1．盘点2008，下列说www.1010jiajiao.com法正确的是www.1010jiajiao.com

A．08年10月以后，北京www.1010jiajiao.com小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要。

B．08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钱永键（中国导弹之父钱学森的堂侄）、日本科学家下村修和美国科学家马丁?沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新。

C．106周年校庆那天（08年6月1日），我国开始实施 “限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是拉动内需，应对08年世界金融危机。

D．三聚氰胺（C₃N₆H₆）俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用。

2．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键;分子间作用力;非极性键　　     　  B．氢键;氢键;极性键

C．氢键;极性键;分子间作用力　　　　       D．分子间作用力;氢键;非极性键

3．将CO₂分别通入下列物质的溶液中，溶液最终一定变浑浊的是

       ①饱和Na₂CO₃       ②Na₂SiO₃               ③NaAlO₂               ④CH₃COONa

       ⑤Ca(ClO)₂             ⑥CaCl₂                  ⑦CaCO₃                ⑧C₆H₅ONa

       A．①②③④⑦          B．①②③⑤⑧          C．①②③⑧          D．②③⑤⑥⑧

4．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO₃ + 6P== 3P₂O₅ + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

B．产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D．上述火药中的红磷可以用白磷代替

5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：

mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)，当m．n．p．q为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是

       A．只有③④          B．②③④                C．①②③④          D．①②③④⑤

6．下列有关工业生产的叙述正确的是www.1010jiajiao.com

       A．合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂和H₂的转化率

       B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

       C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

       D．电解精炼铜时(粗铜中含有Fe、Zn、Ag等)，溶液中铜离子浓度减小

7．常温下，将pH=9的Ba(OH)₂溶液稀释500倍，稀释后c(Ba²⁺ )和c(H⁺)之比约为

A．1:1               B．1:2             C．1:10              D．10:1  

8．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

A．装置甲：防止铁钉生锈                  B．装置乙：除去甲烷中混有的乙烯

C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性    D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

9．某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以www.1010jiajiao.com推断：该溶液中肯定不存在的离子是

 A．Al³⁺、Mg²⁺、I^-、SO₃^2－              B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2-、I^-

 C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2-、I^-                D．Al³⁺、CO₃^2-、Br^-、SO₃^2-

10．下列实验过程能引起结果偏高的是

①配制100g10% CuSO₄溶液，称取10g CuSO₄晶体溶于90g水中

②测定CuSO₄晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液

⑤甲基橙做指示剂，标准NaOH滴定未知HCl时，红色变橙色为滴定终点

⑥酚酞为指示剂，未知NaOH溶液滴定标准HCl，如果NaOH溶液变质

    A. ①⑥                 B. ②④             C. ②③        D. ④⑤

11.已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶www.1010jiajiao.com液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应可能是

　　A．强碱和弱酸溶液之间的反应

　　B．强碱和强酸溶液之间的反应

　　C．浓度较大的酸和浓度较小的碱之间的反应

D．多元强酸和一元强碱之间的反应

12．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为V₂O₅+xLi==Li_xV₂O₅。下列说法不正确的是

A．正极材料为锂，负极材料为V₂O₅

B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

C．正极的电极反应式为：xLi⁺ +V₂O₅ + xe^―== Li_xV₂O₅

D．负极的电极反应式为：xLi―xe^―==xLi⁺

13.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是：www.1010jiajiao.com

A．X元素可能为铝

B．反应①和②互为可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应

       A                 B               C                    D

15．下列离子方程式书写正确的是

A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2H₂O

D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

16．如图所示，下列叙述正确的是

A．Y为阴极，发生还原反应              B．铜丝中没有电流产生

C．铜电极上有红色物质生成              D．Y与滤纸接触处变红

17．甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反应(反应条件省略)，下列各组的甲、乙一定符合的是

A．钠和氢              B．氧和硫

       C．碳和硅               D．铝和铁

18.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是www.1010jiajiao.com

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+ c(C₂O₄^2-)        B．c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)=0.1mol/L

C．c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)                 D．c(K⁺)= c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^-)+ c(C₂O₄^2-)

19．根据下图判断，下列说法正确的是

A.若反应Ⅰ中△H<0，则T₂>T₁                       B.若反应Ⅰ中△H<0，则T₂<T₁

C.反应Ⅱ的平衡不受压强的影响              D.若反应Ⅱ中△H>0，则T₂<T₁

20.下列各组物质的稀溶液发生反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A．NaHSO₄和Ba(OH)₂       B．AlCl₃和NaOH 

C．NaAlO₂ 和H₂SO₄         D．Ba(HCO₃)₂ 和Ba(OH)₂

21.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，则可能的原因是

A.生成了一种强酸弱碱盐                  B.弱酸和强碱的反应

C.强酸和弱碱的反应                      D.弱酸和弱碱的反应

22.已知，现把等物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得的混合物中除SO₄^2-和Cl^-外，还有

  A．只含有Zn²⁺、Cu、Fe²⁺    B．只含有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

  C．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe     D．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cu

23.往含0.2 molNaOH和0.1 molBa(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

A                  B                  C                  D

24．以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。下列推断正确的是

A．E和D中一定有A元素     B．A一定是金属单质

C．单质B肯定是氧化剂       D．C一定是氧气

25.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1┱3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则对下列a、b的关系的判断正确的是：

①a=b－4  ②a＝b＋8  ③a=b－2 ④ a＋b＝8  ⑤ a＋b＝7    ⑥a＋b＝30

A、都有可能                     B、只有⑤不可能

C、只有④⑥不可能               D、只有③⑤不可能

26．0.1mol/L KHSO₄溶液与0.1mol/L Na₂S溶液www.1010jiajiao.com等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A．c(Na⁺)+c(K⁺)+c(H⁺)= c(SO₄^2―)+2c(S^2―)+c(HS^―)+c(OH^―)

B．c(SO₄^2―)>c(HS^―)>c(OH^―)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)>c(K⁺)>c(H⁺)>c(OH^―)

D．c(Na⁺)=c(S^2―)+c(HS^―)+c(H₂S)+c(SO₄^2―)

27．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-，其中HClO₂是漂白剂的有效成分，ClO₂是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图知，使用该漂白剂的最佳pH为

       A．<3.0                  B．4.0―4.5             C．6.5―7.0            D．>9.0

28．下列事实中，与胶体有关的是

①水泥的硬化 ②用盐卤点豆腐 ③用FeCl₃净水 ④河，海交汇处易成沙洲 ⑤制肥皂时在混合物中加饱和NaCl析出肥皂 ⑥一支钢笔同时使用两种牌子的蓝黑墨水易发生堵塞 ⑦在水泥、冶金工厂常用高压电除去大量烟尘，减少对空气的污染

A.除③⑤          B.除①③⑥            C.除①④⑤          D.全部都是

29.Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是

A、A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

B、A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C、A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D、A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

30．常温下，0.1mol?L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

       A．该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－3 mol?L^－1

       B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中

c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(HA)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．0.1mol?L^－1HA溶液与0.05mol?L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋2c(OH^－)

第Ⅱ卷（40分）

32.(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图：

(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白：

⑴反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：          。

⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为           。

⑶反应②方程式                      　。

⑷反应⑤方程式_______________________。

⑸原电池反应①中正极的电极反应式为                                            。

33．（12分）纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，制备纳米铁粉。

【实验原理】

⑴用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式是                                                                         。

⑵焙烧草酸亚铁晶体：FeC₂O₄?2H₂OFe＋2CO₂↑＋2H₂O↑

【操作步骤】

⑴草酸亚铁晶体的制备

①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO₄、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有                                  。

②若配制的FeSO₄溶液略呈黄色，可能的原因是                                 。

③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是                                         。

⑵纳米铁粉的制备

将一根长度约为12cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如下图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全www.1010jiajiao.com变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。

①实验中分解产生CO₂所起的作用是：                                    。

②指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早的后果是：                     ；过晚的后果是：                         。

34．（11分）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：

（1）X与Y组成一种有特殊臭味的气体，已知该气体与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为                                      。

（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为

                                                                       ；

由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为                    。

（3）若W的单质为黄色固体，且W与X可形成化合物XW₂。

    ①XW₂为结构式为                 ；

②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为                                    。

（4）若W的一种单质分子为正四面体结构。实验室里少量该单质应保存在         中。

河北正定中学高三第四次月考化学答案

班级：        姓名：              预算总分：       实际总分：

1~30(60分)选择题预算得分：【    】分

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

B

B

C

D

A

D

C

C

A

C

AC

A

D

C

C

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

AD

CD

CD

BC

AD

BD

D

D

AD

A

BD

B

D

B

CD

31.（7分）本题预算得分：【    】分

(1)氯化铝(1分)；

从表中数据可知，A1C1₃易升华，熔、沸点低，属分子晶体，熔融时不能被电解(2分)

(2) I (1分)

(3)  (1分)

(4)将两种晶体加热到熔化状态，测定www.1010jiajiao.com其导电性，能导电的是离子晶体；不能导电的是分子晶体(2分)

32.（10分）本题预算得分：【    】分

⑴2Mg+CO₂2MgO+C    (2分)

⑵将D溶液在HCl气流中蒸干  (2分)

⑶4NH₃+5O₂NO+6H₂O (2分)

⑷C+4HNO₃(浓)CO₂+4NO₂↑+2H₂O  (2分)

⑸2NH₄⁺+2e^－＝2NH₃↑+H₂↑  (2分)

33.（12分）本题预算得分：【    】分

(1)  FeSO₄＋H₂C₂O₄＋2H₂O=FeC₂O₄?2H₂O↓＋H₂SO₄ (2分)

(1)  ①1L容量瓶、胶头滴管 (2分，填对一个给1分，填错不扣分)

②样品中可能含有Fe³⁺、蒸馏水未能事先处理、溶液配制时间较长  (2分)

③取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净 (2分)

①驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化 (2分)

②过早未能完全分解、过晚造成铁被氧化 (2分，其中，过早1分，过晚1分)

34.（11分）本题预算得分：【    】分

（1）C₃O₂ +2O₂=====3CO₂  （2分）

（2）Cl₂ + 2OH^－= Cl^－ + ClO^－ + H₂O（2分）（2分）

（3）①（2分）

②镁条在CO₂中剧烈燃烧，生成白色和黑色固体（2分，白色固体1分，黑色固体1分）

（4）盛有冷水的广口瓶（1分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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