2009届高三化学考前每日节练四

1．下列表述正确的是A

  ①我国禁止使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺

  ②凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

  ③利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

  ④三聚氰胺()俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量

  ⑤现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒‘

   A．③⑤    B．②④    C．③④    D．①⑤   

2．下列叙述正确的是(D  )

A．金属与盐溶液反应都是置换反应

B．阴离子都只有还原性

C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

3．丙烯酰胺俗称“丙毒”，是一种强致癌物，存在于一些油炸食品中。丙烯酰胺的结构简式为，下列有关叙述中正确的是（   C ）

    A．丙烯酰胺与尿素互为同系物

    B．丙烯酰胺与丙氨酸互为同分异构体

C．丙烯酰胺可使酸性溶液褪色

D．丙烯酰胺可以发生银镜反应

4．下列实验能达到预期目的的是B

A．煮沸的1 NaOH溶液中滴加FeCl饱和溶液制备Fe(OH)胶体

B．用石墨作电极，电解Mg、Cu的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C．称取19.0g  SnCl，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0   SnCl溶液

D．测定NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素非金属性的强弱

5．用N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                               ( D )

  A．O.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1 N_A

  B．标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5 N_A

  C．O.1mol甲基(一CH₃)所含的电子数为1 NA

  D．6 g SiO₂晶体中硅氧共价键数为0.4 NA

6、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是AC

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)_⇌2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是 D

A．反应速率a>b>c       B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c

C．若T₂>T₁，则正反应是放热反应    D．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c>b>a

8．(15分)已知：A、B、c、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A与c可以形成两种化合物甲和乙(化学式分别为A₂C和A₂C₂)，A分别与B、E形成化合物丙和丁，甲与丙、乙与丁分别具有相同的电子数，B与E的最外层电子数之和为11，核电荷数之差为9，C、E同主族，D的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：B：______C：_____D：_______(每空1分)。

(2)写出乙的电子式_______(2分)，丁属于_____(1分)分子(填“极性”或“非极性”)，丙的空间构型为________(1分)。

(3)向1 L 0.1mol/L丙的水溶液中加入等体积的pH=l的H₂SO₄，则所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_________________________(2分)。n(NH₄⁺)+n(H⁺)-(OH^-)=_________(2分)mol。

(4)戊是结晶水合物，由五种元素组成(其中四种为A、C、D、E)常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_________________________(2分)。在戊的水溶液中逐渐滴人稀Ba(OH)₂溶液直至过量，下列表示加人Ba(0H)₂溶液的体积(X)与溶液中沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中，正确的是_____(2分)。

8．(15分)

(1)氮   氧    铝   (2)H:O:H   极性   三角锥形

(3)c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)    0.1

(4)Al³⁺+3H₂O⇋Al(OH)₃+3H⁺     B  

9、某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

⑴请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

⑵反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为            。

9（本题共8分）

   ⑴Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

   ⑵Au(+3)   Na₂S₂O₃         ⑶   ⑷1：4

10．(共17分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

  乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体。已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成和。

    (1)下列关于乙二酸的叙述正确的是(填序号) __________________。

        ①能和乙二醇发生酯化反应        ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

        ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红    ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体

    欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有

___________________________________、_________________________________。

    (2)乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下用空气氧化得到。写

出该反应的化学方程式_______________________________________________________。

(3)欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有，甲、乙两位同学分别设计了装置I、装置2(见图17)来完成实验(部分夹持装置已略去)。

(I)简述检验装置1气密性的操作方法______________________________________________

_____________________________________________________________________________。

(Ⅱ)B和E两个装置中更合理的是________________，理由为________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (Ⅲ)请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的的装置，按照气流由左到右的顺序依次为(用字母表示)：________________。

10．（17分）

（1）①②③④

     酒精灯    玻璃棒（或：玻璃棒、酒精灯）

（2）

（3）（I）如图连接好装置，将导管末端没入水中，微热（或手捂）试管，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管末端有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好

（Ⅱ）E

      B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患，E中采用U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸汽的冷凝，防止了乙二酸蒸汽干扰的检验

（Ⅲ）A、E、F

11．[化学――物质结构与性质](13分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是________________________________。

C。和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于cm的熔点，原因是_______

__________________________________________________________________。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_______

电离能

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地。为d或d排布时，无颜色；为d一d排布时，有颜色，如[Co(HO)]显粉红色。据此判断，[Mn(HO)] _______颜色(填“无”或“有”)。

(4)利用CO可以合成化工原料COCl：、配合物Fe(CO)5等。

    ①

       A．4个键               B．2个键、2个键

       C．2个键、1个键     D．3个键、1个键

    ②Fe(CO)在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)===Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是___________。

11．(13分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    (1)

       金刚石是原子晶体,是分子晶体

    (2)

    (3)有

    (4)①D

       ②金属键

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