（1）写出下列物质的化学式：单质C
氧化物d
；
（2）纯净的单质F在工业上的重要应用是
；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①
；
④
；
⑤
。
3．下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
（1）F的化学式
；G的水溶液中，最多的阳离子是
。
（2）写出K与H反应的离子方程式：
；
G与H反应的化学方程式：
。
（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释
。
4．已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。
（1）写出B的电子式
，D的结构简式 。
（2）写出A与B反应的化学方程式 。
（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 。
（4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M 。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。
5.根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：
。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：
、
。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：
。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：
。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
1. （1）Al2O3+6H+ === 2Al3++3H2O Al2O3+2OH―+3H2O === 2[Al(OH)4]―
（2）Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
（3）
（4）O2+2H2O+4e―=== 4OH― 2NA
2. （1）Fe H2O
（2）作半导体材料、制芯片等
（3）①2Mg+CO2
2MgO+C
④C+H2O（g） CO+H2
⑤SiO2+2C Si+2CO
3.（1）SO2 NH4+
（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl-
4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl
（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O
H+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
4.
（1）SO2 NH4+
（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl
（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
5. ⑴Cu + H2O2 + H2SO4
== CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+
+ O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2
+ 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
⑷1 3
，则生成D的物质的量为 mol。