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    已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

    A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol

    B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol

    C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol

    D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

     

    【答案】

    A

    【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氢的反应热＝436 kJ/mol＋243kJ/mol－431 kJ/mol×2＝－183 kJ/mol，A正确，答案选A。

     

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    已知H—H键能为436 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H22NH3，1 mol N2反应放出的热量为92.4 kJ。则N≡N键的键能是(    )

    A.431 kJ·mol-1          B.945 kJ·mol-1          C.649 kJ·mol-1          D.869 kJ·mol-1

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    已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)   ΔH=—92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是（     ）

    A．431 kJ/mol      B．946 kJ/mol     C．649 kJ/mol    D．869 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是


    1. A.
      H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝-183 kJ/mol
    2. B.
      1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝-124kJ/mol
    3. C.
      2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH＝-248 kJ/mol
    4. D.
      HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH＝-91.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都七中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

    A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol
    B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol
    C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
    D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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