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    (10分)现有可逆反应：2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)，起始时，将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中，在一定条件下达平衡，测得A、B的转化率相等。
    （1）则a：b＝          。
    （2）若起始时在2L的密闭容器中充入4mol的A与12mol的B，在一定条件下发生上述可逆反应，经5min后达平衡，测得物质A的转化率为：(A)=50%，测得平衡混合气体总物质的量为17mol。
    ①则上述可逆反应中，n＝       。
    ②B的转化率(B)=          。
    ③在5min内，用物质D表示的平均反应速率是                      。
    （1）2：3 （2分）  （2）2（2分）
    （3）25%（3分）          （4）0.4mol·L－1·min－1（3分）
    考查可逆反应的有关计算。
    （1）A、B的转化率相等，则A和B必须是按照化学计量数之比进行充入，因此a：b＝2：3。
    （2）根据方程式可知
    2A(g)＋3B(g)nC(g)＋4D(g)
    起始量（mol）              4      12       0       0
    转化量（mol）              2      3        n       4
    平衡量（mol）              2      9        n       4
    所以有2＋9＋n＋4=17
    因此n等于2
    B的转化率是
    5min内，用物质D表示的平均反应速率是
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）在常压和500℃时把O2和SO2按 1:2 体积比混合，如果混合前O2有 10 mol，平衡时SO3占总体积的91% ，求：（1）平衡时有多少摩O2转化? （2）混合气中SO2的体积分数（3）SO2的转化率 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ?H=-akJ/mol（a>0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25akJ。下列判断正确的是
    A．在1min时：c（SO3）+c（SO2）="1.0" mol·L－1
    B．在2min内：v（SO2）="0.25" mol·L－1·min-1
    C．若再充入2molSO3，达到平衡时SO3的质量分数减小
    D．反应条件相同，若起始时向反应容器充入2molSO3，达到平衡时反应吸热0.75 akJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（）
    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B．上述条件下，SO2不可能100％转化为SO3；
    C．达到平衡状态时，SO2浓度与SO3浓度相等
    D．达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)。达到平衡状态后，下列说法中一定正确的是    ；能说明此反应达到平衡状态的是         。
    A．单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HBr
    B．单位时间内生成n mol H2的同时生成n molBr2
    C．一个H－H键断裂的同时有两个H－Br键断裂
    D．［HBr］∶［H2］∶［Br2］=2∶2∶1
    E．温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
    F．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （11分）将气体A、B置于容积为5L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则： 
    （1）求用C来表示的该反应的速率                 ；
    （2）求反应前A的物质的量浓度                   ；
    （3）反应10s后，求B物质的转化率                。
    （请在答题纸上写出本题详细的解题过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
    B．反应A+2BC的△H＞0
    C．实验②平衡时B的转化率为60%
    D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0 K1=10
    ②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2= 5×103
    ③PCl5(g)+CO(g) COCl2(g) + PCl3(g) K3
    （1）反应③的平衡常数K3 =         。
    （2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是         （填序号）。
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度D．降低反应①、反应②的体系压强
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
    A．1.0体积的N2和3.0体积的H2B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
    C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2D．2.0体积的NH3

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