北京市海淀区高三年级第一学期期中练习
化 学 试 题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：
H
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
本卷共15道小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 （ ）
A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料
C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染
2．下列说法正确的是 （ ）
A．电解质溶液导电属于物理变化
B．由一种元素组成的物质一定是纯净物
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物
D．水的净化、消毒都属于氧化还原反应
3．下列实验能达到预期目的的是 （ ）
A．通过电泳实验证明胶体带电
B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
4．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ）
A．次氯酸的电子式：
B．质量数为16的氧原子：
C．乙烯的结构简式：
D．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3- + H2O
H3O++ CO32-－
5．下列物质的分类正确的是 （ ）
混合物
非电解质
碱
酸式盐
A
漂白粉
Cl2
氨水
NaHCO3
B
福尔马林
苯
Cu2(OH)2CO3
明矾
C
胆矾
SO2
纯碱
NH4Cl
D
食醋
C2H5OH
苛性钾
NaHSO4
6．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：
关于茉莉醛的下列表述不正确的是 （ ）
A．难溶于水 B．属于芳香烃
C．在一定条件下能发生氧化反应 D．在一定条件下能生成高分子化合物
7．下列排列顺序正确的是 （ ）
①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4
②热稳定性：H2O > HF > H2S
③原子半径：Na>Mg>O
④还原性：F－ > Cl－ > S2－
⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．③⑤ B．②③ C．①③④ D．②④⑤
8．有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是 （ ）
A．将坩埚直接放在三角架上进行加热
B．坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低
C．加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高
D．实验步骤的顺序为：称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量
9．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是 （ ）
A．等物质的量的OH－与羟基(－OH)所含电子数相等
B．
C．
D．常温常压下，
10．对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) 
pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是 （ ）
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
11．有关下列表述 （ ）
①16O2与18O2互为同位素
②C2H4与C6H12互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体
④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化
⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似
⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
A．都不正确 B．只有①③⑤正确 C．只有②④⑤正确 D．只有①②⑥正确
12．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．硫化钠水解：S2－＋2H2O 
H2S↑＋2OH－
B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32－ ＋ 2 H＋＝ H2O ＋ CO2↑
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2 ＝CaCO3↓+2HClO
D．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
13．下列表述正确的是 （ ）
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝ c(OH－)
B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c(H+) + c(M+) ＝ c(OH－) + c(A－)
D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存
14．下列说法正确的是 （ ）
A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B．向足量饱和石灰水中加入
C．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低
D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为 （ ）
A．25% B．20% C．15% D．10%
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．（共4分）
某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。
17．（共10分）
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
A
D
E
G
Q
M
R
T
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。
（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）
。
（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是 ，其分子是（填“极性”或“非极性”） 分子；
A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式） 。
A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）
。
a
b
c
d
图1
（4）从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式
表明元素M、R的非金属性强弱：
。
（5）第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图2所
示，“1”所代表物质的化学式是 ，
“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型
是 。
图2
18．(共6分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、
②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、
⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）
19．（共5分）
在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：m A(g)+n B(g) EMBED ChemWindow.Document p C(g)+q D(g)。
（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol 。
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分
含量与时间的关系如图3所示。则T1(填“>”、“<”或“=”)________T2，
该反应的正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。
（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均
相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、
D的物质的量均为1 mol。
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D
1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、
“不变”或“无法确定”） 。
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，
则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”） 。
20．（共8分）A和R在一定条件下可合成芳香族化合物E，已知A可以在一定条件下转化为G，且G在标准状况下密度为
图5
（1）A中所含官能团的名称为 ；①的反应类型为 。
（2）②的化学反应方程式为 。
M与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。
（3）与E具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体还有5种，它们是：
、 
、 
_________ _、 。
21．（共6分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
图6
Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学
方程式（中和热数值为57.3 kJ/mol）：
。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验
数据如下表。
①请填写下表中的空白： 图7
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g?℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
22．（共9分）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ， 总反应的离子方程式为 。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
图8 图9
①该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）一通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。
23．（共7分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。
（4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。
第Ⅰ卷（选择题 每题3分，共45分）
1―5BCBDD 6―10BACDC 11―15ADCCA
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
说明：1． 合理答案均可酌情给分，但不得超过原题分数
2． 若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写可逆符号扣1分，不得负分。若化学方程式1分，不写条件或不配平不得分，
3．除标注外，其余每空1分。不出现0.5分。
16．（共4分）
（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分）
（2）0.004 mol （没单位不给分）
（3）SO42－、I2、ClO－
17．（共10分）
（1） Na （2） S2― >Cl―
（3）极性共价键，
非极性分子
NH
（4）H2S + Cl2== 2 HCl + S↓（2分）（“S”后无“↓”给分）（2分）
（5）Cl2 ， 原子晶体
18．（共6分）
（1）④②③① （2）⑥⑦④⑤⑧
（3）C(Na+) ＝C(Cl-) > C(OH-) >c(NH4+)> C(H+)
（4）＞ 9：2（2分）
19．（共5分, 每空1分）
（1）n （2）＞ ＞ （3）①增大 ②不变
20．（共8分，方程式2分，其余每空1分）
（1）羟基、酯化反应（或取代反应）
（2）2CH3CH2OH+O2 催化剂 EMBED ChemWindow.Document 2CH3CHO+2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2 EMBED ChemWindow.Document CH3COOH+Cu2O+2H2O（“Cu2O” 后有“↓”给分）
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