2009届北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学
2009．1
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。考试时间120分钟。答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：
H
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
本卷共15道小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列叙述不正确的是
A．二氧化硅是光导纤维的主要原料
B．某些药皂中含有苯酚，说明苯酚是无毒的
C．淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物
D．国家严禁在食品及动物饲料中添加的三聚氰胺是有机物
2．下列叙述不正确的是
A．易溶于水的物质一定是电解质
B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体
D．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关
3．取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32－
C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-
D．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+
4．一次性使用的聚苯乙烯（
）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（
）是由乳酸（
）聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列说法中正确的是
A．聚苯乙烯的单体为
B．聚苯乙烯与聚乳酸的聚合方式相似
C．聚苯乙烯和聚乳酸均为纯净物 D．乳酸可发生消去反应
5．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
NH3（H2O）
浓硫酸
洗气
B
乙酸乙酯（乙酸）
饱和碳酸钠溶液
分液
C
KCl固体（I2）
KOH溶液
加热
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
6．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I－
B．在pH=1的溶液中：Cl－、NH4+、ClO－
C．滴加KSCN试剂呈红色的溶液中：K+、SO32―、HCO3―
D．在由水电离出的c（H+）×c（OH－）=1×10－24 的溶液中：CH3COO－、 F－、Na+
7．有机物M的结构简式为：
，有关M的下列叙述中正确的是
A．可与H2反应，1 mol M最多消耗1 mol H2
B．可与浓溴水反应，1 mol M最多消耗4 mol Br2
C．可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 mol NaOH
D．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
8．下列离子方程式书写正确的是
A．碘化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+ + 2I－ +2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl－ +I2
B．苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－
C．碳酸氢钠溶液加入少量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D．硫酸氢铵溶液加入足量氢氧化钡溶液：2NH4+＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－＝BaSO4↓＋2NH3?H2O
9．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
A．①④ B．②③ C．①⑤ D．②⑤
10．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2（SO4）3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水
A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤
11．已知热化学方程式C2H2 （g） + 
O2 （g）= 2CO2 （g） + H2O
（g）；ΔH= －1256 kJ/mol，下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol
B．若转移10 mol电子，则消耗2．5 mol O2
C．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －2512 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ
12．对于反应O3+ I－+ H+ ― I2 + O2+H2O（未配平），下列说法正确的是
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2氧化性大于I2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1
D．配平后的化学方程式为：2O3 + 2I－+ 4H+ = I2 + 2O2 + 2H2O
13．下列说法不正确的是
A．金属元素的最外层电子数不一定小于4
B．ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18
14．某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极收集到气体总体积为22．
A．
g B．
g
C．
g D．
g
15．9．
A．0．3 mol/L B．0．4 mol/L C．0．5 mol/L D．0．6 mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．（共6分）
请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题
（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为 。
（2）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的流向， 则在R处流出的气体中除N2外的主要组成为（填序号） 。
a．SO2
b．SO2、SO
（3）接触法制硫酸过程中：2SO2（g） + O2（g）
2SO3（g）
根据下表中的数据判断下列图像正确的 。
SO2 转化率 压强
温度
P1 （ MPa）
P2（ MPa）
99．6
99．7
96．9
97．8
（4）下图是工业制硫酸的尾气的综合利用，气体M回收后可进入接触室循环生产，请根据图示判断X是（填名称） ，写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式 。
17．（共7分）
甲 、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如右图所示。
（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14，则由甲在一定条件下生成戊的化学方程式为 ，欲检验乙中官能团，所选用的试剂为（填序号） 。
① NaOH溶液 ② Br2的CCl4溶液 ③银氨溶液 ④ AgNO3溶液 ⑤ 稀HNO3
（2）若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为 ，乙的空间构型为 ；戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为 。
（3）若R为一种金属元素，乙由两种元素组成，甲溶液的pH小于7，单质丁在一定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合生成沉淀丙的离子方程式为 ，除去镁粉中混有少量的丁，涉及的离子方程式为 。
18．（共9分）
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元 素
有关信息
X
元素主要化合价为?2，原子半径为0．074 nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0．102 nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 。
（2）E元素与Y元素可形成 EY2 和 EY3 两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
⑤向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2－）= 。
（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是
，该反应中转移电子的物质的量是
。
19．（共8分）
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。
有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+
1．9
3．2
Mg2+
9．4
11．6
（1）溶液A中含有的阳离子有 。
（2）操作②中涉及的化学方程式为 。
操作④中生成沉淀G的离子方程式为 。
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号） 。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．MgO d．Mg （OH）2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：
流程中冶炼镁的方法是 。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是 。
20．（共11分）
用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。
请回答下列问题：
I．（1）仪器p的名称是 。若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
褪色
浅黄色
体现SO2的性质
水溶液显酸性
漂白性
氧化性
（2）写出③中反应的离子方程式：
II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
（1）p中盛装试剂的化学式为 。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式 。①处包有的某固体物质可能是 。
a．MnO2
b．KMnO
（3）在实验过程中，在③处能观察到 。
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式： 。
21．（共9分）
某链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，且该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相同的是（填序号） 。
a．C7H12O2 b．C6H
（2）A与Br2的CCl4溶液反应生成B， B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学反应方程式： 。
（3）B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E。
①E可能发生的反应类型有（填序号） 。
a．取代反应 b．消去反应 c．加聚反应 d．还原反应
②E与乙二醇的关系是（填序号） 。
a．同分异构体 b．同系物 c．同一物质 d．同素异形体
（4）E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C8H12O4的有机物，请写出该反应的化学反应方程式 。
（5）已知：
（－R为烃基），请写出E在酸性条件下生成G的化学反应方程式：
。与G分子式相同，能发生银镜反应，且结构中有两个甲基的异构体共有 种。
22．（共5分）
工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋3H2（g）；△H > 0
（1）一定条件下，向体积为
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。
① v正（CH3OH） = v正（CO2）
② 混合气体的密度不变
③ 混合气体的平均相对分子质量不变
④ CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol CH3OH和2 mol H2O（g），向B容器中充入1．2 mol CH3OH（g）和2．4 mol H2O（g），两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
① 反应达到平衡时，容器B的体积为1．
② 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
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