1．下列做法或说法合理的是

A．正常雨水的pH约为5.6的原因：

B．用甲醛浸泡水产品

C．用含小苏打的发酵粉焙制糕点

D．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大

2．下列各组物质反应后，溶液的总质量减少的是

A．氨气通入稀硝酸中                                    B．二氧化碳通入过量石灰水中

C．铁粉加入到稀硫酸中                                 D．锌粒加入到硫酸铜溶液中

3．小玲同学对所学部分化学知识进行了如下归纳，其中有错误的一组是

A．物质的性质和用途

B．安全常识

N₂性质稳定――填充食品袋防腐

乙醇具有可燃性――可用作燃料

CO具有还原性――可冶炼金属

居室装修――常开窗通风，防甲醛中毒

电器着火――用泡沫灭火器

煤气泄漏――关闭气阀、严禁烟火

C．元素与人体健康

D．日常生活经验

缺铁――易引起贫血

缺钙――易得佝偻病或骨质疏松

缺碘――易得甲状腺肿大

区别硬水与软水――常用肥皂水检验

区分羊毛纤维与合成纤维――灼烧后闻气味

点石成金――指石灰石能变成黄金

4．下列四个图像反映的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C．用相等质量的双氧水来制取氧气

D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

5．下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是

A．都升温10℃后，M、N点均向右平移

B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动

C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移

D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动

6．密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是

物  质

M

N

P

Q

反应前质量／g

19.7

8.7

31.6

0.4

反应后质量／g

待测

17.4

19.7

3.6

A．反应后密闭容器中M的质量为19.7 g

B．该反应一定是化合反应

C．物质P一定是化合物

D．反应生成的N与Q的质量之比为87┱18

7．下表是元素周期表中部分元素的相关信息，根据有关信息判断不正确的是

A．同一族的元素对应的原子从上往下电子层数在逐渐增加

B．同一周期的元素对应的原子的电子层数相同

C．第ⅠA的元素不一定都是金属元素

D．同一周期的元素的金属性逐渐增强

8．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后，过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。则下列判断正确的是

A．滤渣中一定含铜                                        B．滤液中可能含FeCl₂和HCl

C．滤渣可能是铜和铁的混合物                      D．滤液中一定含FeCl₂和CuCl₂

9．4.6 g某有机物完全燃烧需9.6g氧气，可生成8.8 gCO₂和5.4g H₂O，则该有机物

A．只含碳、氢两种元素

B．含有碳、氢、氧三种元素

C．含有碳、氢两种元素，可能含氧元素

D．含有碳、氢两种元素，不含氧元素

10．下列各物质，无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是

A．HClO₄、KClO₃                                         B．NaClO、KCl

C．KClO、KCl                                              D．NaCl、KCl

11．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是

A．图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

B．图B表示℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系

C．图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系

D．图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系

12．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的溶液至过量。有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是

13．（8分）在“食盐、葡萄糖、硝酸钾、纯碱”中选择适当物质的化学式填空：

（1）人体重要的能量来源___________；

（2）可用作调味品和防腐剂___________；

（3）农业上可作复合肥料使用___________；

（4）其水溶液pH大于7___________。

14．（10分）铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分Fe₂O₃）等。

（1）高炉中用赤铁矿炼铁的主要化学方程式为_____________________________，其中氧化铁中的氧被夺去，发生___________反应。分析该反应中各元素的化合价可知；物质发生氧化反应的元素，其化合价会___________（填“升高”“降低”或“不变”）。

（2）在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气等共同作用下，铁容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是______________________。

（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用：______ __________________________________________________________。

15．（6分）某化学兴趣小组设计了下列三组实验装置，试图通过观察实验现象说明CO₂与NaOH溶液可能发生了反应。

（1）请写出CO₂与过量的NaOH发生反应的化学方程式______________________。

（2）选择任意一组装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现象的原因：_______________________________________________________。

16．（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是______________________________。

（2）步骤④加热蒸发时要用到玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________。

（3）猜想和验证：

猜想

验证方法

实验现象

结论

猜想Ⅰ：固体A中含CaCO₃

取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

__________

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固体A中含BaCO₃

取少量固体A于试管中，先滴入__________，再滴入Na₂SO₄溶液

有气泡放出，无白色沉淀

__________

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na₂SO₄

取少量NaCl晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，再__________

__________

猜想Ⅲ成立

（4）我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。