下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+

B. 用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. 向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

D. 向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O

实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•3H2O]，下列装置能达到实验目的的是

A. 用装置中制备NO2 B. 用装置乙收集NO2

C. 用装置丙过滤除去固体杂质 D. 装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体

下列说法正确的是

A. 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

C. 11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3×6.02×1023

D. 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB>HA

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A．E1－E2＝∆H

B．该反应为吸热反应

C．升高温度，不影响活化分子百分数

D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变

下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是

A. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu

B. 饱和食盐水NaHCO3Na2CO3

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. NH3N2HNO3

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

B. 图2所示反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强

C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

D. 图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线

合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如下图，下列有关说法不正确的是

A. 已知该步转化过程中的原子利用率为100%，则X为CO2

B. 有机物F属于芳香族化合物，但不属于芳香烃

C. (C9H8O3)n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式

D. 已知经水解生成乙二醇，则F、G在一定条件下水解，可得相同的产物

室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br-、SO42-

B. 1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-

C. 能与铝反应放出H2的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、NO3-

D. 水电离的c(H+)和C(OH-)之积为1×10-20mol2·L-2的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

根据下列实验操作与现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol • L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. CH3COONa溶液中：c(H+) +c(CH3COOH)=c(OH-)+c(Na+)

B. 点①所示溶液中:c(CH3COOH) =c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. 点②所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+) >c(OH-)

D. 点③所示溶液中:c(Na+)= c(Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)