高三定时练习9

6．下列说法正确的是           

A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染      B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨 

C．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区

D．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

7．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是       

A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 N_A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 N_A

D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A

8．25℃时，在pH＝13的溶液中可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-                          B．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-                           D．Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

9．卫生部下发紧急通知要求查处苏丹红“红心鸭蛋”。被查处的所谓“红心鸭蛋”是有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红。“苏丹 红4号”的结构简式为：

 。

下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是

A．能发生加成反应                         B．分子式为C₂₄H₂₀N₄O

C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化               D．属于苯的同系物

10．二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是

A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化   

B．为提高SO₂的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃

C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收

D．为提高SO₃的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO₃

11．下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．硫酸铜水解：Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al³⁺＋3NH₃?H₂O＝A1(OH)₃↓＋3NH₄⁺

D．NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：H⁺+ HCO₃^-＝H₂O+CO₂↑

12．对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（U）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

A．若W、Z均为气体，则X、Y中只有一种为气体

B．若X、Y均为气体，则W、Z中只有一种为气体

C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D．若X、Y均为气体，则W、Z均为液体或固体  

13．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是  

A．乙烧杯中d的电极反应为：2Cl^??2e^? Cl₂↑               

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变               

D．乙烧杯中发生的反应为：2NaCl + 2H₂O  2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

26．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号

A

B

D

E

G

H

I

J

化合价

?1

?2

+4、?4

+4、?2

+5、?3

+3

+2

+1

原子半径／nm

0.071

0.074

0.077

0.102

0.110

0.143

0.160

0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中位于      周期，      族；

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                     ；

（3）A与J所形成化合物的晶体类型是                ，用电子式表示其形成过程                               ；

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为                           ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为                       。

27．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

    试回答：

   （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

        a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al

   （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。

（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或__________________。

28．咖啡酸（下式中的A）是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl₃溶液反应显紫色。

（1）咖啡酸中含氧官能团的名称为___________________________________________。

（2）咖啡酸可以发生的反应是____________________________________（填写序号）。

① 氧化反应  ② 加成反应   ③ 酯化反应   ④ 加聚反应   ⑤ 消去反应

（3）咖啡酸可看作1，3，4―三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为_______________________________________。

（4）3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体（标准状况）______________mL。

（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为__________________________________________________。

29．某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在在氯酸钾受分解实验中起催化作用。

实验步骤如下：

       ①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；

       ②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；

       ③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；

       ④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。

       请回答下列问题：

   （1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填写前面所述实验步骤的序号）

                                                             。

   （2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为           ×100%。

   （3）为保证Cu²⁺沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述pH试纸测定溶液pH

        的操作：                                                        。

   （4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①~④后还应该进行

         的实验操作是（按实验先后顺序填写字母序号）                             。

a．过滤         b．烘干        c．溶解       d．洗涤       e．称量

   （5）但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的

实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是                       

                                                                        。

高三定时练习9

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26、（1）在周期表中位于      周期，      族；

（2）离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                     ；

（3）晶体类型是                ，用电子式表示其形成过程                           ；

（4）离子方程式为                                                               ；化学方程式为                                                               。

27、（1）A不可能是________________。

   （2）B的化学式为______       ______；理由是（用必要的文字和离子方程式表示）______________________________________                                    ___，操作方法是_____                                        _______________________

_____                                        _______________________          。

（3）B的化学式为_______            ______，X的化学式可能为（写出不同类物质）_________或_________，反应①的离子方程式为______________________                ______或_______________________                             _____。

28、（1）含氧官能团的名称为___________________________________________。

（2）可以发生的反应是____________________________________（填写序号）。

（3）则咖啡酸的结构简式为_______________________________________。

（4）生成气体（标准状况）_______      _______mL。

（5）则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为

_____________________________________________                         _____。

29、（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是（填写前面所述实验步骤的序号）

                                                             。

   （2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为           ×100%。

   （3）简述pH试纸测定溶液pH的操作：                                                  。

   （4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①~④后还应该进行

         的实验操作是（按实验先后顺序填写字母序号）                             。

（5）你认为还应该进行的另一个实验是                                                 

                                                                               。

6．C  7．D  8．B    9．D   10．A   11．B  12．B  13．D

26．（14分，每空2分）

（1）3  ⅥA

（2） F^?、Na⁺、Al³⁺（若有“>”得分）

（3）离子晶体（只写“离子”不得分）