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    化学20分钟专题突破(3)

    专题  水的电离和溶液的PH

    1. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（    ）

          A．V1＞V2            B．V1＜V2             C．V1＝V2        D．V1≤V2

    2. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 (     )

    A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合

    B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

    C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合

    D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合

    3. 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（    ）

    A．1∶9           B．1∶1          C．1∶2          D．1∶4

    4．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，

    AG＝lg6ec8aac122bd4f6e．下列叙述正确的是                                       （ 　 ）

    　　①任何温度下，水的AG等于0

    　　②溶液的AG越小，酸性越强

    　　③常温下，0.1mol?6ec8aac122bd4f6e盐酸的AG＝12

    　　④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

    　　A．①③　　            B．②④　　            C．①②　               D．③④

    5．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为                                     （    ）

           A．11：1                 B．10：1                 C．6：1                   D．5：1

    6. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

     

     

     

     

     

       （1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）        

                 ，两种溶质的物质的量之比为         ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为            mL。

       （2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）                   ，两种溶质物质的量之比为           ；加盐酸后产生CO2体积最大值           mL。

       （3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。

     

    7. 向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl―)的乘积是一个常数，C(Ag+)? C(Cl―)=1.0×10―10，当溶液中C(Ag+)? C(Cl―)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求

    （1）沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？

     

     

     

    （2）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？

     

     

    1.A     2.C    3.D    4.A     5.C  

    6. （1） NaOH、Na2CO3  3∶1  33.6   （2）Na2CO3、NaHCO3   1∶1   112

       （3）解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放出CO2气体时，消耗盐酸的体积为75mL。

    所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：

    6ec8aac122bd4f6e

     7. 解：⑴由Ag+ + Cl― = AgCl

    可知沉淀后C(Cl-)=（0.02―0.018）50/（50+50）=0.001mol/L

    所以C(Ag+)=1×10-10/0.001=1×10―7mol/L

    ⑵再加入50mL盐酸后 C(Ag+)=1×10-7×100/（100+50）=2/3×10-7mol/L

    C(Cl-)=0.001mol/L

    C(Ag+)×C(Cl-)=2/3×10-7х10-3=2/3•10-14<1×10-12

    所以不产生沉淀

     

     


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