设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计
的装置应该为
。（填“原电
池”或“电解池”）。请在右侧方框中画出
该同学设计的装置图，并指明电极材料和
电解质溶液。
11．（共9分，每空1分）
（1）Fe －2e = Fe2+
（2）2H+ + 2e- = H2↑
2Cl- +
2H2O 电解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ②
（3）① 4OH- - 4e- = 2H2O
+ O2↑ ， <
② D
③ H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
④ O2 +
2H2O + 4e- = 4OH-
12、答案（1）相同质量时，氢气放出的热量多（1分）；产物为水，无污染（1分）
（2）H2（1分），4.4:1（1分）
（3）H2O（l）+1/2O2（l） H2O（g）；△H=－237.46kJ/mol（2分） 5.94×108（2分）
（4）负极：2H2+4OH―－4e― 4H2O（1分）正极：O2+2H2O+4e― 4OH―（1分）
总反应式：2H2+O2 2H2O（1分）
（5）（①3分；②3分）
①阴极反应为：Cu2++2e―=Cu 2H++2e―=H2↑
当阴极收集到氢气0.112L时，铜已反应完全，共转移电子0.03mol，
此时阳极2Cl―－2e―=Cl2↑反应恰好完全。
溶液中剩余的[OH―]=0.1mol/L，溶液PH=13。
②设消耗H2和O2的质量分别为x、y。
2H2 + O2 2H2O ~ 4e―
4g
32g
4mol
x
y
0.03mol
解得：x=0.03g y=0.24g
所以，消耗H2 0.03g；消耗O2 0.24g。
13、答案（10分）（1）
（2）氧化、2Cl－2e―、=Cl2； 2H++2e―=H2↑
CaCl2+2H2O=Ca(OH)2+Cl2↑+H2↑；
（3）①通CO2时先产生白色沉淀，后又溶解完全；②F极放出黄绿色气体，E极放出无色气体；③E极附近溶液变为红色
12、A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：
①若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a. S b. N2 c.
Na d. Mg
②若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_____________________________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的离子方程式表示）____________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________________________。
（2）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物：Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：
①Z2Y的化学式是___________________________。
②Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是：_____________________________________。
③如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C(II)为多孔石墨电极。接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，一段时间后（两玻璃管中液面脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是________（填写正极或负极）；电极反应式是：_______________________；C(II)的电极反应式是____________________________________。
④铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：_____________________________________。
12、答案（1）①d e（2分）
②FeCl3 （2分）； 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+（1分）
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在。（2分）。
（2）①Na2O（2分）
②2Na2O2
+ 2H2O = 4NaOH + O2↑(1分)
③（3分，每空1分）负极 H2
+ 2OH－ = 2H2O + 2e－
Cl2 + 2e－ = 2Cl－
④ Cu + H2O2 + 2H+
= Cu2+ + 2H2O（1分）
）
在用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2时，出现了“白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后逐渐变成红褐色”的实验现象，如何解释出现灰绿色的现象，探究小组的同学产生了不同的观点：
①灰绿色物质就是红褐色的氢氧化铁跟白色的氢氧化亚铁的简单混合物；
②灰绿色物质是铁的一种新的氢氧化物，但其中不含Fe3+离子。
（1）验证观点①不正确的实验操作是： ，
验证观点②所需的试剂有：
。
（2）某同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：
资料名称
Fe(OH)2性质描述
《化学辞典》（顾翼东偏）；第637页。
与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花
《大学普通化学（下册）》（傅鹰著）；第637页
此沉淀易被氧化成灰绿色的Fe3(OH)8
《普通化学教程》（下册）；第788页。
能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为灰绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。
阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色的现象的解释是：
。
探究小组的同学在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
甲方案：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计电池制备Fe(OH)2。
丁方案：按图实验，制备Fe(OH)2。 （苯的作用是使电解质溶液隔绝空气） 回答下列问题： ①在甲方案中，所用FeSO4样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO4溶液时，其操作过程及反应的离子方程式：
。 ②在乙方案中，正极的电极反应式是：
。你认为该方案是否可行？
，若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：
。 ③在丙方案中，当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是
。 ④在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：
。则其电解质溶液可以是下列三项中的
。 A．蒸馏水 B．NaC1溶液 C．NaOH溶液 答案（1）取红色和白色固体粉末混合均匀后，若混合物的颜色不为灰绿色，则证明观点不正确。（2分）盐酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分） （2）Fe（OH）2 易被氧化成灰绿色的Fe3（OH）3 Fe2+、Fe3+（2分）。 ①向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸，再将样品置于其中，搅拌溶解；然后加入过量的还原铁粉，反应为：2Fe3++Fe=3Fe3+，搅拌、静置，上层清液即为所要配置的FeSO4溶液。（2分） ②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分） 否（1分）产生的Fe（OH）2随即就被空气氧化为Fe（OH）3（2分） ③打开胶管夹C，使反应进行一段时间后关闭C（2分） ④2H++2e-=H2↑（1分） B（2分
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2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0
8、关于如图所示装置的叙述正确的是（ ）
D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应
