和平区2009届高三第一次质量调查

化学学科试卷

温馨提示：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，涂在答题卡的21~26小题的位置上。若仅答在题纸上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。第Ⅰ卷可不装订。

可能用到的原子量：H 1  C 12  N 14   O 16  Na 23  Mg 24  Al 27   P 31

S 32   C1 35.5   K 39   Ca 40   Fe 56   Cu 64   Zn 65   Br 80

 

第Ⅰ卷(选择题  共36分)

选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．生活中碰到的某些问题，常涉及到一些化学知识，下列分析不正确的是(    )。

A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃均受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O₂、稀释可燃性气体，分解产物MgO和Al₂O₃能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气    体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4．68变为4．28，是因为水中溶解了较多的CO₂

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

2．下列说法不正确的是(    )。

A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，不会析出白色沉淀

B．向沸水中滴人饱和氧化铁溶液，能制取氢氧化铁胶体

C．浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

D．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物

    3．下列各组溶液中，不用其它化学试剂，面用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是(    )。

A．NaOH、AlCl₃、盐酸、Na₂CO₃       B．BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃、CaCl₂

C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水  D．NaHCO₃、稀硫酸、Na₂SiO₃、Na₂SO₃

    4．我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是(    )。

A．滴入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键

B．1mol该物质与H₂(一定条件下)反应时，最多消耗H₂的物质的量为7mol

C．该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D，该物质的分子式为C₂₀H₂₄O₃，

5．下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法正确的是(   )。

A．装置①中阳极反应式为： ，阴极反应式为：，电解全后，溶液中的酸性增强

B．装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g

C．装置③中b极为负极，该极的电极反应方程式为

D．装置④中阳离子交换膜上每透过1molNa⁺时，则阴极上产生11.2L H₂

    6．一定温度下，有可逆反应： △H<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入体积为2V的乙容器。关于两容器中反应的说法正确的是(  )。

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡向正反应方向移动，此时平衡常数增大

C．两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲、乙容器中平衡混合物中各组分的体积分数不同

D．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组分的体积分数相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

 

 

注意事项：

座位号

(准考证号末两位)

 

 

    1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第3页右上角的“座位号”填写清楚。

2．第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23

Mg：24  Al：27  S：32  Cl：35.5

第Ⅱ卷(非选择题  共64分)

得分

评卷人

 

 

 

 

7．(11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质

Mg(OH)₂

Cu(OH)₂

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

溶解度／g

9×10^-4

1.7×10^-6

1.5×10^-4

3.0×10^-9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：

    ①为了除去氯化铵中的杂质FeCl₃，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；

    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl₃，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；

    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO₄，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H₂O₂溶液，将Fe²⁺化成Fe³⁺后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为         （填化学式)而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择         为宜，其原因是             。

(3)②中除去FeCl₃，所发生反应的离子方程式为             。

    (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是             (填字母序号)。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜

D．Cu²⁺不能大量存在于pH=4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

 

8．（17分）红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO?2Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

 

①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：

      

在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是               。

A．升高温度    B．通入过量的氧气    C．将原料粉碎    D．增加纯碱的用量

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是               、               。

    ③步骤Ⅲ是除去Na₂CrO₄溶液中的杂质。

    ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：               。

    (2)将红矾钠与KCl固体按物质的量比为1：2混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。其溶解度随温度升高而升高且受温度影响大，请填写表中空格，探究制备过程。

序号

实验步骤

口述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)

①

溶解

将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。

②

 

 

③

 

 

④

 

 

⑤

过滤、干燥

得到K₂Cr₂O₇晶体

(3)K₂Cr₂O₇的酸性溶液具有很强的氧化性，试写出其与FeSO₄溶液反应的离子方程式：

                                                                     。

 

9．（17分)Ⅰ、糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄人高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)。下列说法正确的是      (填字母序号)。

A．葡萄糖屑于碳水化合物，分子可表示为C₆(H₂O)₆，则每个葡萄糖分子中含6个H₂O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

(2)糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。A的实验结果如下：

①通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60。

②核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇(CH₃CH₂OH)有三种氢原子(图1)。经测定，有机物A的按磁共振氢谱示意图如图2。

 

③将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。

试推导写出A的结构简式为                       。

Ⅱ、已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状结构，请根据以下框图回答问题：

       (1) A、H的结构简式为                      、                      。

(2)a、b的反应类型分别为                      、                      。

(3)D和E生成F的化学方程式                      。

(4)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式          、          (任写2种)。

 

10．（19分)A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A，B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族。请回答：

(1)C元素的名称        。

(2)A、B、D可组成化学式为D₄B₂A₃的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)                       。

    (3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D₂A的电离相似)，电离产生

的阴离子的电子式为               。

    (4)在一定温度下1L的固定容器中，通入一定量的BA₂后，存在2BA₂B₂A₄的平衡体系，当达到平衡时，测知其中含有2mol的BA₂和1mol的B₂A₄，则此时该可逆反应的化学平衡常数为       ，BA₂的转化率为       。

    (5)已知：。如图所示，若将一充满mL BA₂和A₂混合气体的大试管倒立于D₂A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下mL气体，则：

①若余下mL气体为       ，原混合气体中BA₂的体积为          mL，A₂的体积为          mL。

②若余下mL气体为       ，原混合气体中BA₂的体积为          mL，A₂的体积为          mL。

 

 

 

说明：1.本标准是为统一阅卷而制定的，学生的合理答案参照此标准给分。

         2.化学方程式中化学式错不给分，不平扣1分，条件、状态不写扣1分。

选择题本卷共6小题，每题6分，共36分。

题号

1

2

3

4

5

6

答案

C

A

B

A

B

D

非选择题 共64分

       7.（共11分）

       （1）（2分）

       （2）氨水；（2分）      不会引入新的杂质（2分）

       （3）（2分）

       （4）A C E（3分）

       8.（共17分）

       （1）①A、B、C（3分）

              ②（2分）（2分）

③（2分）

 

       （2）

②

蒸发(1分)

将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使结晶析出(1分)

③

过滤(1分)

趁热过滤，将晶体与溶液分离（1分)

④

冷却，结晶(1分)

冷却滤液使结晶析出（1分）

 

(3)               (2分)

9．(共17分)

Ⅰ、(1)BCD（3分)

（2)CH₃COOH；(2分)

Ⅱ、(1)；(2分)  （2分）

(2)加成；(1分)   取代(1分)

(3)

(4)；(2分)

（2分）

10.(共19分)

(1)硫(1分)  (2)（2分）

(3)(2分)

(4)0.25；（2分)  50%(2分)

(5)①（1分） ；（2分） (2分)

②；(1分)  ；(2分)   (2分)

 

www.ks5u.com