20081216
（4）品红溶液褪色
（5）不褪色或变成 澄清后灰水变浑 除SO2并检验SO2已被除净
4. （怀远二中2008-2009学年高三第四次月考）（7分）将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：
⑴浓H2SO4的物质的量浓度
⑵反应后剩余铁粉的质量
⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。
答案．（7分）将30.0 gFe粉(过量)与50.0 mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2 L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6 g。试计算：
⑴浓H2SO4的物质的量浓度
⑵反应后剩余铁粉的质量
⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。
解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为：
Fe + 2H2SO4(浓) = FeSO4
+ SO2↑+ 2H2O Fe + H2SO4
= FeSO4 + H2↑
且物质间物质的量存在如下的关系：Fe ～ 2H2SO4
～ SO2 Fe ～ H2SO4
～ H2
依题意可知： n(SO2) + n(H2)
= 11.2 L÷22.4 L ?
mol－1 = 0.5
mol
n(SO2)×64 g ?
mol－1 + n(H2)×2 g ?
mol－1 = 19.6 g
解得：n(SO2)=0.3
mol n(H2)=0.2 mol
⑴c(H2SO4)=(0.30
mol×2 + 0.20 mol)÷0.05 L = 16.0 mol ? L－1 （2分）
⑵剩余m(Fe)=30.0 g－56 g ? mol－1×(0.30 mol
+ 0.20 mol) = 2.0 g （2分）
⑶能反应 2Fe2+ + Cl2
= 2 Fe3+ + 2Cl－
（3分）
n(Cl2)=
n(Fe2+)=0.25
mol
5．（舒城中学2008/2009学年度第三次月考 ）室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH－物质的量浓度乘积为1×10-28，该溶液中一定不能大量共存的是（ B ）
A．Cl－、AlO2－、K+、Na+ B．Fe2+、NO3－、Ba2+、Cl－
C．Fe3+、SO42－、MnO4－、Na+ D．Na+、K+、CO32－、SO42－
6．（黄山市田家炳实验中学2008年高三第三次月考）下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（A ）
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③ 溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
A．①③
B.②③
C. ①④ D.②④
7. （安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）(6分)现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：
⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度__________和盐酸的物质的量浓度____________ ⑵在A点溶液的pH=_______________。
答案
0.05mol/L
0.2mol/L
1
8．（安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测）根据下列事实得出的结论正确的是 （
D ）
A． Na2SO3试样
白色沉淀
沉淀不溶液；
结论：此Na2SO3试样已变质
B．稀硫酸
产生量少气泡
产生大量气泡；
结论：CuSO4对此反应有催化作用
C．某溶液
冒着白雾
结论：此溶液为浓盐酸
D．无色试液
呈黄色；结论：此溶液一定含有Na+
9．（2009届安庆一中化学高三12月考）下列物质的名称分别是
名称
硫代硫酸钠
多硫化钙
过氧化钡
超氧化钾
化学式
Na2S2O3
CaSx
BaO2
KO2
试综合上述命名规律，分析思考后回答K2CS3的名称是 （
【A 】
A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾
10（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）．已知下列物质都能氧化H2S，它们氧化H2S时自身分别发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→2Cr3+，Br2→2Br-，HNO3→NO。如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是 （ C ）
A．Fe3+ B．Br2 C．Cr2O72- D．HNO3
11．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）在3S + 6KOH
＝ 2K2S + K2SO3
+ 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是 （ B ）
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1
12．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ A ）
①H2SO3
+ I2 + H2O ＝ 2HI + H2SO4
②2FeCl3
+ 2HI ＝ 2FeCl2 + 2HCl
+ I2
③3FeCl2
+ 4HNO3 ＝ 2FeCl3
+ NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
13．（安徽省蚌埠二中2009届高三第一次质量检测）（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为
，反应的离子方程式是
。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因
为
，反应的离子方程式是
。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排
列为
。
答案：（1）I-被氧化成I2，I2使淀粉变成蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl- ;(2)
I2被SO2还原成I-，
I2+SO2+2H2O=2I-+H2SO4；（3）SO2、I-、Cl- 。
14．（安徽泗县一中2008-2009学年度第一学期高三第三次月考）(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O
将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为（ ）
A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaSO4 和BaSO3 D．BaS
15 （安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷） 将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”（H2SO4?nSO3），通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去此标准溶液20mL恰好中和，则试样中SO3的质量分数为[A ]
A．15%
B．17% C．34% D．60%
16．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷）根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属[ b ]于两性物质的是：①HS－②CO32-③H2PO4－④NH3⑤ H2S⑥CH3COOH⑦OH－⑧H2O⑨NO2－
A.①⑤
B. ①③⑧ C.①②⑨ D. ③⑥
17 （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）下列四种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ A ）
①品红溶液 ②酸性KMnO4
③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A．②③ B．①④ C．①③ D．②④
18 （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 （ B
）
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源
A.①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D.①③④⑤
19. （2009届安徽省灵璧中学化学第三次月考试题） 在硫铁矿（FeS2）与O2之间发生如下反应：4 FeS2+11 O2
8SO2+2Fe2O3，则氧化产物为（
C ）
A.仅为SO2 B.仅为Fe2O3 C. SO2，Fe2O3 D. SO2，FeS2
20．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）下列离子方程式书写不正确的是 ( D
)
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Ca2+ +2HCO3-
+2OH-= CaCO3↓+2 H2O+CO32-
B．二氧化硫气体通入溴水：SO2+Br2+2H2O==
4H++SO42-+2Br-
C．向100mL 0.1mol/L FeBr2 溶液中通入0.025mol的Cl2
2Fe2++ 4Br -
+ 3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl-
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3-
+Ca2++2OH- = CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
21．（巢湖市?炀中学2008/2009高三第二次月考）（8分）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL
18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu2+)=0.3
mol／L。试计算：
（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）。
（2）溶液稀释后，c(H+)是多少?
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案（8分）解：有关化学方程式：
① CuO +
H2SO4 === CuSO4 + H2O
② Cu+2H2SO4
(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O （1分）
设混合物中Cu的物质的量为x，CuO的物质的量为y。
有：
64x + 80y ＝20.8…………………………①
x + y
＝0.3………………………………② （1分）
解得：x＝0.2mol
y＝0.1mol （1分）
（1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol ＝ 4.48L
（1分）
（2）已知n(H2SO4)总＝0.05L×18.4mol/L＝0.92mol （1分）
n(H2SO4)反应＝2x + y＝0.5mol
（1分）
n(H2SO4)余＝0.92mol－0.5mol＝0.42mol
（1分）
故 c(H +)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L （1分）
22．（安徽省皖南八校2009届高三第一次联考化学试卷）为迎接北京奥运，2008年7月20日起机动车按照单双号行驶，此举既保障了交通秩序，又人大减少了空气污染。汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有[ D
]
A．氮气 B．硫化氢 C．氧化硫 D．氮氧化合物
23．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是[ A ]
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
24．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 （
D ）
A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液
25．（安徽省白云中学09高三化学综合训练三）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是：[ D ]
A．Br2 (蒸气) B．NH3
C． C12 D．CO2
26．（安徽省长集中学2009届高三化学第二次月考试卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol?L-1
Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成( D )
A
S2－ B S C SO32－ D SO42
27．（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）下列实验操作中，先后顺序正确的是
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称量时，先称取一定量的晶体,后放入坩埚
C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加氯化钡溶液，滤去沉淀后再加硝酸银溶液
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
28. （2008-2009年涡阳二中高三10月测试）(12分)已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出
X的电子式__________；以上物质中具有漂白作用的有（填写化学式）__________、__________；
(2) 以上①②③④⑤⑥的六个转化中，属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是（填写编号）_________
；
(3) 写出D→E的化学方程式：______________________________；
(4) 同类物质的化学性质具有相似性，也有特殊性。请写出物质B与F反应的可能的化学方程式：
___________________________________________，你这样书写的理由是：
__________________________________________________________。
答案 (1) Na＋[:
:]2－Na＋（1分）， Na2O2、SO2（2分）；
(2) ④（1分）； (3)2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；(4)Na2O2+SO2==Na2SO4，理由是SO2具有还原性，易被强氧化剂Na2O2氧化；（或者2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2，理由是SO2在物质类别和组成上与CO2相类似。）
29．（芜湖市第一中学09届高三第二次模拟考试）目前，家庭装饰已成为一种时尚。随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。这些污染物中最常见的是（D ）
A．CO和SO2 C．O3和Cl2
C．SO2和NO2
D．HCHO和C6H6及其同系物
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．（合肥一中2009年高考教学质量检测 (二) ）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
2．（合肥一中2009年高考教学质量检测 (二) ）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是
