21．(4分)已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：
|
化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
|
ΔH/( kJ.mol－1) |
－283.0 |
－285.8 |
－726.5 |
请回答下列问题：
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________。
⑵根据盖斯定律完成反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)ΔH=_________。
22.(8分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
则：
⑴上述关系一定不正确的是 (填序号)
⑵若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号) .
⑶若关系③正确，则溶液中溶质为 。
⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
⑸25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va_________ Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”) (混合溶液忽略体积的变化)
23．(11分)(1)配制Na2S溶液时, 为了防止发生水解, 可以加入少量的_________
(2)相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3；②NaCl；③NaHSO4；④CH3COONa；⑤H2SO4；
⑥NaOH。按pH由大到小的顺序排列为(填写编号)________ ____。
(3)室温下，下列五种溶液中：①pH为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH为11的氨水；⑤0.001mol/L的NH4Cl溶液。由水电离的产生的
c(H+)由小到大的顺序是(填写编号)_____________________________。
(4)常温下，将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L 的NaCN溶液等体积混合，溶液中
c(HCN)> c (CN-)。(混合溶液忽略体积的变化)
则该混合溶液的PH 7(填“>、<、=” ，下同)；
c (HCN)+ c(CN-) 0.1mol/L {c (HCN)-c (CN-)}/2 c (OH-)
24.(12分)某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP) 品名：硫酸, 化学式：H2SO4 相对分子质量：98,质量分数：98% 密度：1.98 g/cm3。
甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H+)，若c(H+)＝36.8 mol.L－1，则该溶液的质量分数为98%。
乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。
丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
请回答下列问题：(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是______________(1分)
(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，洗涤沉淀的操作方法是________________________________________；,
设计简单实验检验SO是否完全沉淀：_________________________________(2分)
(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________；达到滴定终点的标志是___________________________________________________________________。(2分)
(4)丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是________。(2分)
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗,④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数,⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数
(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：,
|
实验序号 |
硫酸体积 |
NaOH溶液体积 |
NaOH溶液浓度 |
|
① |
5.00 mL |
35.65 mL |
5.00 mol.L-1 |
|
② |
5.00 mL |
39.65 mL |
5.00 mol.L-1 |
|
③ |
5.00 mL |
35.55 mL |
5.00mol.L-1 |
通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由(计算步骤)是______________________________________________________。(5分)
25(5分)、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数，C(Ag+). C(Cl-)=1.0×10-10，当溶液中C(Ag+). C(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？(2分)
(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？(3分)(混合溶液忽略体积的变化)
高二化学试卷参考答案
2014--2015学年第二学期期中考试答案
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
|
题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
答案 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
21. (4分) 1)CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.5KJ.mol-1
(2)-128.1KJ.mol-1
22．(8分)(1) ② (1分) (2) NH4Cl (1分)，① (1分) (3) NH4Cl和NH3•H2O (2分) (4) 中性 (1分) (5) Va〉Vb(2分)
23．(11分)(1)NaOH溶液 (1分) (2) ⑥＞①＞④＞②＞③＞⑤ (2分)
(3) ①＜②＜③＜④＜⑤ (2分) (4) > ； = ； < (每个2分)
24答案：(1)浓硫酸含水少，硫酸主要以分子形式存在
(2)通过玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，浸没沉淀，待水流出后，再注入蒸馏水，重复多次直到沉淀洗净为止 在上层清液中滴加氯化钡(或硝酸钡等)溶液，若产生白色沉淀，则说明SO没有完全沉淀；若不产生白色沉淀，则说明SO已完全沉淀
(3)酚酞试液 无色变成粉红色，且半分钟内不褪色,(4)②④,(5)不相符 舍去误差大的数据(VNaOH＝39.65 mL)，可得＝＝35.60 mL，根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)＝ mol.L－1＝19.8mol.L－1，根据中和滴定测得浓硫酸的浓度为c(H2SO4)＝mol.L－1＝17.8mol.L－1<19.8mol.L－1,,
25、[解析]⑴由Ag++Cl-=AgCl可知沉淀后
C(Cl-)=(0.02－0.018)50/(50+50)=0.001mol/L
所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10-7mol/L
⑵再加入50mL盐酸后
C(Ag+)=1×10-7×100/(100+50)=2/3×10-7mol/L
C(Cl-)=0.001mol/L
C(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3•10-10<1×10-10
所以不产生沉淀