H2SO4 H2SO4 汽油
FeCl2 A
B C
D
试题详情
10.
等质量下列物质，在空气中充分燃烧，消耗氧气最少是 A．乙烯
B．乙烷 C．甲烷 D．乙苯 试题详情
11. CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是 A.MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔 试题详情
B.C 的电子式为［∶C┋┋C∶］2－ 试题详情
C.CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在 D.MgC2的熔点低，可能在100 ℃以下 试题详情
12.下列各组物质中，全部属于纯净物的是
A.汽油、煤、沥青
B.碳酸、盐酸、冰醋酸
C.蔗糖、乙醇、乙酸 D.石油气、酒精、煤油 试题详情
13. 铁片投入下列溶液后，金属片质量减少但无气体放出的是 A．浓HNO3 B．Cu(NO3)2溶液 C．稀HNO3 D．Fe(NO3)3溶液 试题详情
14. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 试题详情
15．在由Fe、FeO和Fe2O3组成混合物中加入100 mL 2 mol?L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋。则下列判断正确的是 A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸物质的量之比为1∶1∶3 B.反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量之比为3∶2 C.混合物里，FeO物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3物质的量多 D.混合物里，Fe2O3物质的量无法确定，但Fe比FeO物质的量多 试题详情
16. 下列各组中，两种物质属于同系物的是 A．苯和二甲苯
B．硝基苯和三硝基甲苯 C．正丁烷和2－甲基丙烷
D．乙烯和丁二烯 试题详情
17．将一小块钠投入到足量的AlCl3溶液中，产生的现象是 A．只放出气体
B．只产生白色沉淀 C．放出气体同时，生成无色透明溶液 D．放出气体同时，析出白色沉淀 试题详情
18．能用分液漏斗分离的混合物是 A．液溴和四氯化碳
B．乙醇和溴水 C．氯化钙和碳酸钠溶液 D．苯和蒸馏水 试题详情
19．下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求，无污染环境因素的是 A．乙烷与Cl2反应制氯乙烷 B．乙醇和浓硫酸共热制乙烯 C．乙醇和浓硫酸共热制乙醚 D．乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛 试题详情
20．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④
B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 试题详情
二、填空题（每空2分、共30分） 21． 天然气和液化石油气（C3-C5，设为丙烷）分别完全燃烧的化学方程式 是 和 。根据反应原理判断，一套以液化石油气作燃料的灶具欲改为烧天然气，从提高燃烧效率的目标出发，应进行灶具改造的办法是
。如果不进行改造，其不良后果是
。 试题详情
22．某混合物A，含有KAl(SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 试题详情
据此判断 (1)固体B所含物质的化学式为 。 (2)固体E所含物质的化学式为
。 (3)反应①的离子方程式为
。 试题详情
23．汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式，在括弧中填反应类型。 试题详情
（1）
。 （2）
。 （3）
。 （4）
。 试题详情
三、实验题（每空2分、26题每空1分，共17分） 24．除去混在乙烷中的少量乙烯可用
试剂；除去乙炔中混杂的H2S、PH3的臭气味，需用 洗气。 试题详情
25. 分别除去下列各种物质中的少量杂质，写出所用试剂化学式： 物质 杂质 除杂试剂 MgCl2 MgCO3 ⑴_____________ FeCl2 Cu2+ ⑵_____________ Fe Al ⑶_____________ 试题详情
26．通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的环状结构吗？ （1）提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能 使
褪色； （2）实验验证： ①苯不能使
褪色； ②经科学测定，苯分子里6个碳原子之间的键
； 6个碳原子和6个氢原子都在
上。 （3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键 ，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子
一般的碳碳单、双键交替的环状结构。 （4）应用：为了表示苯分子的结构特点，结构式用
表示，而凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的，只是沿用至今。 试题详情
四、计算题：（27题6分、28题7分、共13分） 27．常温常压下，呈气态的饱和烃X与不饱和烃Y的混合气对氢气的相对密度为28.5，已知X和Y中所含碳原子个数相同。 （1）求X和Y的分子式。 （2）求X和Y的体积比。 试题详情
28．现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3＋和Fe3＋的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 mL 4 mol?L－1的NaOH溶液，使其充分反应。设Al3＋物质的量与总物质的量的比值为x。 试题详情
试题详情
(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么? 物质的量有多少? (2)计算沉淀中只有Fe（OH）3时x的取值范围。 请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的曲线。 陕西师大附中2007-2008年度第一学期期末考试 高二年级化学答题纸 得 分 评卷人 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 得 分 评卷人 试题详情
二、填空题（每空2分、共30分） 21．_____ _ _ _ _ ___和 .___
_________； _______
______ _______； _
__ 。 试题详情
22._________、___________、
试题详情
23.(1)__________________________________.______________________。 (2)_______________________________________._____________________。 (3)_______________________________________._____________________。 (4)______________________________________.______________________。 得 分 评卷人 试题详情
三、实验题（每空2分、26题每空1分，共17分） 24.____________________________________._____________________ 试题详情
25．(1)_____________(2)______________________(3)___________________ 试题详情
26.(1)___________________________________ (2) ①_______________________②_______________.______________
(3)_________________.______________(4)_________ 四 、计算题（27题6分、28题7分，共13分） 得 分 评卷人 试题详情
试题详情
试题详情
陕西师大附中2007-2008年度第一学期期末考试 试题详情
一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A A C B A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D C C A D D D B 二、填空题 21．CH4＋2O2 CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。 缩小进风（通空气）管口径或扩宽进气（CH4）管口径。 因空气过量，会把燃料放出的热量带走而损失。 22．(1)Al2O3
(2)(NH4)2SO4、K2SO4 (3)2AlO ＋CO2＋3H2O===
2Al（OH）3↓＋CO32- 23．（1）CH2＝CH2＋Cl2 CH2Cl－CH2Cl
（加成）    （2）nCH3－CH＝CH2 CH－CH 2 n （加聚）
CH3   （3）
＋HO―SO3H
―SO3H＋H2O （取代）
（4） －CH3 ＋3HONO2 O2N－ －CH3 ＋3H2O （取代）
三、实验题 24．溴水或酸性KMnO4溶液；NaOH溶液。 25．（1）盐酸（2）铁（3）氢氧化钠 26．（1）酸性KMnO4溶液或溴水  （2）①酸性KMnO4溶液或溴水 ②完全相同；同一平面。
（3）不同， 不同于 （4） 四、计算题 27．（1）混合气相对分子质量＝28.5×2=57， 可推知x为C4H10（相对分子质量58）； Y则为C4H8或C4H6（相对分子质量56或54） （即“①C4H10与C4H8”或“②C4H10与C4H6”）。 （4分） （2）①若为C4H10与C4H8则得V（C4H10）: V（C4H8）＝1 : 1 ②若为C4H10与C4H6则得V（C4H10）: V（C4H6）＝3:1 （2分） 28．解答：据图所示(1)x=0.4,则n(Al3＋)＝0.4×0.1 mol＝0.04
mol，Fe3＋＝0.1
mol－0.4×0．1
mol＝0.06 mol 
由反应 Fe3＋
＋ 3OH－===Fe（OH）3↓ 0.06 mol→0.18 mol 0.06 mol Al3＋
＋ 4OH－===AlO ＋2H2O 0.04 mol→0.16 mol 余n(OH－)＝0.09 L×4 mol?L－1－0.18
mol－0.16 mol＝0.02 mol＞0 所以有0．06
mol Fe(OH）3沉淀。
（3分） (2)要使沉淀中无Al(OH)3，至少需n（OH－）＝4×0.1 x mol x为最大取值时，有0.1（1－x）×3
mol＋0.4x mol＝0.09×4
mol x=0.6 所以在0≤x≤0.6时，沉淀只有Fe（OH）3 x=0,Fe（OH）3沉淀为0.1
mol x=0.4,Fe（OH）3沉淀为0.06
mol x=0.6,Fe(OH)3沉淀为0.04 mol 在0.6≤x≤1内沉淀总量n=0.1 mol－(0.09×4－0.1×3)
mol＝0.04 mol （4分）
| 
7．下列各组试剂中，能用溴水加以鉴别的是
