关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是

A. 元素的非金属性 P>S>Cl

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4

C. 氢化物的稳定性 PH3<H2S<HCl

D. 原子半径 P>S>Cl

同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是

A. 元素的非金属性按X、Y、Z顺序增强

B. 单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱

C. 元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

下列说法正确的是

A．离子化合物中不可能含有共价键

B．含有共价键的化合物必是共价化合物

C．共价化合物可能含离子键

D．含有离子键的化合物必是离子化合物

下列化学用语表示错误的是

A. 氮的原子结构示意图：

B. HCl的电子式：

C. 水分子的结构式：H-O-H

D. 含有10个中子的氧原子：O

某元素原子最外层上只有两个电子，该元素

A. 一定是ⅡA族元素 B. 一定是金属元素

C. 可能是过渡元素 D. 可能是稀有气体元素

下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是 （ ）

A. 原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多

B. 气态氢化物的稳定性随原子序数的增大而增强

C. 原子半径随原子序数的增大而减小

D. 氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝

下列物质的性质比较，正确的是

A. 金属性：Na＞Mg＞Al

B. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

D. 碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是

A．CCl4层显紫色是因为有I2生成

B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-

C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成

D．CCl4层颜色变无色是因为I2的升华

已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为41；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。

回答下列问题：

（1）A原子的结构示意图为_________；

（2）C元素位于周期表的第_____周期、第____族；

（3）A和C形成的化合物的电子式为_________；

（4）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）写出③和⑥两种元素的元素符号：③________⑥_________；

（2）②和④两种元素形成的共价化合物的电子式是________________；

（3）元素②的气态氢化物的分子式为____________，

元素⑨最高价氧化物对应水化物的分子式为____________；

（4）④、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序为____________________；

（5） ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________；

（6） ②、③、⑦的气态氢化物中最不稳定的是___________（填化学式）；

（7）用电子式表示H2O的形成过程___________________。