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    在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
    t/min
    		0
    		2
    		4
    		6
    		8
    		10
    V(O2)/mL
    		0.0
    		9.9
    		17.2
    		22.4
    		26.5
    		29.9
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）mol/(L·min)
    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
    D．反应至6min时，H2O2分解了50%
    C 

    试题分析：0~6min时间内，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)， A正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确；6min时，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L， C错误；6min时，H2O2分解率为：=50%， D正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2．5 mol A和1．25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)＋B(g)??pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反应速率是0．1 mol/(L·s)，则下列说法中正确的是
    ①A的转化率为20%　②B的转化率为25%　③A的平均反应速率为0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2　⑤B的平均反应速率为0．05mol/(L·s)
    A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对“化学反应速率”的理解正确的是
    A．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度
    B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示
    C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
    D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是           
    A．t1时反应达到平衡
    B．t3时，v正(N2)﹥v逆(N2)
    C．t2时和t3时n(H2)相等
    D．t3后，若体积不变充He，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
    实验
    编号
    		温度/℃
    		起始时物质的量/mol
    		平衡时物质的量/mol
    n(X)
    		n(Y)
    		n(M)
    ①
    		700
    		0.40
    		0.10
    		0.090
    ②
    		800
    		0.10
    		0.40
    		0.080
    ③
    		800
    		0.20
    		0.30
    		a
    ④
    		900
    		0.10
    		0.15
    		b
    下列说法正确的是
    A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
    C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
    D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应速率的说法正确的是 （   ）
    A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
    B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L
    C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
    D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是     （ ）
     
    A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
    B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小
    C．据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右
    D．常温下，稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分) 某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

    （1）检查图1所示装置气密性的方法是____________________。
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量__________________________。
    （3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知(HF)2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
    A．温度：T1<T2
    B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)
    C．反应速率：vb>va
    D．当时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

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