常考点高考题――氧化还原反应

       该类问题包括：判断或选择氧化还原反应，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂，指出被氧化的元素或被还原的产物，指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子，比较氧化性或还原性的强弱。要抓着氧化还原反应的实质是电子得失，而表观特征是元素化合价的变化，以此可判断是否为失去。由“升失氧还氧、降得还氧还”及两顺两反的关系及相应规律，可判断两性两剂；再结合两等量关系可正确标出氧化还原反应的电子转移方向和总数。

氧化还原反应概念

    1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是                     (  D  )

    A. 3CuS＋8HNO₃ ＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋3S↓＋4H₂O

    B. 3Cl₂＋6KOH ＝5KCl＋KClO₃＋3H₂O

    C. 3H₂O₂＋2KCrO₂＋2KOH ＝2K₂CrO₄＋4H₂O

D. 3CCl₄＋K₂Cr₂O₇ ＝2CrO₂Cl₂＋3COCl₂＋2KCl

       2．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是                 (  A  )

    A．用油脂制肥皂               B．用铝土矿制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉     D．用氢气和氮气合成氨

3．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是            (  C  )

    A. Na^＋、、K^＋、OH^－         B. Fe^3＋、H^＋、、

    C. Fe³⁺ 、SCN^－、、Cl^－        D. 、OH^－、Na^＋、  

4．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）

       (1) G ® Q＋NaCl                (2) Q＋H₂O  X＋H₂

       (3) Y＋NaOH ® G＋Q＋H₂O      (4) Z＋NaOH ® Q＋X＋H₂O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为                             (  B  )

Ａ. QGZYX      Ｂ. GYQZX      Ｃ. GYZQX      Ｄ. ZXGYQ

       解析：(1)为歧化反应，Q中氯元素的化合价大于G；(2)中H元素的化合价降低，则氯元素的化合价升高，故X中氯元素的化合价大于Q；(3)也是歧化反应，Y中氯元素的化合价大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合价大于Q，而小于X中氯元素的化合价。故应选B。

5．实验室利用氧化还原反应制取的气体是                                 (  D  )

    ① HCl  ② H₂S  ③ O₂  ④ CO₂  ⑤ Cl₂  ⑥ NO ，

    A. ①③⑤       B. ②⑤⑥       C. ③④⑤       D. ③⑤⑥ 

氧化剂和还原剂

1．化合物BrF_x与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrF_x中，x＝________________。

（2）该反应的化学方程式是：___________________。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？___________________________________。

1．（1）3

（2）3BrF₃+5H₂O===HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑ 

（3）氧化剂是BrF₃；还原剂是H₂O、BrF₃

2．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO₂列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是                   (  A  )

  A．二氧化氯是强氧化剂          B．二氧化氯是强还原剂

    C．二氧化氯是离子化合物        D．二氧化氯分子中氯为负1价

3．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是                       (  AC )

    A. 二氧化硫通入氢硫酸中                B. 氯气通入NaOH溶液中

    C. 少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中      D. 硫化氢通入溴水中

       4．金属加工后的废切削液中含2―5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：

       第一步：    NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂

       第二步：    NH₄NO₂ N₂↑＋2H₂O

       下列对第二步反应的叙述中正确的是                                    (  D  )

       ① NH₄NO₂是氧化剂    ② NH₄NO₂是还原剂    ③ NH₄NO₂发生了分解反应    ④ 只有氮元素的化合价发生了变化    ⑤ NH₄NO₂既是氧化剂又是还原剂

       A. ①③      B. ①④      C. ②③④      D. ③④⑤

5．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

                     KMnO₄＋HBr  Br₂＋MnBr₂＋KBr＋H₂O

其中还原剂是__________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是

________mol。

       答：HBr；0.5 。

   6．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。当加入50 mL 0.5 mol ／ L  KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。

    (1) 推算出x＝              ，y＝ _________

    (2) 配平该化学方程式（系数填写在上式方框内)

    (3) 反应中氧化剂为____________

    (4) 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数

   H₂O＋O₂

       D. H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋KOH ― K₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O

       (1) H₂O₂仅体现氧化性的反应是(填代号)          ，该反应配平的化学方程式为  

                                       。

       (2) H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)          。

       (3) H₂O₂体现弱酸性的反应是(填代号)          ，其理由为                      

                                       。

       2.    (1) D；3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH ＝ 2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

       (2) C     (3) A；这一反应可看作是强酸制取弱酸的反应

3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是                    (  A  )

       H₂SO₃＋I₂＋H₂O＝2HI＋H₂SO₄

       2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂

       3FeCl₂＋4HNO₃＝Fe(NO₃)₃＋2FeCl₃＋2H₂O＋NO­

A. H₂SO₃＞I^- ＞Fe²⁺ ＞NO         B. I^- ＞Fe²⁺ ＞H₂SO₃＞NO

       C. Fe²⁺ ＞I^- ＞H₂SO₃＞NO         D. NO＞Fe²⁺ ＞H₂SO₃＞I^-

    4．根据反应式：(1) 2Fe³⁺＋2I^－ ＝ 2Fe²⁺＋I₂，(2) Br₂＋2Fe²⁺ ＝ 2Br^－＋2Fe³⁺，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是                                  (  B  )

    A. Br^－、Fe²⁺、I^－   B. I^－、Fe²⁺、Br^－   C. Br^－、I^－、Fe²⁺    D. Fe²⁺、I^－、Br^－

5．铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。

(1) 配平制取铁酸钠的化学方程式：

Fe(NO₃)＋NaOH＋Cl₂─Na₂FeO₄＋NaNO₃＋NaCl＋H₂O

反应中      元素被氧化，转移电子总数为          

(2) 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是                            

5. （1）2  16  3  2  6  6  8；Fe （或铁）；6e^-

（2）还原产物Fe³⁺发生水解生成Fe(OH)₃胶体，能吸附杂质 

    6．(1) 1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：

    ŽK₂MnF₆＋ŽSbF₅ ¾ ŽKSbF₆＋ŽMnF₃＋ŽF₂

反应中         元素被还原。

  (2) 氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)类似，化学上称为拟卤素

    [如：(SCN)₂＋H₂OHSCN＋HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱为：

    Cl^－＜Br^－＜SCN^－＜I^－，试写出以下的反应式：

    ① (CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式                                

    ② NaBr和KSCN的混和物中加入(CN)₂的离子方程式：                

6. (1) 2,4―4,2,1；Mn(或锰)

(2) ① (CN)2＋2KON＝KCN＋KCNO＋H2O  ② 2SCN- ＋(CN)2＝2CN-＋(SCN)2