2008年秋季湖北省黄冈中学高一化学期末考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共108分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量是：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39
Ca：40 Mn：55 Fe：56 Br：80
第Ⅰ卷（选择题，共49分）
一、选择题（本题包括5小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意）
1．著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是
A．研究一种新材料的性质和用途 B．研究一种新微粒的组成和结构
C．研究一种新药品的合成
D．研究一种新物质的运动规律
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2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
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A．标准状况下，22.4L水含有NA个水分子
B．氧气和臭氧的混合物32 g中含有NA个氧原子
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C．7.8 g Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子
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3．关于Na+和Na的性质叙述正确的是
A．都具有金属光泽 B．都是强还原剂
C．焰色反应现象相同 D．电子层结构相同
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4．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是
A．氢气和二氧化碳
B．氢气和氧气
C．氯气和氧气
D．氯气和氢气
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5．下列物质用途不正确的是
A．溴化银可用于制胶片和有色玻璃 B．过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等
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C．碘化银可用于人工降雨 D．
可以用于配制含碘食盐
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二、选择题（本题包括8小题,每题3分,共24分.每小题有一至两个选项符合题意.只有一个正确选项的,多选不给分.有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个不给分）
6．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象
和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在
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7．下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是
A．HF、HCl、HBr、HI
B．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaCl
C．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3 D．溴水、NaCl、NaBr、KI
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8．下列离子方程式的书写中正确的是
A．等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
B．在次氯酸中加入碳酸钠：2HClO＋CO32－＝2ClO－＋H2O＋CO2↑
C．钾与水反应：2K＋2H2O＝2K+＋2OH－＋H2↑
D．氯化钠溶液中通入氟气：F2＋2Cl－＝2F－＋Cl2↑
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9．一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是
A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救
B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰
C．用高压水枪向空中喷洒大量浓氨水溶液
D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩
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10．比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是
A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．氧化性：F2＞ Cl2 ＞ Br2 ＞I2
D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象相同
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11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体
C．CO2 (HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中
D．H2 (HCl)，将气体通入碱石灰中
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12．下列相关卤素的叙述正确的是
A．卤素离子(X－)只有还原性而无氧化性
B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7
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13．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
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三、选择题（本题包括5小题,每小题3分,共15分,只有一个选项符合题意）
14．甲、乙、丙三种液各含有一种X－（Cl－、Br－、I－）。 向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
A．Br－、Cl－、I－
B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－
D．Cl－、I－
、Br－
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15．据报导，在全国各地发生过多次因混合洁污剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的洁污剂中最有可能含
A．ClO4－、Cl－、Na+ B．ClO－、Cl－、H+ C．NaClO、NaClO3 D．NaClO、NaCl
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16．用1L1mol?L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为
A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
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17．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2┱3┱4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1┱1┱1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的
A．1/2 B．1/3 C．1/4 D．1/8
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18．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是
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A．0.5mol
Na2CO3和1mol
NaOH B．1mol
Na2CO3和0.6mol
NaOH
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C．0.8mol
Na2CO3和1mol
NaOH D．只有1mol Na2CO3
第Ⅱ卷（非选择题，共59分）
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四、实验题（本题包括2小题，共17分）
19．（9分）某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过
程如下图所示：
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（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格内填写装置中所放的化学药品。
A
→
B
→
C
→
D
溶液甲
（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；
（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为
；
（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。
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20．（8分）利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。
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H2O H2O
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Na2O2O
Na2O2O
A B （1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是_______。
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A．0.1~0.2g
B．2.5~3.0g C．5.0~6.0g D．10~15g （2）如图托盘天平称取样品，应选用下图中的_________（填①或②）。不选用另一装置的原因是_______________。
① ② （3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的
（填A或B）。如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会
（填偏大或偏小）。 （4）如在实验中，气体摩尔体积为a L?mol-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为
。 五、填空题（本题包括4小题，共30分）
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21．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一， 漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为：
； （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
； （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其反应化学反应方程式为：
； （4）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚 酞试液，开始时溶液呈红色，这说明漂白粉溶液呈
性。 试题详情
22．（8分）A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A 与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。 （1）写出下列物质的化学式： B
，E
。 （2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。 （3）写出C→D的离子方程式：
。 试题详情
（4）写出化学方程式：E＋B D＋C＋O2↑：
。 试题详情
23．（11分）已知B为黑色粉末，用D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈
装置(c) 装置(b) 装置(a) （1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式： A
，C
，D
，G
． （2）写出下列反应的化学方程式： C+D：
； A+B：
。 在A和B的反应中，A显示出来的性质是
（填写序号，多选倒扣）。 ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性 当A和B进行反应时，应选择上图所示装置中的
较为合适。 （3）C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为
。
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24．（5分）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应。 (1)当x≤n/2时，反应的离子方程式为_________________________________________。 (2)当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－时，x与n的关系是：_____。 (3)当Fe2+和Br－同时被氧化时，x与n的关系是________。 (4)当x =n时，反应后氧化产物的量为_______。 六、计算题（本题包括2小题，共12分） 试题详情
25．（6分）0.92g金属钠与水反应后，得100 mL溶液，求（1）生成的气体在标准状况下的 体积；（2）反应后所得溶液物质的量浓度。 试题详情
26．（6分）用适量MnO2和10 mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有 试题详情
0.2mol电子发生转移，求：（1）生成标准状况下Cl2的体积；（2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数。 湖北省黄冈中学2008年秋季高一化学期末考试试题答题卡 第Ⅰ卷（选择题，共49分） 题号 1 2 3 4 试题详情
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6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 试题详情
 13
14 15 16 17 18 答案 第Ⅱ卷（非选择题，共59分） 试题详情
20．（9分） A → B → C → D 溶液甲 （2）
； （3）
； （4）__________________。 试题详情
19．（8分） （1）___________； （2）___________， __________________________________________________________。 （3）___________，___________；
（4）__________________。 试题详情
21．（6分） （1）
； （2））
； （3）
； （4） 。 试题详情
22．（8分） （1）B
， E
； （2）
； （3）
； （4）
。 试题详情
23．（11分） （1）A
，C
，D
，G
； （2）C+D：
， A+B：
，
， ； （3）
。 试题详情
24．（5分） （1）_________________________________________； （2）
； （3）
； （4）
。 试题详情
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题号 1 2 3 4  5
6 7 8 9 答案 D C C A D B BC C B 题号 10 11 12  13
14 15 16 17 18 答案 AD C A B B B A D B 19．（9分） （1）A MnO2 浓盐酸 B 饱和食盐水 D NaOH溶液 （2）分液漏斗 （3）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 （4）90% 20．（8分） （1）B （2）① 过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量，并且过氧化钠为粉末状不易全部转移到锥形瓶中。 （3）A 偏大 （4） 21．（6分） （1）２Cl2+2Ca(OH)2
= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+
2 HClO
（4）碱性  22．（8分）（1）B：Na2O2 E：NaHCO3；
（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。 （3）CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O。 （4）2NaHCO3＋2Na2O2 2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑。 23.（11分） （1）A.HCl（或浓HCl）
C.Cl2 D.KBr G.KI
（2）C+D：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ；A+B：4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；②；C （3）5:1 24．（5分）(1)2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－； (2)2x＝3n； (3)x＞；(4)1.5n。 25．（6分）（1）0.448L（448mL） （2）0.4mol/L 26．（6分）（1）2.24L
（2）16.7%
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