1．下列有关钠的叙述中，错误的是(　 )

A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C、钠是一种灰黑色的固体　　

D、钠的质地软，可用小刀切割

2．向0.1mol.L^-1NaOH溶液中通入过量CO₂后，溶液中存在的主要离子是 (　 )

A.Na⁺、CO₃^2－　　　　 B.Na⁺、HCO₃^—　　　 C. HCO₃^—、CO₃^2－　　　 D.Na⁺、OH^—

3．除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是(　 )

A．通入二氧化碳气体　 　　　　　　　　 B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水　 　　　　　　　　　 D．加入稀盐酸

4.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol.L^－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是(　 )

A．Na₂O　　 B．Na₂O₂ C．Na₂O和Na₂O₂　　 D．Na₂O₂和NaO₂

5. Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2 mol.L^－1的硫酸溶液反应，下列说法正确的是( ) 　

　 A．钠、镁、铝产生的氢气一样多　　 B．钠放出氢气最多

C．铝最终产生氢气最多　　　 　 D．产生氢气的量无法比较

6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(　 )。

　 A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

　 B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

　 C．用Al(OH)₃制胃酸过多

　 D．电解AlCl₃饱和溶液，可制得金属铝

7．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　 )

①过量的Fe与Cl₂反应 ②Fe与过量稀H₂SO₄反应后，再向其中加入KNO₃ ③Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

A．①　　　　 B．①③　　　 C．①②　　　 D．全部

8．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；②向NaAlO₂溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

　 A．①②　　　 B．①③　　　 C.①④　　　　 D．②③

9.下列有关化学用语表示正确的是

　 A.Na₂O₂的电子式为　　 B.NH₄Br的电子式:⁺Br^-

　 C.氢氧根离子的电子式:　　　 D. HClO的电子式:

10.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成　 分最少的是(　　 )　　

　A.Li,F 　　 B.Na,F　 　 C.Na,Cl　 　 D.Mg,O

11．依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是(　　 )

　A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

　B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

　C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

　D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

12.下列各组指定的元素,不能形成AB₂型化合物的是(　 )

A.2s²2p²和2s²2p⁴　　 B.3s²3p⁴和2s²2p² C.3s²和3s²3p⁵　　 D.3s¹和3s²3p⁵

13.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是(　 )

A.K、Na、Li　 B.Al、Mg、Na　　　 C.N、O、C D.Cl、S、P

14．下列各组顺序排列不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃　　　　　　 B．原子半径：Na＜Mg＜Al

C．酸性强弱：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄　　　　 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

15．下列关于铁的叙述正确的是　 (　 )。

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元

素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁

与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO₃)₃ ⑥不能通过化合反应制得FeCl₂和Fe(OH)₃

　A．①③　　　 B．②④　　　 C．②⑤　　　 D．④⑥

16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Mg²⁺、Fe³⁺、NO3(－)、SCN^－　　　　　　 B．Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、SO4(2－)

C．K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO3(－)　　　　　　 　D．Na⁺、Ca²⁺、NO3(－)、OH^－

17．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄+8H⁺===3Fe³⁺+4H₂O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺+4H⁺+NO3(－)===Fe³⁺+2H₂O+NO↑

D．将铜屑加入Fe³⁺溶液中：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺

18.取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是(　　 )

　　 A．H₂　　 　 B．CO　 　　 C．C₆H₁₂O₆ 　 D．C₁₂H₂₂O₁₁

19．用焰色反应检验K⁺离子时的操作步骤有：①蘸取待测液 ②置于酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃观察 ④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为(　 )

A．①②③④　　　 B．④①②③　　 　C．④②①②③　　 D．①③②④

20．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　 )

A．Al(OH)₃-→Al₂O₃　 B．Al₂O₃-→Al(OH)₃　 C．Al-→AlO2(－)　 D．Al³⁺-→Al(OH)₃

21.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图　 。

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　 、　　　　　 。

(3)写出Z与Y的电子排布式　　　　 、　　　　 。

(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是　 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是　 (填字母代号)。

A.气态氢化物的挥发性和稳定性　　　　 B.单质分子中的键能

C.两元素的电负性　　　　　　　　　　 D.含氧酸的酸性

E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F.两单质在自然界中的存在形式

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是　 (填元素符号),理由是　

　据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。固体B________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E________。

(3)写出①③④三个反应方程式。

①___________________________________________________；

③___________________________________________________；

④___________________________________________________。

23．如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

　

(1)表示向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水至过量的是________，离子方程式：_____________。

(2)表示向饱和AlCl₃溶液中滴加NaOH至过量的是_______，离子方程式：______________。

(3)表示向饱和石灰水中通入CO₂至过量的是______，离子方程式：____________________。

(4)表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_____，离子方程式：_______。

24．取质量为14.8g的Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，与100mL 2.50mol/L的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。

(1)求原混合物中Na₂CO₃的质量分数。

　(2)若100mL 2.50mol/L的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？