4. 实验室需要配制0.5mol?L^-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

   （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：                                ；

   （2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为                     g；

   （3）配制溶液的过程中，有以下操作。其中，正确的是          （填代号）。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；

C．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2―3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

   （4）玻璃棒在该实验中的作用有：①                                          

                                                                。

②                                                                 

5．（1）下边装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．

答：________________________________________                                _ 

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：__________________   ．

（3）如果用图中装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是________，

作用是________                   ．

B中加入的试剂是________，

作用是________                     ．

C中加入的试剂是________，作用是除尽________气体．

D中加入的试剂是________，作用是_______                                  _．

（4）假设上述各步反应都能完全反应，则实验时C中应观察到的现象是________________．

6. 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：

    产品标准

产品等级

一级

配料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计）

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：

         +     +    H₂SO_{4   ==}     +     +     

（2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。

①稀溶液与反应的离子方程式是                                    

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

   a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

   b、加入适量稀溶液；

   c、分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是                            

（3）已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a、准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使食用盐中与反应完全；

c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为的溶液，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                    

②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是               

1.C     2.B     3.B

4. （1）500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管

   （2）10   （3）C

   （4）①搅拦，加速氢氧化钠固体的溶解   ②引流液体

5. （1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热之后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气．

（2）

（3）无水　检验水蒸气　品红溶液　检验　酸性　　澄清石灰水　检验  （4）酸性　溶液颜色不褪色

6. (1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I₂＋SO₃^{2 －}＋H₂O = 2I^－＋SO₄^{2 －}＋2H^＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。 ②20