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    2009届山东英雄山中学学科网(Zxxk.Com)高三年级期末测试

    化 学 试 题

    本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。

    相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64

     

    第Ⅰ卷（选择题  共46分）

     

    注意事项：

           1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学号、学校、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

           2．每小题选出答案后，用铅笔把答题上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

           3．考试结束后，监考人员将第II卷和答题卡一并收回。

     

    本卷共18题。1―8题每小题2分，9―18题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。

    1．硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是                                            （    ）

           A．四种元素均处于第四周期，且均是主族元素

           B．H2Se比H2O热稳定性好

           C．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁

           D．保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

    2．下列说法正确的是                                                                                             （    ）

           A．非金属氧化物都是酸性氧化物

           B．BaSO4难溶于水，是弱电解质

           C．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

           D．可以利用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖

    3．既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是     （    ）

           A．通过氢氧化钠溶液                      B．通过溴水

           C．通过酸性高锰酸钾溶液                   D．通过浓盐酸

     

     

    4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体。下列对两容器中气体的说法正确的是                                                               （    ）

           A．所含分子数和质量均不相同               B．含有相同数目的分子和电子

           C．含有相同数目的中子、原子和分子     D．含有相同数目的质子和中子

    5．下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是                                                   （    ）

           A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性

           B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有CO32-

           C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体

           D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2∶1，结论：此液体为纯水

    6．室温下，0.1 mol?L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-）。则下列关系中一定正确的是

                                                                                                                                  （    ）

           A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）

           B．c（H+）?c（OH-）=10-14

           C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

           D．溶液的pH=1

    7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是                                                          （    ）

           A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol?L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

           B．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-

           C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-

           D．澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-

    8．铜与1 mol?L-1的硝酸反应，如果c(NO3-)下降0.2 mol?L-1，则溶液中c(H+)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）                                                                  （    ）

           A．0.2 mol?L-1       B．0.4 mol?L-1       C．0.6 mol?L-1       D．0.8 mol?L-1

    9．已知 ①2C(s)+O2(g)===2CO（g）    △H=-221.0kJ?mol-1                              

    ②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）   △H= -483.6kJ?mol-1

    则反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H为                                                   （    ）

           A．+131.3kJ?mol-1                       B．-131.3kJ?mol-1

           C．-352.3kJ?mol-1                       D．+262.6kJ?mol-1

    10．下列有关反应的离子方程式正确的是                                                               （    ）

           A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O

           B．硫氢化钠水解：HS-+H2O      H3O++S2-

           C．Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO3↓

           D．铝片跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

           A．电源B极是负极

           B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2

           C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

           D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

           A．该反应为吸热反应

           B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

           C?该反应为放热反应

           D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

    13．在100mL FeI2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36L，

    反应完全后，溶液中有一半的Fe2+被氧化生成Fe3+。

    则原来FeI2溶液的物质的量浓度为                                                                  （    ）

           A．1 mol?L-1          B．1.2 mol?L-1      C．1.5 mol?L-1      D．6 mol?L-1

    14．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述正确的是                                          （    ）

           A．原子半径A<B<C                              

           B．A元素氢化物的稳定性小于C的氢化物

           C．B与C的单质都可与烧碱溶液反应

           D．B单质在一定条件下能与A的氧化物剧烈反应

    15．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是                                                     （    ）

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

           A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

           B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

           C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

           D．VaL④与VbL②溶液混合，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9

     

    X

    Y

    A

    Ba(HCO3)2溶液

    NaOH溶液

    B

    KOH溶液

    Mg(HSO4)2溶液

    C

    Na2CO3溶液

    CaCl2溶液

    D

    CO2气体

    石灰水

     

    17．a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是                    （    ）

           A．a一定为KOH                          B．b一定为KHSO4

           C．c一定为AlCl3                          D．e一定为MgCl2

     

     

     

     

     

     

     

     

           A．在30min时降低温度，40min时升高温度

           B．8min前A的平均反应速率为0.08 mol?L-1?min-1

           C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应

           D．20min~40min间该反应的平衡常数均为4

     

    第Ⅱ卷（非选择题  共54分）

     

    注意事项：

           1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。

           2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

     

     

     

    19．（7分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

    ②

    ③

    ①

    ④

    Fe2+      Fe3+        FeO42-

     

    回答下列有关问题：

       （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是            （选填序号）；

    a．Cl2    b．Fe     c．HNO3     d．H2O2

       （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价）。

    则下列说法正确的是             （选填序号）；

    a．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金

    b．反应中，所有铁元素均被还原

    c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

    d．当转移1 mol e-时，有46 g CuFeS2参加反应

       （3）高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是                       。

     

     

     

     

     

       （1）学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是                                                       ；

     

     

     

     

     

     

     

    ①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图（并注明药品）；若不需要，在相应虚框内打“×”；

    ②A装置中分液漏斗内液体为                   ，U型管内药品为               ；

    装置F的作用为                                                         ；

    ③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    ④如果实验后E装置质量增重3.96g，则该Na2CO3试样的纯度为          。

    21．（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态。A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

    请问答下列问题：

       （1）A~F六种元素原子，原子半径最大的是         （填对应的元素符号，下同）；

       （2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的检验方法为                   ；

       （3）C、D两种元素组成的化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为                             ；

       （4）E、F两种元素中非金属性较强的是                  ，能够证明这一结论的化学事实是                                                               。

     

     

     

     

    请按要求回答下列问题：

       （1）若D为强氧化性单质，则A可能是                   （填序号）；

    a．S       b．N2          c．Na          d．Mg       e．Al

       （2）若D为用途极广的某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为                  ；C溶液在贮存时应加入少量的D，理由是                                                         ；

       （3）若D为强电解质，A和C在溶液中反应生成的B是白色絮状沉淀，则B的化学式为         ，A和C反应的离子方程式是                                  。

     

     

      

    A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2 mol、1 mol、0 mol、X mol、Ymol、Zmol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置。

     

       （1）恒温时，若向左边容器中充入0.3 molHe，则右边容器内的平衡向       移动（填“左”、“右”或“不”）；

       （2）恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2 molA和1 molB的气体，与原平衡相比，C的体积分数          （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）右边容器中气体平均相对分子质量                 ；

       （3）恒温时，在（2）题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入1 molHe，平衡后与（2）题的原平衡体系相比，下列说法正确的是               （填序号）。

    A．C、F的浓度都不变                     B．B的转化率、F的分解率均增加

    C．A、D物质的量都增加了             D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变

    24．（9分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、

     

     

     

     

     

     

     

    【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】

       （1）Pb（NO3）2溶液中，        2（填“＞”、“=”或“＜”＝，往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，增加，其原因是                            ；

       （2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为        ，pH=12时，溶液中存在的阴离子（除NO3-、OH-外）为                           ；

       （3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：

    离子

    Pb2+

    Ca2+

    Fe3+

    Mn2+

    Cl-

    处理前浓度/（mg?L-1）

    0.100

    29.8

    0.120

    0.087

    51.9

    处理后浓度/（mg?L-1）

    0.004

    22.6

    0.040

    0.053

    49.8

    上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是          ；

       （4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+      

    E2Pb（s）+2H+，则脱铅的最合适pH范围为         （填代号）。

    A．4~5        B．6~7        C．9~10          D．11~12

     

     

    说明：

           1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。

           2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

           3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

    第Ⅰ卷（选择题，共46分）

    （每小题2分，共16分）

    1．D   2．D  3．B  4．C  5．A  6．B   7．C   8．D

    （每小题3分，共30分）

    9．A   10．D   11．C   12．A   13．B   14．D   15．C   16．B   17．B   18．A

    第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

    19．（7分）

       （1）d（2分）  （2）d（3分）

       （3）高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌、消毒（1分），同时生成的Fe3+离子转化为

    Fe（OH）3胶体，能加速悬浮物沉降，起净化作用（1分）。

    20．（11分）

       （1）反应产生的CO2气体没有被碱石灰完全吸收（2分）

       （2）①B中：×（1分）       D中：       浓H2SO4（2分）

    ②稀H2SO4（1分），Zn粒（1分），

    防止空气中的CO2气体和水蒸气进入E中（1分）

       （3）偏高（1分）   （4）95.4%（2分）

    21．（10分）（1）Na（2分）

       （4）Cl（2分）      酸性：HClO4＞H2SO4（2分，或稳定性：HCl＞H2S等）

    22．（8分）（1）a b c（3分，每选1个给1分，每选错1个倒扣1分）

       （2）FeCl3（1分）   防止Fe2+被氧化（1分）

       （3）Al（OH）3（1分）    Al3++3[Al（OH）4]-===4Al（OH）3↓（2分）

    23．（9分）（1）右（2分）   （2）增大（2分）      增大（2分）

       （3）B（3分）

    24．（9分）（1）＞（1分）发生反应Pb2++SO42-===PbSO4↓，使Pb2+浓度降低（2分）

       （2）Pb2++2OH-===Pb（OH）2↓（2分）     Pb（OH）3-、Pb（OH）42-（2分）

       （3）Fe3+（1分）  （4）B（1分）

     

     


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