化学专题辅导四
有关化学方程式的计算
考点剖析：
1、有关化学方程式计算的基本类型
①反应物、生成物都是纯净物的计算
②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算
③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）
2、解题步骤
①设未知量；
②正确写出有关化学方程式；
③找出已知量和未知量的质量关系；
④列出比例式，求出未知量；
⑤检查结果，写出答案。
3、根据化学方程式计算应注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。
③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。
④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。
⑤解题过程要完整规范。
4、有关计算公式
①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）
②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数
③
例题精析：
例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？
分析：由MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成H2逸出，所以加入铝的质量必定大于8克。（mAl－mH2=8克）
解：设需要加入铝的质量为x
54 6 54―6
x 8克
x＝9克
答：需向右盘烧杯中加人9克铝。
例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
加入稀盐酸的体积/ml
剩余固体的/g
1
40
16
2
40
12
3
40
8
4
40
8
求：①20g此样品中铜的质量；
②样品中氧化铜的质量分数；
③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？
分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反应，这8克固体一定是铜。
③设用H2还原5g此样品可生成铜的质量为x
80 64
5g×60% x
可得固体质量：2.4克＋（5克－3克）＝4.4克
答：20克样品中铜的质量为8克，氧化铜的质量分数为60％，用氢气充分还原5克此样品可得铜4.4克。
例3为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。
甲
乙
丙
所取海水样品的质量(g)
100
50
50
加入AgNO3溶液的质量(g)
50
50
75
反应后所得沉淀物的质量(g)
1.435
1.435
1.435
①两溶液恰好完全反应的是 的实验。
②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）
分析：根据表中的实验数据，分析可知甲、乙、丙三位同学实验后所得沉淀物的质量相等，则说明三位同学所取的两种反应物的质量至少有一种所取质量正确，全部参加了反应，海水样品乙、丙两同学取质量相同，则说明甲同学取多了。AgNO3溶液的质量甲、乙同学所取相同，则说明丙同学取多了。所以所取溶液恰好完全反应的是乙同学。
解：①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。
②设50g海水样品中所含NaC的质量为X
NaCI+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 1.435克
氯化物的质量分数
答：①两溶液恰好完全反应的是乙同学的实验。②海水中江化物的质量分数为1.17％
中考热身：
(一)、选择题
1、纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的KCl质量为（）
A、ng
B、149／64（m－n）g
C、（m－n）g
D、149／96（m－n）g
2、下列有关数量关系的判断中错误的是（）
A、ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化
镁，则a＋b＝c
B、mg镁放ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则n?w
C、hg铁放人sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则s＞e
D、mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，则m＋p=q
3、某试管中含有a克氧化铜，通入氢气加热一段时间后停止加热，冷却称量剩余固体质量为b克，则参加反应的氢气的质量为（）
A、
B、（a－b）克
C、
D、
4、实验室常用MnO2与KClO3共热制氧气，表示混合物中二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象（横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中MnO2的质量分数）是（）
5、一定质量的稀硫酸与过量的锌反应，下列图象与该反应过程相符的是（）
6、将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6．3克，析出铜（ ）g
A、50.4
B、6.4
C、2
D、6.3
7、用锌、氧化铜、稀H2SO4作原料制取铜，有下列两种途径：
若用这两种方法制取的铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是
A、消耗相同质量的氧化铜
B、消耗相同质量的锌
C、消耗相同质量的硫酸
D、生成硫酸锌的质量相同
(二)、填空题
8、蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧一会儿后质量为bg，生成cgCO2和dg水蒸气，则产物共 g，参与反应的O2的质量g为 g。
9、在调整好零点的天平两边托盘里，各放质量相同的烧杯，分别盛等溶质质量分数、等质量的稀硫酸，向左边烧杯中加Mg锌，向右边烧杯中加Mg铁，
①若天平保持平衡，则：
a、反应物中一定没有剩余 。
b、一定有剩余的物质 。
c、可能有剩余的物质 。
②若天平失去平衡，则一定是盛放 的托盘下沉。
10．质量相等的镁、锌、铁三种金属分别与稀H2SO4反应，产生氢气与反应时间如左图，则①三种金属的名称分别为A
、B
、C
。 ②反应中消耗的金属
最多，
最少。 ③三个反应用去的稀H2SO4质量（相等，不相等）
。
11、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
给定的O2质量
6克
8克
13克
生成的CO2质量
8.25克
11克
11克
回答：①从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应；
②第 次实验中碳有剩余；剩余 克；
③第 次实验中O2有剩余，剩余 克。
12、足量的铁与245克稀H2SO4反应，生成H2的质量是多少？计算此题时，除题中所给数据必须使用外，还缺少一个 的数据。若用ａ表示此数据，则生成的质量为 。
(三)、计算题
13、用20克的KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克。问：
①制取氧气多少克？
②消耗了多少克的KMnO4？
③KMnO4分解的百分率是多少？
14、化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表：
实验步骤
数据
1、称取生铁样品放入烧杯中
14.5克
2、加入足量15%盐酸
200.0克
3、称量反应后烧杯中物质总质量
214.0克
根据表中数据，计算生铁的纯度。（精确到0.001）
1、D
2、D
3、A
4、C
5、A
6、A
7、A
8、c+d
c+d+b－a
9、①a、H2SO4
b、Fe
c、Zn
②Zn
10、①A、镁B、锌C、铁②锌镁③相等
11、①二②一、0.75克③三、5克
12、硫酸溶质质量分数5a
13、①1.28克②12.64克③63.2%
14、96.6%
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