1、下列关于化学反应速率的说法中正确的是                             （     ）

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示

C．若某化学反应的反应速率为0.5mol?（L?S）^-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol?L^-1

D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

2、用铂电极电解CuSO₄溶液，当c（Cu²⁺）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是                                         （     ）

A.无水CuSO₄      B.CuO  C.Cu(OH)₂            D.CuSO₄?5H₂O

3、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是                                          （     ）

A  氯化钠       B  固体硝酸铵       C  固体氢氧化钠          D  生石灰

4、下列化学反应，从反应类型看，与其它三个反应不同的是                （     ）

A．用石墨电极电解水      B．氯酸钾与二氧化锰混合共热

C．苛性钠与稀盐酸的反应  D．浓硝酸见光发生的反应

5、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是                            (    )

6、下列关于铜电极的叙述  正确的是                                   （     ）
A．铜锌原电池中铜是正极        B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

7、右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为正极、b为负极                                               （     ）

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加  

D．电解过程中，氯离子浓度不变

8、已知CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－Q₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=－Q₂，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H=－Q₃，常温下取体积比为4：1的CH₄和H₂的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是                     （     ）  A．0.4Q₁+0.05Q₃    B．0.4Q₁+0.05Q₂    C．0.4Q₁+0.1Q₃     D．0.4Q₁+0.2Q₂

9、在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；         △H =-566 kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)； △H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为   （     ）

A．2912kJ                B．2953kJ            C．3236kJ            D．3867kJ

10、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是                             (     )

①燃烧时发生氧化反应  ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源  ④燃烧时放出大量热量                    

A．①②③          B．①②④         C．①③④        D．②③④

11、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：  NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；△H<0

下列对此反应的叙述中错误的是                                         （     ）

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用

12、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K₂CrO₄）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H₂O→KIO₃+3H₂↑。下列有关说法正确的是                     （     ）

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极      B．电解液调节至酸性比较合适

C．电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO₃晶体

第Ⅱ卷（非选择题  共45分）

13、（9分）（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时     热量，△H      0；反之，如果反应物所具有的总能量      生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时       热量，△H       0。

（2）写出下列化学方程式，并用字母注明各物质的聚集状态。

①液态燃料甲醇（CH₃OH）完全燃烧，生成CO₂气体和液态水                ；

②焦炭在高温下与水蒸气反应，生成水煤气                                    ；

③焦炭不完全燃烧，生成CO                                                ；

④甲烷完全燃烧，生成CO₂和水蒸气                                         ；

14、（6分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是               。

A．Na⁺(g) + Cl^-(g) = NaCl(s) ΔH        B．Na(s) +1/2Cl₂(g)=NaCl(s) ΔH₁

C．Na(s)= Na(g) ΔH₂                  D． Na(g) ―e^-= Na⁺(g) ΔH₃

E．1/2Cl₂(g) =Cl(g) ΔH₄                F．Cl(g)+ e^-= Cl^-(g) ΔH₅

(2)写出ΔH₁与ΔH、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅之间的关系式                  。

15、（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为                                 。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ?mol^-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是        KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                     。

16、（9分）沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。

（1）已知：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O       3nCO₂+3nCH₄；∆H＜0。请设想出这个反应的实际价值与意义：                                             。

（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：      ，

并指出哪一种燃料对环境的污染小？                                      

（3）我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃烧能放出890kJ的热量，计算每天可节约燃烧值为3.36×10⁷J?kg^-1的标准煤多少千克？

（4）若建立沼气发电站，则可以实现把           转化为电能，沼气被称为       能源。

17、（6分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）P―P：198   P―O：360  O=O：498  P=O：585

试根据这些数据，计算以下反应的Q 

P₄（白磷）(g)  +  5O₂(g)  =  P₄O₁₀(g)； ΔH=―Q kJ/mol

（提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子）

18、（7分）化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：

C(s)+H₂O(l)= CO (g)+H₂ (g)；ΔH=+131kJ?mol^-1

C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；ΔH=―393kJ?mol^-1

假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？

专题2化学反应与能量转化单元测试（B卷）

1.D  2.B  3.B  4.C  5.A  6.AC  7.AC  8.B  9.B  10.D  11.D  12.D     

13.（1）放出   小于  小于  吸收  大于  （2）略

14.A    △H₁ = △H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅

15.(1)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g) △H=-641.63KJ?mol^-1 (2)408.815 产物不会造成环境污染等.

16.(1)有效的利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生。(2)C+O₂ =  CO₂，CH₄+2O₂ =CO₂+2H₂O；甲烷对环境污染小。 (3)1.66×10⁷kg. (4)生物质能；新

17.-Q = 198×6+498×5-12×360-4×585, 则Q=2982

18.3.2×10³kg