1．下列过程中利用了化学变化的是（    ）

A．用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌

B．用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮

C．海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水

D．用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精

2．灾区人民解决用水困难的一个应急办法，是将浑浊的河水直接静置（或投入沉淀剂静置）后过滤。若在化学实验室进行过滤操作，下列仪器不需要的是（    ）

3．下列物品不是用合成有机高分子材料制造的是（    ）

A．丁苯橡胶轮胎                            B．U盘的塑料外壳

C．腈纶毛衣                           D．纯棉T恤

4．下列原子属于金属元素的是（    ）

5．下列关于人体健康的说法正确的是（    ）

A．微量元素是人体必需的，应尽可能多吃含微量元素的营养补剂

B．油脂危害人体健康，应尽量不吃             

C．食物加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血             

D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康

6．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（    ）

A．金箔          B．铁丝        C．木炭           D．氢气

7．下列关于溶液的说法，不正确的是（    ）

A．冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和

B．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出

C．氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度变化规律，贮存时要阴凉密封

D．氯化钠在20℃时溶解度是36g，则100g的氯化钠溶液中含有氯化钠36g

8．下列物质中能与CuSO₄溶液发生置换反应的是（    ）

A．Ag              B．Fe              C．NaOH溶液             D．HCl溶液

9．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②一氧化碳③空气④氮气。将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（    ）

A．①或②       B．②或③      C．①或④           D．③或④

10．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业用盐，外观酷似食盐，人若误食，会引起中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价是（    ）

A．+1           B．+3          C．+4               D．+5

11．下列关于H₂和H₂SO₄的叙述，正确的是（    ）

A．都含有氢元素                 B．都含有氢分子

C．都含有氢离子                 D．都是化合物

12．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（    ）

A．1%          B．5%          C．10%              D．20%

13．有一包化学肥料，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出。这种化肥是（    ）

A．氯化钾      B．碳酸氢铵     C．硫酸铵            D．过磷酸钙

14．下列关于分子和原子的说法不正确的是（    ）

A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变  

B．分子在不停地运动

C．原子可以直接构成物质

D．原子是化学变化中的最小粒子

15．向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（    ）

A．纯水       B．氢氧化钠溶液    C．pH为4的盐酸       D．硫酸溶液

16．下列实验能观察到明显现象的是（    ）

A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中

C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中   D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中

17．下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（    ）

物质1

物质2

名称

化学式

物质类别

名称

化学式

物质类别

A

氮气

N

非金属单质

氧化亚铁

Fe₂O₂

碱

B

碳酸氢钠

NaHCO₃

盐

硝酸

HNO₃

酸

C

硫酸钾

K₂SO₄

盐

五氧化二磷

P₂O₅

金属氧化物

D

锰

Mm

金属单质

氢氧化镁

Mg（OH）₂

碱

18．下列实验方案中，设计合理的是（    ）

A．用过滤的方法软化硬水       

B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体

C．用浓硫酸除去氢气中的水蒸气

D．用紫色石蕊溶液鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液

19．炼铁高炉中发生了下列反应：（    ）

   ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁

②高温煅烧石灰石

③灼热的焦炭和二氧化碳反应

④焦炭充分燃烧

其中属于化合反应的是

A．①和④      B．②和③          C．③和④                  D．只有④

20．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（    ）

A．甲＞乙＞丁＞丙                 B．丙＞丁＞乙＞甲

C．丙＞乙＞丁＞甲                 D．乙＞丁＞丙＞甲

第Ⅱ卷非选择题  （共60分）

21．（4分）用化学用语填空：

（1） 1个氧分子____________，2个氢原子_____________，氧化铝_____________

（2）某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是_____________。

22．（5分）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

（1）碘的汽油溶液中，溶质是____________，溶剂是____________；

（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。

①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________              ；

  ②根据你在实验中观察到的现象，____________（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。

23．（6分）将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题：

（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“/”）

编号

反应物1

反应物2

现象

化学方程式

1

稀盐酸

氢氧化钾溶液

没有明显现象

2

稀硫酸

氢氧化钡溶液

有白色沉淀生成

3

稀硝酸

澄清石灰水

（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）___________，反应物2中都含有___________。

24．（5分）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na₂CO₃溶液、MgCl₂溶

液、NaNO₃溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：

Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。

Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。

Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。

（1）A是____________，B是____________，C是____________；

（2）B加入E中的化学方程式是____________                     ；

（3）C加入D中的化学方程式是____________                     。

25．（10分）CO₂是一种常见的氧化物。

（1）CO₂能与碱反应，写出它与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式：

（2）CO₂有广泛的用途。工业上可用CO₂生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH₃）和CO₂，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）

                                                                ；

（3）化石燃料燃烧产生大量CO₂。大气中CO₂含量过高会导致温室效应等环境问题。

①天然气（主要成分为CH₄）完成燃烧的化学方程式是                  ；

②计算1g CH₄完全燃烧产生CO₂的质量m（精确到0.01g）；

③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是                   。

1g物质完全燃烧产生CO₂的质量

1g物质完全燃烧放出的热量

CH₄

m

56KJ

C

3.67g

32KJ

26．（3分）

（1）用pH试纸测定液体的pH时，所需用品除玻璃片、pH试纸外，还需要______________；

（2）用量筒量取一定体积液体时，液面如图所示，该液体的体积是        mL。

27．（7分）某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H₂O₂分解速率的影响。

操作

装置

现象

1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上。

2、分别向①和②中注入15mL、30%的H₂O₂，并放入盛有热水的③中。

约1min后可观察到①

和②中都有少量气泡产生

3、把铜丝插入①中。

①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中

仍然有少量气泡产生

回答下列问题：

（1）仪器的①名称是______________，仪器③的名称是______________；

（2）仪器②中实验的目的是                                           ；

（3）根据上述实验，可以得出的结论是                                          ；

（4）如果用本实验探究铜是不是H₂O₂分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是________。

A．称量实验前铜丝网的质量

B．将实验后的铜丝网干燥、称重

C．向仪器中加入二氧化锰

D．将实验后的铜丝网插入AgNO₃溶液中

28．（12分）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。

（1）查阅资料。

20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）

质量

分数

0%

（纯水）

1%

4%

10%

16%

24%

32%

36%

44%

49%

60%

98%

密度

1.00

1.01

1.02

1.07

1.11

1.17

1.24

1.27

1.34

1.39

1.50

1.84

分析以上数据，可以得出结论（写2条）

①                                                                 ；

②                                                                 ；

（2）计算。

配制200g24.5%的稀硫酸，需       g98%浓硫酸和        g水。实际操作时，取98%浓硫酸        mL（精确到1mL）；

（3）配制稀硫酸。

分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将               倒入烧杯中，然后

                                                                  ；

（4）制取氢气。

①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）                 ；

②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是                   。

29．（8分）有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。

实验操作

预期现象与结论