岳阳市2009届高考化学信息卷

1. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）

A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

    B. 18g水中含有的电子数为8N_A

    C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

    D. 在1 L 2 mol/L的醋酸钠溶液中含有的醋酸根离子数为2N_A

2. 下列离子方程式不正确的是（     ）

    A. 向Ca（HCO₃）₂溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－==CaCO₃↓+H₂O

    B. 等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）₂和NH₄HCO₃溶液混合：

       Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^－==BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O

    C. 向Ca（ClO）₂溶液中通入过量CO₂：ClO^－+H₂O+CO₂==HCO₃^－+HClO

    D. 向100 mL 1mol?L^－1的FeBr₂溶液中通入22.4LCl₂（标况下）

        2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂==2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

3. 最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB₁₁H₆Cl₆）和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。该化学反应是（    ）

A. Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑         B. NH₃+HCl==NH₄Cl

C. NaOH+HCl==NaCl+H₂O        D. H₂O+CH₃COOHH₃O⁺+CH₃COO^－

4. 有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体．已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气．则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（    ）

A. 4∶1                  B. 2∶1         C. 3∶1                  D. 1∶1

5. 始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如下图，其

中R₁、 R₂为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（　  ）

A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B. 若R₁=R₂= ―CH₃，则其化学式为C₁₂H₁₆

C. 若R₁=R₂，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种 

D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的

6. A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有

如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是（    ）

A. X元素可能为Al              B. X元素一定为非金属元素

C. 反应①和②互为可逆反应       D. 反应①、②不一定为氧化还原反应

7. 将14 g铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现溶液质量增加8 g，则原溶液中硝酸的物质的量浓度为（    ）

A. 1.0 mol?L^－1    B. 0.8 mol?L^－1     C. 0.6 mol?L^－1    D. 0.4 mol?L^－1

Ⅱ卷

8. （共16分）A、B、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大。EA₂与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB₂气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：

（1）写出元素符号：A            、B             。

（2）已知AD₂与AB₂的结构相似，AD₂的结构式为                            ，该分子是              （填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）镁条在AB₂中燃烧的化学方程式为__________________。

（4）将D单质放入浓HNO₃中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式为                    　。

（5）A可形成二元弱酸H₂A₂O₄。0.1 molH₂A₂O₄与100 mL 2 mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是               。

9. （共16分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环境环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

    这种材料可采用如下图所示的合成路线：

（1）

（2）基，该反应为取代反应。试回答下列问题：

（1）⑦的反应类型是_____________________。

（2）写出I的结构简式：____________________________。

（3）合成时应控制的单体的物质的量：_______：______：_____

（用m、n表示）。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________

（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

① 该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。

    ② 该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl₃溶液显紫色。

________________、______________、__________________。

10. （共18分）乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如下图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60°C～80°C时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：

物质

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸点

20.8°C

117.9°C

290°C

197.2°C

100°C

请回答下列问题：

（1）试管A内在60°C～80°C时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）

_________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是_____________。

（3）烧杯B的作用是___________；烧杯B内盛装的液体可以是___________（写出一种即可）；

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。

所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。

该方案为_____________________________。

11. （共16分）（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                        。

（1）将N₂H₄完全燃烧反应设计为肼－空气燃料电池，用石墨作电极电解500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为         ，则肼－空气燃料电池理论上消耗的空气          L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）

（3）某种晶体的晶胞为立方体，结构如下图所示：通过观察和计算，回答下列有关问题：

① 晶体中每个Mg²⁺周围与它最邻近的Mg²⁺围成的空间构型是           ，每个F^―周围与它最邻近的K^＋ 有     个。该晶体的化学式为                 

② 若将该晶体重新切割晶胞，使Mg²⁺置于晶胞的体心，K^＋ 置于晶胞的顶点，F^―应占据立方体的          位置。

1. C   2. D   3. B   4. A  5. C          6. B  7. B （6分×7= 42分）

8.（16分）

（1）C（2分）；O（2分）