl＞Br
C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
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【题目】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q+核外电子排布式为___________；
（2）化合物X2W2中W的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________；
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是___________(填化学式)，原因是___________；
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________；
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为___________，Y原子的配位数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。
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