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    高二化学期中质量检测试题(卷)

    注意事项：                                               2008.10

    1.本试题分为第Ⅰ卷1至3页, 第Ⅱ卷4至6页。 满分100分。

    2.答第Ⅰ卷前,考生务必将答题卡及第Ⅱ卷密封线内项目填写清楚。

    3.考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效。

    可能用到的相对原子质量： H-1   C-12  O-16     Ca -40   Cl -35.5

    第Ⅰ卷  (选择题,共50分)

    一.选择题（仅一个选项符合题意, 1－10题2分，11－20题3分，共50分）

    1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生.下列属于未来新能源标准的是

     ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

     A．①②③④  B．⑤⑥⑦⑧  C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

    2．决定化学反应速率的主要因素是

    A．各反应物质的性质      B．各反应物、生成物的浓度

    C．加入催化剂           D．温度和压强

    3．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；△H =－348.3 kJ/mol

    (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；   △H =－31.0 kJ/mol

    则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于

    A．－317.3 kJ/mol     B．－379.3 kJ/mol

    C．－332.8 kJ/mol     D．317.3 kJ/mol

    4．有如下三个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g); △H=a kJ／mol

      H2(g)+O2(g)=H2O(1) ;  △H =b kJ／mol

    2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ; △H =c kJ／mol

    关于它们的下列表述，正确的是

    A．它们都是吸热反应     B．a、b、c均为负值

    C．反应热的关系a=b     D．反应热的关系2b=-c

    5．下列说法正确的是

    A．需要加热的化学反应都是吸热反应

    B．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

    C．中和反应都是放热反应

    D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

    6．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

    A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ）       B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）

    C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ）       D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）

    7．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

    A．增大反应物的量  B．升高温度  C．增大压强 D．使用催化剂

    8．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：

    I2 (g) ＋H2 (g)  2 HI (g)  （正反应是放热反应）

    要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是：

    A．升高温度    B．增大H2的浓度     C．降低温度  D．减小压强

    9．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下反应，达到以下平衡Xe(g)+2F2(g)XeF4(g)（正反应吸热）既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的条件是

    A. 加入催化剂    B. 适当降温   C. 减压    D. 加压

    10．能用能量判据判断下列过程的方向的是

    A．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行     

    B．有序排列的火柴散落时成为无序排列

    C．水总是自发的由高处往低处流       

    D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

    11．有一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。

    （1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D

    （2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D

    达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为

    A. 1   B. 2     C. 3      D. 4

    12．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

    A. 0.2Q    B. 0.1Q    C．5Q     D. 10Q

    13．已知：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H =?Q1 KJ/mol

     2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(g)   △H = ?Q2 KJ/mol

     2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(1)   △H = ?Q3KJ/mol

    常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ

    A. 0.4Q1+0.05Q3    B. 0.4Q1+0.05Q2

    C. 0.4Q1+0.1Q3    D. 0.4Q1+0.1Q2

    14．当“嫦娥一号”发射升空时，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

    A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）   ΔH＝＋242kJ?mol－1

    B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O （l）   ΔH＝－484kJ?mol－1

    C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）   ΔH＝＋242kJ?mol－1

    D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）    ΔH＝＋484kJ?mol－1

    15.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L?ｓ）,则10秒钟时，容器中B的物质的量是

    A. 1.6 mol   B. 2.8 mol   C. 2.4 mol   D. 1.2 mol

    16．一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是

    A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

    B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

    C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

    17．在一定温度下将1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一个密闭容器中反应：

    CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是

    A．等于0.6 mol      B．等于1 mol  

    C．大于1 mol       D．大于0.6 mol，小于1 mol

    18．在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见右表，表中四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 

    A．乙＝丁＞丙＝甲

    B．乙＞丁＞甲＞丙

    C．丁＞乙＞丙＝甲

    D．丁＞丙＞乙＞甲

     

    19．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是

    A．其他条件不变，加入少量C，物质A的转化率增大

    B．正反应是放热反应，且A是气态

    C．正反应是吸热反应，且A不是气态

    D．改变压强对该平衡的移动无影响

    20．一定条件下，在某容器中充人N2和H2，反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡。当某一条件改变时原平衡被破坏，反应一段时间后又建立起新的平衡，下列条件改变符合右上图中变化的是

    A.充入氮气同时分离出氨  B.升高温度

     C.增大压强            D.减小压强

     

    高二化学期中质量检测试题(卷)

    2008.10

    第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

    题号

    二

    三

    四

    总  分

    总分人

    21

    22

    23

    24

    25

    26

     

    得分

     

     

     

     

     

     

     

    复核人

     

    得分

    评卷人

     

     

     

    二．填空题（21题9分，22题9分， 共18分） 

    21．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

    （1）反应的热化学方程式为                                。

    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是          kJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                。

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    22．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

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     CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

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    0.6

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    0.9

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    1.0

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    1.7

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    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                   。

    （2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是        （多选扣分）。

    a．容器中压强不变         b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）  d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为         ℃。

    得分

    评卷人

     

     

     

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    三．实验题和推断题（23题12分，25题9分 共 21分）

    23．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                             。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热

    数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

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    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会      ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    24．在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

    实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

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    药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,

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    相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

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    实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

    反应进程（分钟）

    1

    2

    5

    15

    20

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    3.0mol/L盐酸

    少量气泡

    较多气泡

    大量气泡

    反应剧烈

    铝片耗尽

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    1.5mol/L硫酸

    均无明显现象（无气泡产生）

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    3.0mol/L硫酸

    均无明显现象（无气泡产生）

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    通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

    （1）写出铝与酸反应的离子方程式                            ,

    （2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是       

                                                     。

    （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？

    假设一：                                               

    假设二：                                               

    得分

    评卷人

     

     

     

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    四．计算题（25题6分，26题6分 共12分）

    25．对于下列反应：2SO2 + O2   2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为        ，用O2浓度变化来表示的反应速率为         。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L?min)，那么2min时SO2的浓度为             。

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    26． t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：

    (1)x=          。

    (2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：

    α(A)        α(B)  (填>、=或<)

    (3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是           (填写字母序号)

    A．化学平衡向正反应方向移动   

    B．化学平衡向逆反应方向移动

    C．化学平衡不会发生移动    

    D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

     

    （第四问选做6分）

    (4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充

    人B         mol (用含a的式子表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)             (用含a的式子表示)

     

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                                  2008.10

    一、选择题（1---10题每空2分，11―20题每空3分；共50分）

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    B

    A

    A

    D

    C

    B

    B

    A

    D

    C

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    B

    D

    A

    A

    B

    D

    D

    A

    C

    C

     

    二．填空题 （21题9分，22题9分。共18分）

    21. （每空3分，共9分）

    （1）N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g) +4H2O(g)  △H＝－644.25 KJ/mol

    （2）410.125        

    （3）产物不会造成环境污染。

     

    22. （每空2-3分 共9分）

    （1）；(3分)

    （2）吸热；    (2分)

    （3）b、c；    (2分)

    （4）830      (2分)

     

    三．实验题和推断题（23题12 分，24题 9分， 共21分）

    23．（每问2分，共12分)

    （1）环形玻璃搅拌棒             （2分）

    （2）减少实验过程中的热量损失    （2分）

    （3）偏小                      （2分）

    （4）不相等；相等；             （4分）

    （5）偏小                      （2分）

      

    24.（每空3分 共9分）

    （1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑               （3分）

    （2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）

    （3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）

    【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应

    （即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑)所处环境的不同（Cl- 和SO42-）有关。

     

    四．计算题 （12分）

    25.（每空2分，共6分）

    2mol/(L?min)；

    1mol/(L?min)；

    2mol/L

     

    26.(6分) 

    ⑴x=4

    ⑵  ＞

    ⑶  C   

     

     

    （第四问选做）

    (每空3分，共6分) 

    （4）   a/4;    2.4+0.6a

     

    （解析） 3A（g）+B（g）→xC（g）
    由已知得 消耗B=0.2mol 生成C 0.4mol/L*2L= 0.8mol
    所以x=4
       由于此反应方程式前后系数和相等，则压强变化对平衡不起作用，所以只需把所有物质化到一边，使物质的量成比例即可。原平衡前为A：B=3：2，题中加入amolC，就是3a/4 molA，a/4molB，所以要加a/4molB
       原平衡时A，B，C的摩尔比为2.4：1.8：0.8，新平衡也满足这个比例 x/（a-4x/3）=3 所以x=0.6a 由于平衡比例相同，所以A物质的量就是原平衡物质的量和第二步反应平衡事物质的量的和
    所以n（A）=（2.4+0.6a）mol

     


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