B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
11、研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2
SO3＋NO ②SO3＋H2OH2SO4 ③2NO＋O22NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B．硫化氢通入浓H2SO4
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热
D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
12、已知反应：3A ( g ) + B ( g ）
C ( s ) + 4D ( g ) ；△ H < 0。图中a、b 曲线表示在一定条件下，D 的体积分数随时间的变化情况。下列分析正确的是
A．a 曲线tl 时，4v正（A ) > 3v逆（D )
B．b 曲线t2后，v正（B ) = 4 v逆（D )
C．升高温度，可使曲线b 变为曲线a
D．缩小反应容器的体积，可使曲线a 变为曲线b
13、在以下给定的四种溶液中，加入后面的四种离子，各离子一定能在给定溶液中大量共存的是（ ）
A．c（H+）＜c（OH-）的溶液中：S2- SO32- K+ Na+
B．含大量Fe3+的溶液中：NH4+ OH- SO42- Br-
C．与Al反应放出H2的溶液中：Mg2+ K+ HCO3- NO3-
D．pH=1的溶液中：Fe2+ NO3- I- Na+
26、W、X、Y、Z 四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W 与X 相邻、Y 与Z 相邻。已知W 元素的氢化物与Z 元素的氢化物反应只生成一种盐a ； X、Y 位于同一族，它们能组成YX2、YX3两种常见化合物。请回答下列问题：
(
1 ) X元素位于周期表中第______________族（用字母表示）。
( 2 ) X、Y、Z 三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是___________（填化学式）。
( 3 ) Y 与Z 可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y 与Z 均满足8 电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为_______________________。
( 4 ) a 溶液的pH_________7 （填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式解释为：
_____________________________________________________________________________。
( 5 ）取pH = 0 的W 的最高价氧化物对应水化物的溶液100 . 0 mL 于某容器中，加人0.90 gCu 、Ag 合金样品，充分反应后测得生成WO（其中O 表示氧元素）气体的体积为15
6 . 8 mL （标准状况下），反应后容器中溶液的c( H + ) ＝0.72 mol ? L－1（假设反应后溶液体积不变）。
若设Cu、Ag 的物质的量分别为x、y 。求算x、y 的值。
27、下图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。
已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有既难溶于水又难溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：
（1）I的化学式为
； J的电子式为
（2）反应①的化学方程式为
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为
28、碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业原料。某校为探究它们的性质并测定某天然碱的成分进行了下述实验。
Ⅰ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是（结合离子方程式简要说明）
。向上述溶液中滴入过量CaC12溶液，观察到的现象是
，原因是（结合离子方程式简要说明）
。
Ⅱ．某天然碱的组成为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为正整数）。现用下图所示装置（夹持仪器已略去）确定其组成，其中天然碱样品质量为7.3g。实验时忽略装置内空气中的CO2和水蒸气。
请回答：
（1）NaHCO3受热分解化学反应方程式为
；A处碱石灰的作用是
。
（2）反应停止后打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是
。
（3）实验结束后称得洗气瓶C质量增加0.9g，U型管D质量增加1.1g，则该天然碱的化学式为
。
29、奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2┱4┱1。
（1）A的分子式为
。
（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：
。
已知：
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
（3）写出A→E、E→F的反应类型：A→E
、E→F
。
（4）写出A、C、F的结构简式：A 、C
、F
。
（5）写出B→D反应的化学方程式：
。
（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式： 。A→G的反应类型为
。
高三定时练习6
班级
姓名
成绩
6
7
8
9
10
11
12
13
26、⑴X元素位于周期表中第______________族（用字母表示）。
⑵X、Y、Z 三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是___________（填化学式）。
⑶Y 与Z 可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y 与Z 均满足8 电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为_______________________。
⑷a 溶液的pH_________7 （填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式解释为：
_____________________________________________________________________________。
⑸
27、1）I的化学式为
； J的电子式为
（2）反应①的化学方程式为
（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为
28、Ⅰ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液后溶液显红色，原因是（结合离子方程式简要说明）
。向上述溶液中滴入过量CaC12溶液，观察到的现象是
，原因是（结合离子方程式简要说明）
。
Ⅱ．（1）NaHCO3受热分解化学反应方程式为
；A处碱石灰的作用是
。
（2）反应停止后打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟，该步骤的目的是
。
（3）实验结束后称得洗气瓶C质量增加0.9g，U型管D质量增加1.1g，则该天然碱的化学式为
。
29、⑴A的分子式为
。
⑵写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：
。
⑶写出A→E、E→F的反应类型：A→E
、E→F
。
⑷写出A、C、F的结构简式：A
、C
、F
。
⑸写出B→D反应的化学方程式：
。
⑹在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：
。A→G的反应类型为
。
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
C
B
C
D
A
A
26、⑴VIA ⑵S ⑶
⑷<
NH4＋+ H2ONH3? H2O
+ H+
⑸设Cu、Ag 的物质的量分别为x、y 。
64x + 108y = 0 . 90
2x十y＝1mol? L－1×0.1L一(0.72mol? L－1×0.1L+0.1568L / 22. 4L ? mol－1)
∴x＝0.009
mol y＝0.003 mol
答：x值为0.009
mol，y值为0.003 mol。
27、
28、I．CO32－+ H2O
HCO3－+ OH－，溶液呈碱性，滴入酚酞后溶液显红色；产生白色沉淀，且溶液红色裉去；加入CaCl2后，Ca2+ + CO32－＝CaCO3↓，使水解平衡向左移动，c(OH－)减少，溶液的红色裉去
II．（1）2NaHCO3
Na2CO3
+ H2O + CO2↑；除去通入空气中的CO2和水蒸气
（2）使反应产生的CO2和水蒸气被充分吸收
（3）Na2CO3?2NaHCO3?H2O
29、（1）C4H8O2
（2）CH3CH2COOCH3
CH3COOCH2CH3 HCOOCH(CH3)2
HCOOCH2CH2CH3
（3）取代反应 消去反应
（4）
CH3CHO
CH3COCH＝CH2
（5）
（6）
、氧化反应
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下列关于“诺龙”的说法中不正确的是