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    （13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：
    (1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是      __       , t3时引起平衡移动的条件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是            。
    (2) 温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为           ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。


    N2(g)     +     3H2(g)     2NH3(g)
    起始物质的量浓度(mol.L-1)      2a              4a              0       
    物质的浓度变化(mol.L-1)        a                3a            2a               
    平衡物质的量浓度(mol.L-1)     a                 a            2a     （3分）
    （2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温同压有催化剂存在下，向一固定容积的容器中充入N2、H2,发生N2+3H22NH3反应，在下列比例中，生成NH3的量最多的是：
    A．3:1B．1:2C．2:1D．3:8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应为吸热反应）
    （1）如果升高温度，平衡混合物的颜色               
    （2）如果加入一定量的H2，平衡                  移动
    （3）如果使密闭容器的体积增大，平衡             移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

    （1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
    （2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图10（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①AB发生反应的化学方程式为
    __________________________________________。
    C处时残留物的化学式为______________。
    ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出
    H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，_____________________________
    请你猜想用一个方程式解释这种事实：______________________________ 。
    ③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2A  B + C在某一温度时，达到平衡。
    (1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）；
    (2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
    (3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
    (4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。
    （1）此反应的平衡常数。
    （2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是
    ①单位时间内生成，同进生成
    ②单位时间内生成，同进生成
    ③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
    ④混合气体的密度不再改变
    ⑤混合气体的颜色不再改变
    A．①⑤B．①③⑤C．②④D．以上全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO2, 发生下列反应: 2NO2(气) N2O4(气) ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是：（   ）
    A．通入N2B．通入NO2C．升高温度D．通入N2O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，
    反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中      甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol；
    乙:n(CO2)＝1 mol,n(H2)＝2mol；      丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol,n[H2,O(g)]＝1 mol。
    达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是                        （   ）
    A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙

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