1、下列叙述正确的是                                                  （        ）

A、北京奥运会“鸟巢”使用了11万吨钢，钢的强度要比纯铁的强度弱

B、发射我国神州七号载人飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量的高温红色气体从尾部喷出，这主要是NO₂ 气体

C、北京奥运会奖牌“金镶玉”使用的材料都是金属材料

D、北京奥运会水立方是世界上规模最大的膜结构工程，该建筑的围护结构采用了一种新型的乙烯-四氟乙烯共聚物材料。此共聚物为天然高分子化合物

2、下列说法正确的是

A、在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数

B、分子组成相差若干个CH₂的有机物互为同系物

C、所有糖类物质都有甜味

D、油脂是食物中产生能量最高的营养物质

3、下列实验中指定使用的仪器必须预先干燥的是

A、中和滴定盛装标准溶液的滴定管

B、配置一定物质的量浓度溶液使用的容量瓶

C、中和滴定中使用的锥形瓶

D、喷泉实验中盛装氨气的圆底烧瓶

4、通常情况下，下列气体中甲烷含量最高的是

A、天然气    B、煤气      C、      焦炉气      D、液化石油气

5、下列说法正确的是

A、次氯酸钙不能用作漂白剂

B、分解反应一定不是氧化还原反应

C、绿色化学的原则是：原字的利用率100%，就是反应物的原子全部转化为期望的产物

D、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好是用过量的的氢氧化钠溶液洗涤后分液

6、关于醋酸和硝酸的两种稀溶液，下列说法正确的是

A、物质的量浓度相同的两溶液中c(H⁺)相同

B、pH相同的两种溶液，稀释相等的倍数后，溶液的pH相同

C、体积相同, 物质的量浓度也相同的两种溶液，中和氢氧化钠的物质的量也相同

D、两种溶液加入少量的钠盐，c(H⁺) 均减少

7、以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是

A、HCl→Cl₂→HClO→NaClO          B．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

C．S→SO₃→H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃          D．NH₃→NO₂→HNO₃→NaNO₃   

8、短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为 2n+1，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A 、X和Y是都非金属元素，其中X的最高化合价为+5价 

 B. X和Y所形成的化合物都是酸性氧化物 

C.元素X可形成化学式为KXO₃ 的盐  

D、X的氧化物均易溶于水，可以用来做喷泉实验

9、下列反应的离子方程式不正确的是                                       （    ）

    A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液    Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

    B．金属钠与水反应                   2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

    C．硫化钾晶体溶于水                  S^2- + 2H₂O  2OH^- + H₂S

    D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸    CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

10．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是

A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂

B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH₃

C．从B口进气，用排空气法收集CO₂

D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H₂的体积

11.某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H＝Zn + H₂，则下列说法正确的是（    ）

A.HNO₃可作电解质溶液        B.在电解质溶液中电子从正极流向负极 

C.锌极质量不变                D.石墨可作原电池的正极

12．下列实验能获得成功的是（  ）

A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯    

B. 乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色

   D、淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

13．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺），下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^― ＝ Ni

B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

现象或反应

原理解释

A．

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用

B．

合成氨反应需在高温条件下进行

该反应为吸热反应

C．

镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀

锌比铁活泼，铁锡活泼

D．

测定某地区雨水的pH为5.6

该雨水一定溶解了SO₂

14．下列现象或反应的原理解释正确的是

15．下列说法中正确的是                                                 （    ）

A.化学反应中反应产物的总能量低于反应物的总能量一定是吸热反应

B、Ba(OH)₂?8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应

C、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液一定呈中性

D、已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，反应物转化率一定增大

16、在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）＋Y₂2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是                                                                 （    ）

A.Z为0.3mol/L        B.Y₂为0.4mol/L   

C.X₂为0.2mol/L        D.Z为0.4mol/L

17．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、18g水中含有的电子数为8N_A

B、某气体含有3.01×10²³个分子,则该气体所占的体积为11.2 L

C 、1 L 0.5mol?L^－1CuSO₄溶液中含有3.01×10²³个Cu^2＋

D、2.3g Na在足量的O₂中完全燃烧和与在空气中缓慢反应完全，转移的电子数均为0.1N_A

18．能使H₂O  H⁺ + OH^-电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（   ）

A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1      B．向水中滴入稀H₂SO₄  

C．向水中加入NaHCO₃固体             D．向水中加入AlCl₃固体

19．下列情况下，可以大量共存的离子组是

A. 存在大量AlO₂^-的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B. 由水电离的c(H⁺) = 1×10^-14 mol?L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C. 与铝反应放出大量氢气的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺

D. 在c(H^＋)/ c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺ 、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-

20、已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^－5mol/L。若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16 mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

C．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^－) + c (I^－)

D． c (NO₃^－)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

21、下列叙述中错误的或违背化学原理的是                            

A．能形成+7价的含氧酸及其盐的元素不一定是主族元素

B．等质量的苯和乙烯完全燃烧耗氧量不相等 

C．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水

D．“冰，水为之，而寒于水” 说明相同质量的水和冰，水的能量高

22、在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入a g Cu，完全溶解后，又加入b g Fe，充分反应后得到c g 残余固体，且a>c，则下列判断不正确的是（    ）

A、最后溶液中一定不含Fe³⁺      B、残余固体可能是Fe、Cu的混合物

C、最后溶液中一定含Fe²⁺        D、残余固体一定是Cu

23．已知下列热化学方程式：

                    Zn (s)+ 1/2 O₂ (g)=ZnO(s)  △H = -351.1kJ/mol   

Hg(l)+ 1/2 O₂ (g)=HgO(s)  △H = -90.7kJ/mol   

由此可知热化学方程Zn (s)+ HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)  的反应热△H为

A．-260.4kJ/mol                 B．-254.6kJ/mol 

C．-438.9kJ/mol                 D．-441.8kJ/mol

                         第Ⅱ卷 （非选择题，  59分）

（一）必考题（共5题，共44分）

24、（7分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：

（1）写出水的电子式                   。

（2）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：

A+H₂O                                                       ；

B+H₂O                                                       ；

C+H₂O                                                       。

25. （6分）A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，D元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的二倍，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E也是短周期元素，与D同主族。

（1）写出B的元素符号 B           , 画出E的原子结构示意图            。

（2）由上述五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M的化学式是                  其原因用离子方程式表示为                                  。能抑制水电离的物质N的名称是                      （写出一种物质即可）。

26．（8分）某溶液中可能含有CO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-三种离子中的一种、两种或三种都有。为探究其组成，现取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在此实验的基础上做进一步的实验，得出实验结论。

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化钡、1mol/L氢氧化钡、澄清石灰水、蒸馏水。

完成下列探究过程：

（1）提出假设：

假设1：溶液中只存在CO₃^2-

假设2：                                   。

假设3：                                   。

假设4：                                    。

假设5：                                    。

假设6：溶液中存在CO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-。

（2）基于假设6，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

（可不填满，也可增加步骤）

步骤编号

实验步骤及预期现象和结论

①

②

③

④

27（13分）、氨是重要的化工原料，合成氨是哈伯1905年发明的。2001年希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池中，H₂和N₂在电极上合成氨。此法的转化率大为提高。已知：

N₂ (g)+ 3H₂ (g)       2NH₃(g)  △H ＜ 0 。请回答下列问题：

（1）电解法合成氨可以使用水做电解液吗?   　　　       　，为什么？　　　   

                                                                  。

（2）若合成氨反应容器的容积为2 L，开始充入3mol H₂和1mol N₂ 反应达到平衡时气体的压强变为原来的 7/8 ，则氮气的转化率为　　　        。

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　       ，升高温度，平衡常数将　　   。       （填增大、减少或不变）；增大反应容器的体积，再达到平衡时，混合气的平均分子量将

　　　         。（填增大、减少或不变）。

（3）在一定条件下氨可与其他物质反应生成尿素〔CO(NH₂)₂  〕，已知30 g尿素在高温高压下分解生成11.2 LNH₃（标况）、5.6 LCO₂和一定量的三聚氰胺分子（三聚氰胺的相对分子质量为126）。不法分子曾在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来提高奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。写出三聚氰胺的分子式为                           ，其化学反应方程式为                                           。 三聚氰胺分子中有一个六元环，一个三聚氰胺分子可分解生成三个分子A，则A的结构式是                           。

28、（10分）A、B、C、D、E是中学化学常见的单质，其中只有A、C是常温下为气态的单质。E的摩尔质量是A的2倍，F、G、H、I、J 5种化合物分别由上述五种元素中的两种组成。D与F反应放出大量的热。它们之间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）：

请回答下列问题：

(1)  元素B在周期表的位置是：周期          ，族                。

(2)  写出D与F 反应的化学方程式

                                                                       。该反应在工业生产中的用途是                                         （至少写出一点）。

已知 H能与烧碱溶液反应，写出与烧碱溶液反应的离子方程式                  

                                      。

(3)  若J中含有B元素，写出检验化合物J中阳离子的有关离子方程式：         

                                                                            。

（二）选考题：（共15分，请考生从给出的3道试题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。）

27.[ 化学──选修化学与技术]（15分）

我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。

⑴如右图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。

①图中膜a应选用                      膜。

    ②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应式为 ：阴极                                   ；阳极                       。

⑵海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg?L^－1。其工业提取法有：

?：空气吹出纯碱吸收法。该法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

①_________________(写出化学方程式)；

②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；

③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O。

其中反应中③氧化剂是____________，还原剂是___________

?：溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢―水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。

右图为“硫化氢―水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生反应的化学方程式                             ；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是                             。

30.[ 化学──选修物质结构与性质]（15分）

图表法、图象法是常用的科学研究方法。

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素

性质

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半径（10^-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高价态

+6

+1

―

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低价态

-2

―

-2

―

-4

-3

-1

―

-3

-4

试回答下列问题：

（1）以上10种元素中第一电离能最小的是：            （填编号）。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：        周期，          族，其基态原子的核外电子排布是                                    。

（2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是                         （写分子式，写出两种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是                                。

（3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其E分子中共形成      个σ键，          个π键。

（4） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。

则K元素位于周期表的第