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    【三选一—选修化学与技术】
      二氧化氯(ClO2)被称作第四代杀菌消毒剂。工业上用NaCl 还原NaClO3生产ClO2的工艺流程如图所示：     
    (1)反应器中发生的化学反应方程式为___________  ，反应器中生成的ClO2和Cl2 由通入空气驱出进入ClO2吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出废液中溶质的成分主要是________________   （填化学式）。   
    (2)生产中将NaClO3和NaCl按物质的量之比1：1.05的混   合水溶液加入反应器。NaCl稍过量的目的是____________。   
    (3)制取ClO2可用阳离子交换膜分隔的电解池电解NaClO2溶液，在阳极室加入的物质是___________，在阴极室产生的物质是________，电解的离子方程式可表示为______。
    (1)2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+ Cl2↑+2Na2SO4+2H2O ；Na2SO4、H2SO4、NaCl
    (2)使NaClO3充分反应（或提高NaClO3的利用率）
    (3) NaClO2溶液 ；H2和NaOH ；2ClO2-+2H2O2ClO2↑+H2↑+2OH-
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    【三选一—选修化学与技术】
    羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
    方法A：用浓氨水分别调节Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH，使其约为12；在剧烈搅拌下，将
    (NH4)2HPO4溶液 缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
    方法B：在剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
    3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
    (1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：
    ①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O==Ca5(PO4)3OH↓+____ .
    ②5Ca(OH)2 +3H3PO4==___
    (2)与方法A相比，方法B的优点是____
    (3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是___
    (4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是___（填化学式）。
    (5)糖沾在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易形成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因____

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    科目：高中化学 来源：宁夏自治区模拟题 题型：填空题

    【三选一—选修化学与技术】   
    (1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。   
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2  的化学方程式：___；   
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：____；   
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？____  
    (2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。   
    ①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是___；   
    ②不锈钢含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹___（填“前”或“后”）加入；   
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是___；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作___。

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    科目：高中化学 来源：辽宁省模拟题 题型：填空题

    【三选一—选修化学与技术】   
    合成氨是目前人工固氮的主要方法。利用天然气合成氨的工艺流程如图，请回答下列问题：     
    (1)写出脱硫过程中发生反应的化学方程式：____。   
    (2)Fe(OH)3可循环使用，请写出Fe(OH)3再生的总反应方程式：____； 除Fe(OH)3可循环使用外，还有___也可循环使用。   
    (3)CH4一次转化的转化率为___。   
    (4)K2CO3(aq)和CO2反应需加压进行，加压的理论依据是___。   
    (5)确定合成氨反应条件的依据是____。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    【三选一—选修化学与技术】
    晶体硅可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法。
    请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）。
    (1)在上述生产过程中，属于置换反应的有__（填反应的代号“I~Ⅳ”）。
    (2)A、B、C三种气体在上述生产过程中可循环利用的是___；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___。
    (3)化合物甲的用途很广，有些已应用于高、精、尖科技领域。通常可作建筑工业和造纸工业上的黏合剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1 623 K反应生成化合物甲，其化学方程式为___。
    (4)利用反应Ⅲ能制得纯硅的原因是___。
    (5)已知反应Ⅳ中产物的总能量比反应物的总能量低，则在密闭容器内反应Ⅳ达到平衡，改变下列 条件，气体B的物质的量增大的是___。
    a．缩小容器的容积
    b．降低反应体系的温度
    c．加入少量NaOH固体（生成物在此温度下不分解）
    d．加入少量催化性能更好的催化剂
    (6)金属镍(Ni)与气体A能形成常温下为液态的Ni(A)4、利用Ni(A)4的生成与分解可以制得纯度很高的纳米镍，写出Ni( A)4在423K时分解的化学方程式___。

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