Question

在T℃时，水的离子积为K_W＝10^－12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液V_a L与pH＝b的Ba(OH)₂溶液V_b L混合：

(1)由数据可以判断T________25(填“大于”、“小于”、“等于”)；理由是：________．

(2)若所得混合液为中性，且a＋b＝10，则V_a∶V_b为___________；

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12则V_a∶V_b为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)大于；水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡右移，导致离子积增大(或其它合理表述也可，每空2分) 　　(2)1∶100(2分) 　　(3)99∶2(2分) 　　解析：水的电离过程是个吸热过程，在常温时水的离子积为KW＝10－14，比常温时的离子积要大，说明温度比常温时的高；由于温度不同，应该在新的条件进行有关溶液pH的相关计算． 　　如果溶液呈中性，则有10－a·Va＝10(b－12)·VB；如果所得混合溶液的pH＝10，则说明混合后溶液呈碱性，碱过量，则有10(b－12)·Vb－10－a·Va＝(Va＋Vb)·10(10－12)