2009年北京市西城区高三抽样测试化学试卷
2009.1
说明：
1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将选择题答在第4页答卷纸上。
可能用到的相对原子质量：
H
第Ⅰ卷（选择题 共44分）
本卷共18小题。1~10小题，每题2分；11~18小题，每题3分。共44分。每小题只有一个正确选项。
1．美国和墨西哥研究人员将普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳（碳的第五种单质形态）中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒（HIV－1）。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同素异形体 B．同分异构体 C．同系物 D．同位素
2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是
A．O2
B．N
3．下列说法正确的是
A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
C．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物
D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
4．下列说法正确的是
A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1
5．干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是
A．它们都属于高分子化合物 B．它们的分子中都不含氢原子
C．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到
6．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是
A．FeCl3
B．Ca（HCO3）
7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②Fe与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
8．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，下列说法中正确的是
A．
B．
C．1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中
离子数为6.02×1023
D．Na2O2与H2O反应，常温常压下生成16 gO2，反应中转移电子数为6.02×1023
9．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是
A．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH
B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高
D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
10．下列说法中正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高
C．所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等
D．同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高
11．下列实验操作中，错误的是
A．配制
B．配制0.1 mol?L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅
D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
12．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：
、
、
、
B．在强碱性溶液中：、
、
、
C．在pH=1的溶液中：、
、、
D．在无色透明溶液中：、
、
、
13．铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H2SO4溶液，其充电、放电按下式进行：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，有关该电池的说法正确的是
A．充电时化学能转化为电能
B．放电时溶液中的H+向负极移动
C．充电时电池的正极与电源的正极相连
D．放电时负极反应：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋
14．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ?mol－1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H＝2×（－57.3）kJ?mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）+2H2（g）；△H＝－192.9 kJ?mol－1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ?mol－1
C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol－1，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）；△H＝+571.6 kJ?mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol－1，则
C6H12O6（s）＋3O2 （g）＝3CO2 （g）＋3H2O （ l ）；△H＝－1400 kJ?mol－1
15．已知1～18号元素的离子aW2+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：c＞b B．氢化物的稳定性：H2Y＜HZ
C．离子的还原性：Y2－＜Z－ D．原子半径：r（X）＜r（W）
16．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H
＋10Z
＋2XO
＝2X
＋5Z2 ＋8H2O，②＋R2＝
＋2R－，③2R－＋Z2＝R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是
A．氧化性强弱顺序为：
＜Z2 ＜R2 ＜M
B．还原性强弱顺序为：X＜Z＜R＜M
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．常温下可发生反应
17．常温下，0.1 mol?L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中水电离出的c（H+）＝1×10－10 mol?L－1
B．该溶液中c（H+）＋c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol?L－1
C．该溶液与0.05 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合后：c（A－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH－）均增大
18．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g） 
N2O4（g）；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
19.（5分）现有下列8种物质：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③C6H5ONa ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧CH3COOH
（1）上述物质中属于强电解质的是_________________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________________（填序号）。
（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）____________________________。
（3）④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是______________________。
20.（5分）A、B、C、D为四种由短周期元素形成的化合物，它们的焰色反应均为黄色，并有下列转化关系。A中既含有离子键又含有非极性共价键，D含四种元素。
（1）A的电子式是_____________________。
（2）把1 molCO2通入含2 molC的溶液后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。
（3）1 molA与2 molD固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体是_____________________（用化学式表示）。
21.（7分）Ａ、Ｂ、Ｃ属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。Ａ、Ｂ属于同一周期，Ａ、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是Ａ的2倍，Ｂ的单质常温下为黄色粉末。
（1）C在周期表中位于___________周期____________族。
（2）在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是______________________________。
（3）Ａ的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是___________________________。
（4）B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是_______________________________________________。
22．（6分）A、B、C三种香料的结构简式如下。
 |
（1）B的分子式是__________________，C中的含氧官能团名称是_____________________________。
（2）A在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该化合物的结构简式是_______________________。
（3）C经过下列反应得到E。在一定条件下，两分子E之间发生反应生成六元环酯F。
E→F的化学方程式是____________________________________________________。
23．（9分）A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸。
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RCHO+CH2（COOH）2
RCH=C（COOH）2+H2O，RCH=C（COOH） 2
RCH=CHCOOH+CO2
2NH3（g）；△H＝－92.2 kJ?mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。
（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充
=2I－＋
。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的 ，配平离子方程式。
（1分）
（2）
（4）
+ CH2（COOH）
2
+H2O（2分）
②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（2分） ③干燥器 （1分） 4次（1分）
（4）