碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂.某同学设计了一种制备碳酸钙的方案.其流程图如下:(所用石灰石含有杂质SiO2)回答下列问题:(1)充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨.标准状况下生成二氧化碳的体积为 L.石灰石中碳酸钙的质量分数为 %.(2)假设第①步反应完全进行.则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为 .(3)第③步反应一般不采用通入CO2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO₂）

回答下列问题：
（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨。标准状况下生成二氧化碳的体积为______________L，石灰石中碳酸钙的质量分数为______________%。
（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为________________________。
（3）第③步反应一般不采用通入CO₂的主要原因是______________________，
相应的离子方程式为_____________________________________。
（4）CaCO₃是一种难溶物质，25℃时其K_sp＝2.8×10^－9。现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2.0×10^－4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的物质的量浓度最小是______________。
（5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

与前一方案相比较，该方案的优点是_________________________________。

（1）2.24×10⁷　90.9
（2）CaSiO₃
（3）通入CO₂的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO₂过量的条件下溶解
CaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ca²^＋＋2HCO₃^-
（4）5.6×10^－5 mol/L
（5）不需要加热，操作简单，减少来自燃料的污染

（1）根据质量差生成CO₂ 44吨，物质的量为1×10⁶ mol，体积为2.24×10⁷ L，对应CaCO₃为100吨质量分数为90.9%。
（2）SiO₂与生成的CaO反应生成CaSiO₃。
（3）通入CO₂的量不易控制，使生成的碳酸钙在CO₂过量的条件下溶解
CaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ca²^＋＋2HCO₃^-。
（4）K_sp＝2.8×10^－9＝[ Ca²^＋][CO₃^2-]＝2.0×10^－4×0.5×x×0.5，x＝5.6×10^－5 mol/L。
（5）不需要加热，操作简单，减少来自燃料的污染。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．难溶电解质作比较时，K_sp小的，溶解度一定小

B．K_sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动

C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去

D．温度一定，当溶液中Ag^＋和Cl^－浓度的乘积等于K_sp时，溶液为AgCl的饱和溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO₂的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Pb(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

请回答下列问题：
(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是__________________。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn²^＋、SO₄²^—，另含有少量Fe²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Cu²^＋、Pb²^＋等，其除杂过程如下：
①加入MnO₂将Fe²^＋氧化，其离子反应方程式为__________________________。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是
_____________________________________________________________。
③加入BaS，除去Cu²^＋、Pb²^＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
(3)从溶液A中回收的主要物质是________________，该物质常用作化肥。
(4)MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化剂将Mn²^＋转化为MnO₂，制得优质MnO₂。写出Mn₃O₄与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的K_sp＝4×10^-10，下列说法不正确的是( )

A．在t ℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br^-(aq)

AgBr(s)＋Cl^-(aq)平衡常数K≈816

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^-8 mol·L^-1；AgCI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.30×10^-5mol·L^-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L^-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K^＋)＞c(NO₃^－)＞c(Cl^－)＞c(I^－)＞c(Ag^＋)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_SP的数值为1.69×10^-10

D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，K_sp(CaSO₄)=9×10^-6,常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．K_sp(AB₂)小于K_sp(CD)，则AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K_sp增大
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10^-18mol²·L^-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol²·L^-2。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na₂S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)₂也具有同样的性质，并对此进行实验探究：
（1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式_____________________________________。
（2）甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察现象，由此得出Cu(OH)₂可溶于氨水的结论。
①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________
②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________
（3）乙组同学向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)₂悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)₂与氨水反应的机理进行探究：
①该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)₂悬浊液A，向其中加入足量饱和NH₄Cl溶液，结果观察到（2）中现象。据此，有同学认为由于饱和NH₄Cl溶液的加入引入了Cl^—，致使Cu(OH)₂与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。为了排除Cl^—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)₂悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl^—无关。
②因此，同学们又提出：Cu(OH)₂与氨水的反应的发生需要NH₄⁺的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。通过离心的方法得到Cu(OH)₂沉淀。将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH₄Cl溶液，观察到（2）中现象。
（i）检验是否沉淀洗涤干净的操作是___________________________________________
（ii）据此，可以得出结论：在Cu(OH)₂与氨水的反应中，NH₄⁺起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。
（4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH₄⁺的作用：___________________________。

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