高温 高温 ③HgBr2+CaO HgO+CaBr2 ④2HgO 2Hg+O2↑ 该方案的目的是为了制备 （ ） A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg
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二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分） 21．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氮气时，有14.6g氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉（成分为氯化钙和次氯酸钙）的质量为 （ ） 试题详情
A．25.4g B．50.8g C．12.7g D．14.3g 试题详情
22．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 （ ） ①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙 ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多 A．全部可以 B．仅②可以 C．仅②⑤不可以 D．①③④可以 试题详情
23．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42- C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ba2+ 试题详情
24．m g H2和n g He（均为气体）的下列说法中，正确的是 （ ） A．同温同压下，H2与He的体积比为m:2n B．同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为1：2 C．同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n>1 D．同温同压下，H2与He的密度比为1：2 试题详情
25．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是 （ ） A．常温下都可用铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能与铜较快反应 D．露置城空气中，容器内酸液的浓度都降低 试题详情
26．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8OH- 工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备――2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O； 干法制备――2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 下列有关说法中错误的是 （ ） A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B．湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子 C．干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降 试题详情
27．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的阴离子有 （ ） A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．OH- 试题详情
28．向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据 （ ） A．M（OH）2溶液的物质的量浓度 B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 C．MCO3的质量 D．题给条件充足，不需要在补充数据 试题详情
29．用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 （ ） ①加盐酸溶解； ②加烧碱溶液溶解；③过滤； ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀； ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀； ⑥加入过量烧碱溶液。 A．①⑥⑤③ B．②③⑤③ C．②③④③ D．①③⑤③ 试题详情
30．甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （ ） 试题详情
A．CH3OH(1)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=+763.3kJ?mol-1 试题详情
B．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-763.3kJ?mol-1 试题详情
C．CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-675.3kJ?mol-1 试题详情
D．2CH3OH(1)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=-1526.6kJ?mol-1 第Ⅱ卷（非选择题 共40分） 试题详情
三、填空题（本题包括6小题，共40分） 31．（2分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） 。 （A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉溶液中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将酒精和水的混合液体分离 （D）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比 （E）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤 （F）除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，可加稍过量的双氧水 试题详情
32．（10分）A、B、C、D、E五种元素，已知： （a）A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。 （b）常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。 （c）C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。 （d）D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。 根据以上情况回答： （1）A是
、C是
、D是
（写元素名称）； （2）E的原子结构示意图
；F的电子式
；E2的电子式
。 （3）F和AB2反应的化学方程式
（4）E2与水反应的离子方程式
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（5）室温下，将2g苯和过量的B2混合，完全燃烧，放出83.6kJ的热量，写出表示苯的燃烧热的热化学方程式 。 试题详情
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试回答： （1）写出B的化学式
；D的化学式
。 （2）写出上述转化过程中属于置换反应的化学反应的离子方程式
。 （3）写出上述转化过程中属于化合反应的所有化学反应的化学方程式
（有几个写几个）；
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试回答下列问题： （1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式
； 写出途径I中相关反应的离子方程式
。 （2）由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，你认为哪种途径比较合理，说明理由 。 （3）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式
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（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 （填写字母），6号到12号元素的单质可以导电的元素有
种。 （2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素的元素名称是
。 （3）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。 （4）现有甲、乙、丙三种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，丙元素为第三周期元素且最高正价与最低负价的绝对值之差为6。用元素符号将甲、乙、丙三元素填写在上面元素周期表中对应的位置。并用离子符号排出三种元素简单离子的半径由大到小的顺序
。
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36．（5分）将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算： （1）反应后生成铜的质量； （2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
20081201 1―5BCBAB 6―10BDCBB 11―15DDBCD 16―20DADCC
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二、（每题2分，部分分1分） 21．A 22．D 23．C 24．D 25．AD 26．A 27．AD 28．C 29．C 30．B 试题详情
31．（2分）BCF（对一个给1分，对2个给2分，只要错一个即为0分） 试题详情
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（3）2Na2O+2CO2=2Na2CO3+O2 （1分） （4）Cl2+H2O=Cl-+H++HClO （用可逆号也可以 1分）
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（5）C6H6(1)+15/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(1) △H=-3260.4kJ/mol 试题详情
33．（8分）（1）FeCl2 KCl （2）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe+2FeCl3=3FeCl2（方程式每个2分） 试题详情
34．（7分）（1）2Al+2OH-‑+2H2O==AlO2-+3H2↑（2分） AlO2+4H+=Al3++2H2O（2分）
△ （3）2Cu+O2 2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）；
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35．（8分）（1）B 3 （2）氢 （3）IVA （4）位置略 Cl->Mg2+>Al3+ 试题详情
36．（5分）溶液中含有Fe2+：0.5mol/L×0.2L=0.1mol 设Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x，与CuSO4反应消耗铁的物质的量为y Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 试题详情
可得：3x+y=0.1mol
6g-56x+8y=5.2g 试题详情
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故得：生成铜质量为0.04mol×64g/mol=2.56g 试题详情
原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为 试题详情
答：（1）反应后生成铜的质量为2.56g。（2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.1mol/L。 试题详情
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