1.

A．若该植物是水稻，I阶段中生成的NADPH将作为还原剂参与暗反应

B．若该植物是大豆，则③④过程进行的场所分别是叶绿体的基质和细胞质基质

C．若该植物是玉米，则能在其叶肉细胞中进行的生理过程是Ⅱ、Ⅲ

D．若该植物是番茄，将其种在温室中，则可通过增加二氧化碳浓度或调节温度增大昼夜温差来提高其产量

2.下列关于生物体生命活动调节的叙述正确的是                           （    ）

①胚芽鞘的向光弯曲生长能说明生长激素对植物生长的作用具有双重性

②望梅止渴属于神经――体液调节

③在小麦地里施用一定浓度的2，4―D能除掉双子叶植物杂草，而对小麦无影响，与其原理相似的是根具有向地性和植物的顶端优势现象

④下丘脑在神经调节和体液调节中均可发挥重要作用，可以作为体温调节、血糖调节和CO₂调节的中枢，也可作为内分泌活动调节的枢纽

⑤乙烯既能促进果实发育，也能促进果实成熟

⑥摘除小白鼠的垂体后，其血液中的生长激素减少，促甲状腺激素释放激素也减少

⑦在人体的免疫中，B细胞是通过产生抗体，而T细胞是通过产生淋巴因子发挥免疫作用的

A．有一项                  B．有两项                 C．有三项                 D．有四项

3.下列有关“S”型曲线的改变与事实不符合的叙述是                         （    ）

A．x轴为时间，y轴为某种群个体数，在b点改变环境条件或种群遗传因素，k值将改变

B．x轴为光照强度，y轴为绿色植物实际光合作用量，在b点提高CO₂的浓度，k值将改变

C．x轴为氧气分压，y轴为水稻根细胞对Si的吸收速率，在c点时，中耕松土k值将改变

D．x轴为CO₂的浓度，y轴为CO₂吸收速率，则适当增加光照强度则b 点向右移

4.右图表示模拟中心法则的一些过程，下列有关叙述中不正确的是              （    ）

A．若甲是DNA，乙是RNA，则该过程发生的基本条件是模板．原料．能量．酶．适宜的温度和pH?

B．该图模拟的过程可以在任何生物体内发生?

C．判断该过程的类型可以从模板．原料以及产物三者考虑

D．如果甲是RNA，乙是蛋白质，则此过程为翻译，发生的细胞场所是核糖体

5.1月6日，北京一19岁女孩死于H5Ｎ1型禽流感，禽流感病毒属RNA病毒，在其生命活动中会产生多种蛋白，其中关键蛋白有血凝素与神经氨酸酶两种。下列关于病毒的叙述中正确的一项是                                                        （　　）

A.一般来说DNA病毒比RNA病毒更容易发生变异

Ｂ.禽流感病毒结构简单，仅含有核糖体一种细胞器

Ｃ.通过判断碱基种类，确定碱基比例可以确定病毒遗传物质的类型

Ｄ.组成禽流感病毒核酸的核苷酸有８种，但组成其核苷酸的碱基仅有５种

6．下列描ww w.ks 5u.c om述违背化学原理的是                            

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C．硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温下却能自发进行，说明△S＞0

D．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K_sp(AgI)＜ K_sp(AgCl)

7．下列化学用语表达错误的是

   A．S^2-结构示意图：　　  B．硝基苯结构简式：

C．葡萄糖分子式：C₆H₁₂O₆　　　　D．甲烷分子球棍模型：

8．N_A代表阿ww w.k s5u.c om伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是

A．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2N_A

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^?的数目为0.1 N_A

C．1 mol C₃₀H₆₂ 分子中含有共价键的数目为 91 N_A

D．标准状况下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N_A

9．下列离子方程式正确的是

　 A．等物质的量的Ba(OH)₂与明矾【KAl(SO₄)₂?12H₂O】加入足量水中

　   　3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

　B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸　        Fe(OH)₃+3H⁺= Fe³⁺+3H₂O

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体　　  2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4OH^-+ ¹⁸O₂↑+4Na⁺

D．CuCl₂溶液中加入H₂S溶液　Cu²⁺+S^2-=CuS↓

10. 向某HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示，则原稀溶液中HNO₃和Fe（NO₃）₃的物质的量浓度之比为

A. 4∶1                 B. 3∶1

C. 2∶1                 D. 1∶1

11．某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃--700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔

融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O（该电池放电过程中，CO₂被循环利用），则下列有关该

电池的说法正确的是      （    ）

    A．放电时CO₃^2-向正极移动

    B．该电池正极反应为：4OH^-=2H₂O+O₂↑+4e^-

    C．该电池负极反应为：H₂+CO₃^2-=H₂O+CO₂+2e^-

    D．当电路中通过a mol电子时，则该电池理论上可供应18ag水蒸气

12．下列溶液中离子浓度的关系正确的是

  A．0.10 mol/L NH₄Cl溶液中：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

  B．0.20 mol/L Na₂CO₃溶液和0.20 mol/L NaHCO₃溶液等体积混合后：

      c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

  C．向0.10 mol/L 硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO₃^-)

  D．0.10 mol/L 醋酸钡溶液中：c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

13．在介质中有一沿水平方向传播的简谐横波，一质点由平衡位置竖直向上运动，经0.1s到达最大位移处，在这段时间内波传播了0.4m，则这列波                                                        （    ）

       A．周期是0.1s         B．振幅是0.4m       C．波长是0.4m        D．波速是4m/s

1４.n辆汽车从同一地点先后开出，在平直的公路上排成一直线行驶．各车均由静止出发先做加速度为的匀加速直线运动，达到同一速度后做匀速直线运动．欲使汽车都匀速行驶时彼此间距均为，则各辆车依次启动的时间间隔为（不计汽车长度）   （  　）

A．　　　　　B．　　　　　C．　　　　　D．

15.宇宙中有相距较近，质量可以相比的两颗星球，其它星球对他们的万有引力可以忽略不计。它们在相互之间的万有引力作用下，围绕连线上的某一固定点做同周期的匀速圆周运动。下列说法中正确的是（  　）

A. 它们的速度大小与质量成正比

B. 它们的速度大小与轨道半径成正比

C.它们的速度大小相等

D.它们的向心加速度大小相等

16.构建和谐型、节约型社会深得民心，遍布于生活的方方面面．自动充电式电动车就是很好的一例，将电动车的前轮装有发电机，发电机与蓄电池连接．当在骑车者用力蹬车或电动自行车自动滑行时，自行车就可以连通发电机向蓄电池充电，将其他形式的能转化成电能储存起来．现有某人骑车以500J的初动能在粗糙的水平路面上滑行，第一次关闭自充电装置，让车自由滑行，其动能随位移变化关系如图线①所示；第二次启动自充电装置，其动能随位移变化关系如图线②所示，则第二次向蓄电池所充的电能是（    ）

       A．200J　　B．250J　　C．300J　　　D．500J

17.等量异种点电荷的连线及其中垂线如图所示，现将一个带负电的

检验电荷先从图中中垂线上a点沿直线移到 b 点，再从连线上 b 点沿直线移到c点，则检验电荷在此全过程中 （    ）

A、所受电场力方向改变 

B、所受电场力大小一直增大

C、电势能一直减小     

D、电势能一直增大

18．有一些问题你可能不会求解，但仍有可能对这些问题的解是否合理进行分析和判断．例如从解的物理量单位，解随某些已知量变化的趋势，解在一些特殊条件下的结果等方面进行分析，并与预期结果、实验结论等进行比较，从而判断解的合理性或正确性．

举例如下：如图所示，质量为M、倾角为θ的滑块A放在水平地面上，质量为m的滑块B放在A的斜面上，忽略一切摩擦，有人求得B相对地面的加速度a=，式中g为重力加速度．对于上述解，某同学首先分析了等号右侧量的单位，没发现问题，进一步利用特殊条件对该解做了如下四项分析和判断，所得结论都是“解可能是对的”，其中正确的是（     ）

A．当θ=0⁰时，该解给出a=0，这符合常识，说明该解可能是对的

B．当θ=90⁰时，该解给出a=g，这符合实验结论，说明该解可能是对的

C．当M>>m时，该解给出a=gsinθ，这符合预期的结果，说明该解可能是对的

D．当m>>M时，该解给出a=，这符合预期的结果，说明该解可能是对的

第Ⅱ卷

必考部分第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。

19．（１８分）(1)在“验证力的平行四边形定则”的实验情况如图甲所示，其中A为固定橡皮筋的图钉，O为橡皮筋与细绳的结点，OB和OC为细绳。图乙是在白纸上根据实验结果画出的图。

    ①图乙中的F与F′两力中，方向一定沿AO方向的是____________________

    ②本实验采用的科学方法是---（       ）

A. 理想实验法                B. 等效替代法

C. 控制变量法                D. 建立物理模型法

(2)一节电动势约为9V，内阻约为2Ω的电池，允许通过的电流是 500mA。为了精确测定该电池的电动势和内阻，选用了总阻值为50Ω的滑动变阻器以及电流表和电压表，连成了如下图所示的电路。

①为了防止误将滑动变阻器的电阻调为零而损坏器材，要在电路中接入一个定值电阻R，适合的电阻是         (填字母代号)

（A）10Ω 、5W     （B）10Ω 、0.5W      （C）20Ω、 5W     （D）20Ω 、0.5W

②电路连好后，由于电路中有一处发生故障，闭合电键K时电压表有示数而电流表没有示数.断开导线1的B端，将其分布接到C、D、E、F各点时，发现电压表的示数都接近9V，而接到G、H、J各点时，发现电压表的示数都为零。可能出现的故障是           。 (填字母代号)

（A）定值电阻R断路                                    （B）滑动变阻器滑片P接触不良

（C）滑动变阻器E F间电阻丝断路               （D）电流表断路

③在其它器材不变的情况下，再取一个上述规格的电池，与原来的电池串联组成电池组，要求测量这个电池组的电动势E和内阻r，且操作无误。

Ⅰ.在下边方框中画出实验电路原理图。

Ⅱ.实验中，当电流表读数为I₁时，电压表的读数为U₁，当电流表读数为I₂时，电压表的读数为U₂。则可求出

E =      ，r =        .

(用I₁、U₁、 I₂ 、U₂及R表示)

20.（１５分）两个完全相同的物体A、B，质量均为m = 0.8kg，在同一粗糙水平面上以相同的初速度从同一位置开始运动。图中的两条直线分别表示A物体受到水平拉力F作用和B物体不受拉力作用的v－t图象，求：

   （1）物体A所受拉力F的大小；

   （2）12s末物体A、B之间的距离S。

21.（１９分）如图所示，质量为m =0.5kg的小球从距离地面高H=5m处自由下落，到达地面时恰能沿凹陷于地面的半圆形槽壁运动，半圆形槽的半径R为0.4m，小球到达槽最低点时速率恰好为10m/s，并继续沿槽壁运动直到从槽左端边缘飞出且沿竖直方向上升、下落，如此反复几次，设摩擦力大小恒定不变，求：（1）小球第一次飞出半圆槽上升距水平地面的高度h为多少？（2）小球最多能飞出槽外几次？（g=10m/s²）。

22.（２０分）如图所示中，整个空间内有水平向右的匀强电场，以竖直虚线NC为理想边界，其右侧有垂直纸面向里、磁感强度为B的匀强磁场。带有极短斜槽的光滑绝缘轨道CD部分水平，微粒从A由静止开始下滑，AC与水平方向的夹角为45°，假设微粒和斜槽发生碰撞时有能量损失，但可以认为碰撞前后微粒的水平分速度保持不变，由于C处斜槽极短使微粒即以该水平速度进入水平光滑绝缘轨道CD部分，之后在D处离开，沿图示曲线轨道DP运动。

求：(1)AD之间的水平距离d；

(2)微粒离开D点后继续运动过程中达最大速度时，速度和竖直方向的夹角是多少度(只需写出结果，不需说明原因)。

23．（19分）

（1）下列关于实验操作的叙述中正确的为______________________。（填序号，多选倒扣分）

①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余，不能再放回原试剂瓶

②可燃性气体点燃之前必须先验纯

③用胶头滴管向试管中滴加液体时，一定要将滴管伸入试管中

④在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中液面的变化

⑤蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一水平线上

⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却

(2)草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）的制备

①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器，为配制上述两种溶液，缺少的玻璃仪器为               ，需称量FeSO₄?7H₂O           g。

②过滤、洗涤过程中，检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是                                        

                                                                           。

③分析上述草酸亚铁晶体的制备方案,可推知FeC₂O₄?2H₂O具备的性质是_________。

a.在水中溶解度较小    b.不稳定,受热易分解    c.白色固体     d.易被空气氧化

(3)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。

  Ⅰ、实验前，如何检查A装置的气密性：                                         。

Ⅱ、若气体入口通入CO和CO₂的混合气体，Ｅ内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　        　　　（填代号）。

Ⅲ、若A中气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，Ｅ内放置铂铑合金网，H为空瓶，D中改为石蕊试液，按Ａ→G→Ｅ→H→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

  ①装置Ａ中能产生氨气的原因有　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　。

  ②实验中先用酒精灯加热催化管，再通入混合气体，可观察到H内有红棕色气体出现，D中石蕊试液变红，则E中发生反应的方程式为　　　                             　。

  ③若把酒精灯撤去，继续通入气体，催化剂可继续保持红热状态，反应继续进行。能使催化剂继续保持红热的原因是：                                          。

24．（13分）请按要求回答问题：

Ⅰ．（4分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

   （1）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是                   。  

（2）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                         。

Ⅱ．（4分）在25℃时，用石墨电极电解100mL 1mol?L^―1 AgNO₃溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：

   （1）阴极上发生的电极反应为                                            ；

   （2）电解产生的气体的总体积（标准状况）为                 。

Ⅲ．（2分）已知298K时下列反应：

Ca（s）+C（s）+O₂（g）=CaCO₃（s）；△H=－1206.8kJ?mol^―1 

Ca（s）+O₂（g）=CaO（s）；△H=－635.1kJ?mol^―1

Ca（s）=CaO（s）+CO₂（g）；△H=+178.2kJ?mol^―1

则该温度下12g C完全燃烧的热化学方程式为                                  。

Ⅳ. （3分）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe₃O₄薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO₂和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH＝3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O＝3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O＝Fe₃O₄+4NaOH

则反应②中的氧化剂是                          （填化学式），整个反应过程中，每有168 g Fe参加反应,则转移                     mol电子。

25．（14分）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H₂O。请回答下列问题：

（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：  _____________________________________________________。

（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合为__________。

（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：__________。

（4）若A为Na₂O₂，B为硫酸，则C和D的化学式为____________________。

（5）若A、C均含有铝元素。则C可能为_______________或_______________。

（6）若A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：_______________________________________________。

26.（24分）回答下列I、II小题

I、（14分）控制狗的皮毛中色素分布的等位基因有三个，分别是A和a₁、a₂。A使暗色素在全身均匀分布；等位基因a₁降低了色素的沉积程度产生沙色的狗；等位基因a₂产生斑点形式，例如沙色和黑色相间分布。显性的顺序是A＞a₁＞a₂。根据下图分析回答：

(1)依次写出Ⅰ₁、Ⅱ₁、Ⅲ₁的基因型:                           。

(2)Ⅱ₁和Ⅱ₂再生斑点子代概率是        ；Ⅰ₁和Ⅰ₂交配产生沙色子代概率是        。

(3)假设Ⅰ₁和Ⅱ₃交配，产生的暗色子代中，杂合体的比例为                        。

(4)请用遗传图解说明Ⅱ₃和Ⅱ₄交配产生后代表现型之比。

Ⅱ、（10分）在一个海岛上；一种海龟中有的脚趾是连趾（ww），有的脚趾是分趾（WW、Ww），连生的脚趾便于划水，游泳能力强，分趾则游泳能力较弱。若开始时，连趾和分趾的基因频率各为0．5，当海龟数量增加到岛上食物不足时，连趾的海龟容易从海水中得到食物，分趾的海龟则不易获得食物而饿死，若干年后，基因频率变化成：W为0．2，w为0．8。请问：

(1)该种群中所有海龟所含的基因称为该种群的             。基因频率变化后，从理论上计算，海龟种群中连趾占整个种群的比例为              。

(2)导致海龟种群的基因频率变化的原因是什么？                               。

(3)这种基因频率的改变，是否发生了生物进化？请简述理由。

                                                                              。

(4)这种基因频率改变，是否产生了新的物种？请简述理由。

                                                                             。

27.（16分）用低温诱导促使植物开花的作用称为春化作用。某些植物必须经过春化作用才能开花结实，高温、缺氧和缺水等均可以解除春化，一般植物在种子萌发后到植物营养生长的苗期感受低温而完成春化。下表是对冬小麦进行春化处理的研究结果，请分析回答：

冬小麦幼苗

处理方式

未经低温处理

经低温处理

先低温处理后高温处理

检测结果

没有某些特殊蛋白质

有某些特殊蛋白质

出现某些特殊蛋白质，高温处理后这些蛋白质消失

现象

不能抽穗开花

抽穗开花

不能抽穗开花

（1）决定冬小麦的抽穗开花的环境因素有                                   。

（2）春化产生的特定蛋白质不是由突变基因引起的，为什么？

（3）春化过程使植物内某些细胞在形态、结构和生理功能上发生了稳定性差异，该过程称为                  ，这些稳定差异的根本原因是                              。

（4）科学家发现用一定浓度的赤霉素处理某些植物，可以使这些植物不经过低温处理就可以开花。请你设计实验探究赤霉素对冬小麦是否有同样的作用？赤霉素的适宜浓度范围是多少? （只需写出设计思路，不需作预测和结论）

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中，第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域得指定位置上。

28．（选修模块3-3）（12分）

  （1）用活塞压缩汽缸里的空气，对空气做了900J的功，同时汽缸向外散热210J,汽缸里空气的内能         （填"增加"或"减少"）了        J。

   (2)如图所示，是某同学利用DIS实验系统研究一定质量的理想气体的状态变化，得到的P-T图象。气体状态由A变化至B的过程中，气体的体积将     （填"变大"或"变小"），这是     （填"吸热"或"放热"）过程。

 （3）我国陆地面9.6×10¹²m²，若地面大气压 ，地面附近重力加速度 g=10m/s² ，空气平均摩尔质量为，阿伏伽德罗常数 ，我国陆地上空空气的总质量 M=       ；我的分子总数N =       。(结果保留两位有效数字)

29.（选修模块3-5）（12分）

（1）下面核反应中X代表中子的是　　　　

A．             

B．

C．       

Ｄ．

（2）在光滑的水平面上有甲、乙两个物体发生正碰，已知甲的质量为1kg，乙的质量为3kg，碰前碰后的位移时间图像如图所示，碰后乙的图像没画，则碰后乙的速度大小为   m/s，碰撞前后乙的速度方向    （填"变""不变"）

（3）从某金属表面逸出光电子的最大初动能与入射光的频率的图像如下图所示，则这种金属的截止频率是__________H_Z；普朗克常量是____________J/H_Z。

30．（化学――物质结构与性质，12分）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。

 （1）写出镍原子基态的电子排布式                                 。

 （2）写出一氧化碳的结构式　　　　　　　　　　                    　　。

 （3）四羰基镍【Ni(CO)₄】为无色挥发性剧毒液体。熔点-25℃。沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是          ，镍原子和羰基之间的作用力为                  。

 （4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积如图，试写出该晶体的化学式              。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有          个。