昌吉州四中2009届4月高三化学二轮复习 无机框图题专项训练
1. 武汉市2009届高中毕业生四月调研测试理 科 综 合 试 卷
（16分）中学化学中常见的物质有如下图所示的转化关系（反应条件略去）。X、Y、Z、W是单质，其余均为化合物，A、W、Z常温下呈气态，且A是一种大气污染物，B是一种常用的酸。
（1）写出下列物质的化学式：
Y 、A 、C 。
（2）D的电子式为
。
（3）我国生产B的工业中，常采用以下方式处理尾气A：
试从综合经济效益的角度分析，这样处理的目的是（答出其中两点即可）：
a. ; b. 。
（4）反应①的化学方程式： 。
反应②的化学方程式： 。
反应④的离子方程式： 。
2.湖南省岳阳市一中2009届高三第七次考试理科综合.
（14分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如图1（部分反应产物已略去）。
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请回答下列问题：
（1）X溶液水解的化学方程式为 。
（2）N在氧气中燃烧的实验现象是 。
（3）在反应①②③④中属于置换反应的是 （填序号）
（4）反应②④的离子方程式为② 。④ 。
（5）X溶液与F反应的总化学方程式为 。
（6）用电子式表示F的形成过程 。
3. 2009年重庆市高中毕业班学业质量调研第二次抽测试卷理科综合能力测试( 14 分）
A ～G 是中学化学常见的七种物质，均由短周期元素组成．常温常压下C 为无色液体，D 、E 为气体单质，B 为金属单质。A～G 可发生如下转化：
请填写下列空白：
⑴ C的结构式___________________，G 的电子式___________________。
⑵ 5.4g B与G完全反应，转移的电子数目是_____________。
⑶ 向F 的水溶液中通人足量的CO2气体，发生反应的离子方程式是：
_________________________________________________________________________
⑷ 8g D单质完全燃烧生成气态C ，放出967.2 kJ热量，该反应的热化学方程式是：
_________________________________________________________________________
4北京市海淀区2009年高三年级第二学期期中练习理综（共13分）
现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为（反应条件略去）；
①单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙；②单质Y+化合物丙→化合物丁。
请针对以下不同情况回答：
（1）若乙为有磁性的化合物，反应①的化学方程式是 。
（2）若X、Y为不同种金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为 ，反应②的离子方程式是 。
（3）若X、Y为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁溶于水形成的溶液呈强酸性，则X的化学式是 ，反应②的化学方程式是 。
（4）除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反应①、②转化关系的化学方程式（反应条件略去）。
反应① 。
反应② 。
5. 山东省滨州市2009届高三二模考试（化学）
（12分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如右图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题；
（1） E的化学式为
（2） 将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是 。
（3） 在反应①②③④中属于置换反应的是 （填序号）
（4） 反应②的离子方程式为 。
（5） 用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：
①写出点解时的阳极反应式 。
②电解后溶液的pH为 （假设电解前后溶液体积不变）。
6. 四川省绵阳中学2009届下学期高三年级入学考试理综试卷
（14分）
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。
A.S B.N
若A是一种常见的无机化合物，写出反应①的化学方程式：（只要求写一例） 。
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C的化学式为 ；检验B溶液中金属元素价态的操作方法是 。
（3）若A、B、C均为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，A与C反应的离子方程式为 。
（4）若B、C均能发生银镜反应, 则反应①的化学方程式为__________ 。
7. 天津市河西区2008―2009学年下学期高三年级总复习质量调查理综（14分）
在一定条件下，物质A~E相互转化的关系如下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体。请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D，C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性。则D的电子式为___________________________；则A与B反应的离子方程式是__________________________________________。
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物。
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素X在周期表中的位置是________________________________________________；若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的离子方程式是________
______________________________________________________.
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是______________________________________________________。
（3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL0.5mol/L的M与100mL0.55mol/L
N完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为________________________________________________。
8. 兰州市2009年高三诊断考试理综试卷（14分）
A、D、E、G是中学化学常见物质，它们有如图所示的变化关系。
请根据下列各种情况回答问题：
I. A、D均由两种元素组成，其中一种元素为氧元素。E在常温常压下为气态单质，G的焰色为黄色。
（1）A为日常生活中最常见的无色液体，则G物质的电子式为_________________；
（2）A是一种不支持燃烧的无色无味气体（常温常压），则A与D反应的化学方程式为_________________；
II．点燃条件下，单质D在氧化物A中燃烧生成白色固体G和黑色固体单质E，G是一种高熔点的氧化物。则A与D反应的化学方程式为________________________________：
Ⅲ．A在常温常压下为红棕色固体。
（1）A、D、G均为氧化物且D、G常温常压下为气体。则A与D反应的化学方程式为___________________________________________________；
（2）D、G既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应。则A与D反应的化学方程式为：
___________________________________________________；
9.中学化学教参2009年1-2期
某化学兴趣小组研究物质之间的转化关系时，设计了如图
所示的转化关系图，其中A、B、C、D、E、F为六种中学化学
中 常见的物质：
（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F
皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构简式为________
单质F的晶体类型为__________,1molC中含有_____个共价键.
(2). 若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，期其中C的相对分子质量最小，D、E、F
皆为氧化物,其中D、F为有毒气体。
①A、C、E沸点由高到底的顺序为__________________________（填化学式，下同）
A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是__________________
②B跟C反应生成E和F的化学方程式为_________________________________________;
③A跟D常温下反应可生成一种单质，化学方程式为_________________________________;
10. 湖南省长沙市一中高三第八次月考试卷理科综合（16分）
已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B→M+D+E；②M+E→A+F+B
请针对以下两种不同情况回答：
（1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。
则A的化学式是 ；M的电子式为 ；反应②的离子方程式为 ；
在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 。
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是 。X单质的熔点是112.8℃，则其晶体类型属于 晶体。
反应①的离子方程式为 ；反
②的化学方程式为： 。
作业
跨越高考系列 高考第二轮总复习（化学）
P 101---107 2009.04.20
1.（16分）（1）Al SO2 KAlO2 （6分）
（2）
（2分）
（3）a．减少SO2对环境污染
b. 可以使原料利用率得到提高；
c．副产品可作化肥，社会需求量大。（2分，答出其中两点即可）
（4）
（2分）
（2分）
（2分）
2. （14分）(2分×7)
（1）Cu(NO3)2 + 2H2O 
Cu(OH)2 + 2HNO3
（2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。
（3）① ③
（4）② 3Fe2+ + NO3－+ 4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
④
（5）2Na2O2 + 2Cu（NO3）2 + 2H2O = 2Cu(OH)2+ 4NaNO3 + O2↑
（6）
3. ⑴ 
(
各2分）
⑵0.6NA ( 3分） ⑶AlO2― ＋ CO2 ＋ 2H2O ＝ Al(OH)3↓ ＋ HCO3― ( 3分）
⑷ 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)；ㄓH ＝ ― 483.6kJ/mol ( 4分）
4.
（共13分）
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2SO2+O2 2SO3
或2NO+O2==2NO2（其它合理答案均可） 2分
（2分）
（2分）
（或
（2分）；1（2分）
2HCHO+2H2O
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（4分）
（2）
（2）
；
(2)①H2O＞ NH3 ＞ H2S ②4NH3
+ 5O2
4NO +6H2O
H］－ Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O 2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++
Cl－+H2O
2Cu+O2↑+4H+ Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O