青岛市高三第一学期期中练习
化 学 2008.11
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 42分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结
束，将答题卡交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
本卷共14小题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
2．下列说法正确的是
A．同种元素组成的物质一定是纯净物
B．分子组成相同的物质一定是同种物质
C．混合物是指含有两种或两种以上不同原子的物质
D．组成和结构都相同的分子组成的物质是纯净物
3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．氧化还原反应：元素的化合价是否变化
B．胶体：物质的微粒直径是否在1 nm~100 nm之间
C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素
D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象
4．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．NH4+、Na+、Cl－、SO32－ B．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－
C．Na+、K+、SO42－、AlO2－ D．K+、NH4+、MnO4－、Cl－
5．利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用右下图实验装置的是
①浓氨水与固体NaOH ②H2O2
溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片
④方解石与稀盐酸 ⑤Zn粒与稀盐酸
A．①⑤ B．②④ C．③⑤ D．④⑤
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．
B．2 mol?L－1 的AlCl3 溶液中含Al3+ 数为2 NA
C．标准状况下，
D．室温下，
7．对相同状况下的
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是
A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
B．原子半径：W＞Z＞Y＞X
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
9．某溶液中含有 HCO 3－、SO 32－、CO 32－、CH3COO－ 等四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．CO32－ B．HCO3－ C．SO32－ D．CH3COO－
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO －
C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2 H2O
D．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3－ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
11．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是
A．I2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等
C．NaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2
D． NaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
12．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A．全部 B．只有①②
C．只有①②③④ D．只有①②④⑤
13．某无色溶液含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
14．碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解
A．
高三第一学期期中检测
化 学 2008.11
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
注意事项：
1．答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。
2．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
15．（6分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为____________________。
16．（11分）A、B、C、D、E属于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻； A、B、C三种元素可组成化合物X，C、E可组成化合物Y。
（1）写出下列元素的元素符号：A ，D ；
（2）A~E所形成的简单离子中，与Mg2+具有相同电子层结构的是 （用离子符号表示）；
（3）化合物Y与X的水溶液反应的离子方程式为 ；
（4）A和C可在一定条件下相互作用可生成一种用于航天员在太空舱中的供氧剂，写出该反应的化学方程式： ；C、D组成的化合物Z的化学式为 ，Z在信息技术上的一种重要用途是 。
17．（11分）某化学研究小组测定某FeCl3 样品（含少量FeCl2 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③ 准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；
⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填仪器序号）；
（2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴 （填写序号）；
①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO3 溶液 ④酚酞试液
（3）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，其原因可能是 ；
（4）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。
18．（11分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；请填写下列空白：
（1）制取氯气时，通过分液漏斗向盛有二氧化锰固体的烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装 （填写化学试剂和装置名称）；
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：
， ③的试管中反应的化学方程式为 ，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是_________ （填写实验操作名称）；
（3）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为_____色
随后溶液逐渐变为无色
19．（11分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C是气体单质，B为金属；气体E极易溶于水、液态常做致冷剂。D为黑色固体，H的固体受热分解生成两种气体E和y，y的组成元素均为短周期元素。
（1）写出：G的化学式 ，y的电子式 ；
（2）反应②的化学方程式为 ，
反应④的离子方程式为 ；
（3）鉴定H中阳离子的实验方法和现象 。
20．（8分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100 mL
2.2 mol?L－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H+ 的物质的量浓度为1
mol?L－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到
（1）B的化学式 ；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为 ；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况） 。
青岛市高三第一学期期中练习
化 学 2008.11
第Ⅰ卷（选择题 42分）
本卷共14小题，每题3分，共42分。
1．B 2．D 3．A 4．B 5． A 6．D 7． C
8． B 9．D 10．C 11．C 12．A 13．A 14．C
第Ⅱ卷（58分）
15．（共6分，除了方程式2分外，其余每空1分）
CO2 、H2O、Na2CO3 ；不是； HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑
16．（共11分）
（1）Na、Si（2分，各1分）
（2）Na+、Al3+、O2－（2分，答对2个得1分，答对3个得2分，只答1个得0分）
（3）Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O （或Al2O3+2OH－+3H2O === 2［Al(OH)4]－）（2分）
（4）2Na + O2
Na2O2 （2分）； SiO2（1分） ，光导纤维（或制作光缆）（2分）
17．（11分）
（1）C F G （3分）（对1个不给分，对2个2分，对3个3分，有错为0分）
（2）③（2分）
（3）①第一次加热不够充分；②第一次冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却。③加热过程中固体溅出或少量固体粘在玻璃棒上（答对一项得2分，答对两项得4分）
（4）
% （2分）
18．（共11分）
（1）盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）
（2）氢氧化物的浓度不同（1分），反应温度不同（1分）；
Cl2+2NaOH= NaCl +NaClO+H2O（2分）； M（1分）；过滤（1分）
（3）
实验现象
原因
红（1分）
氯气与水反应生成的酸电离出的H+使石蕊变色（1分）
氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色（1分）
19．（共11分）
（1）
（1分），（2分）
（2）
，
（每个2分）
（3）取少量H的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液（1分），加热（1分），用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分）
20．（共8分）
（1） NaCl（2分）
（2）Na2SO3：0.06 mol（2分）， NaCl：0.02 mol（2分）；1.344 L（2分）
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