上海南汇中学2008―2009学年度高三第一学期期中考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H：1 C1：35.5 Fe：56 S：32 O：16 Na：23
C：12 N：14
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本大题共10分）每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。
1．下列物质名称和括号内化学式对应的是 （ ）
A．纯碱（NaOH） B．甲醛（CH3OH）
C．胆矾（CuSO4?5H2O） D．生石灰[Ca（OH）2]
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2．下列性质不属于化学性质的是 （ ）
A．氧化性 B．酸碱性 C．稳定性 D．导热性
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3．下列各组物质都是纯净物的是 （ ）
A．液氨、液溴、氯水 B．汽油、甘油、油脂
C．冰、干冰、冰醋酸 D．纯盐酸、重水、酒精
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4．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（ ）
A．石油属于可再生矿物能源
B．石油主要含有碳、氢、氧三种元素
C．石油的分裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
D．石油分馏的各馏分均是纯净物
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二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。
6．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 （ ）
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
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7．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是 （ ）
①苯酚遇FeC13溶液――紫色 ②淀粉溶液遇单质碘――蓝色
③溴化银见光分解――白色 ④热的氧化铜遇乙醇――绿色
⑤新制氯水久置后――无色 ⑥苯酚在空气中氧化――粉红色
A．①②③⑤ B．②④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③⑥
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8．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 （ ）
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9．根据元素性质递变规律，下列判断正确的是 （ ）
A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4 B．碱性：NaOH>KOH>CsOH
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 10．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应
历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A．
正反应为吸热反应 B．
加入催化剂，该化学反应的反应热 变大 C．
反应物总能量高于生成物总总量 D．
升高温度可增大正反应速率，降低 逆反应速率 试题详情
11．下列离子方程式中正确的是 （ ） A．硫化亚铁放入盐酸中：S2―+2H+→H2S↑ B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S→CuS↓+2H+ C．氯化铝溶液中加入过量氯水A12++4MH3?H2O→A1O2―+4NH4++2H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3―+OH―→CO32―+H2O
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12．某有机物H―C―CH=CH―COOH，不能发生的反应类型是 （ ） A．氧化反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应 试题详情
正确的是
（ ） A． a是正极，发生还原反应，b是阴极， 发生还原反应 B．
装置工作时，稀硫酸溶液中C（H+） 变小、C（Cu2+）变大 C．
稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D．
往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜 色变红
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14．有两个容积不同的容器，一个盛有HC1气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的是 （ ） A．颜色 B．氯元素质量分数 C．质量 D．密度 试题详情
15．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如下图，则下列分析正确的是 （ ） ①曲线a、b变化原因是：a是挥发、b是吸水 ②浓盐酸的质量大于浓硫酸的质量 ③随天数增多浓硫酸中溶质物质的量增多，浓盐酸中溶质的物质量减少 ④曲线a、b变原因是：a是蒸发、b是潮解 ⑤浓硫酸和浓盐酸敞口放置时瓶口都有白雾 试题详情
C．③④⑤ D．①②③④
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16．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气， 沉淀的物质的量变化如右图所示，则原氢硫酸溶 液的物质的量浓度为
（ ） 试题详情
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体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的 是 （ ） A．a―a′→d′―d→e B．b―b′→d―d′→e C．c―c′→d―d′→e D．d―d′→c―′c→f
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18．右图是气体制取装置，下列能用此装置 制取气体能“随开随用、随关随停”的 是
（ ） A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．电石和电制取乙炔 试题详情
19．将一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气共热，充分反应冷却，再加入足量稀H2SO4，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中的可能组成为 （ ） 物质的量关系 混合物总质量 A n（Fe）<n（S） >44g B n（Fe）>n（S） =44g C n（Fe）=n（S） >44g D n（Fe）>n（S） <44g 试题详情
20．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是 （ ） A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变 C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 D．用相同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同 试题详情
21．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是 （ ） A．c（CH3COO）>c（CH3COOH） B．c（CH3COO）>c（Na+）>c（H+）>c（OH―） 试题详情
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D．c（CH3COOH）+c（CH3COO―）=0.01mol/L 试题详情
22．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧 化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加 入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所 示。则下列说法正确的是
（ ） A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同 B．b点溶液的中c（Na+）=c（C1―） C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等 D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少 第Ⅱ卷（共84分） 试题详情
四、（本题共24分） 23．某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。 （1）用这种五种物质组成一个合理的未配平的方程式： （2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目： （3）pH为5―9时，体系中的氧化反应为HI→I2；当pH<4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：
→
。 （4）该反应表明溶液的酸性影响物质是
（填物质的性质）。 试题详情
24．现有部分短周期元素，对其描述如下表： 元素编号 元素描述 W 所处周期数、族序数都与其原子序数相等 X 其氢化物可作致冷剂 Y 原子核外p电子数比s电子数多1，且原子半径小于X Z 单质与冷水剧烈反应，且反应后溶液呈碱性 （1）元素X的原子核外有
种不同形状的电子云。 （2）元素Z离子的核外电子排布式：
。 （3）元素X、Y与W形成化合物的稳定性：
>
。（用化学式表示）。 X与W形成化合物的电子式
，Y与W形成化合物质
分子（填极性或非极性） （4）元素W、Z形成化合物时，W的化合价是
价。 （5）X最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应产物可用作化肥，该物质长期使用而造成土壤呈酸性，其原因是
。（用离子方程式表示） 试题详情
 25．有可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）+Q（Q>0）
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
；升高温度，平衡常数K将
。（填“增大”，“减小”，“不变”） （2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正
（填“增大”，“减小”，“不变”），V逆
（填“增大”，“减小”，“不变”）。 （3）该反应的速率与时间的关系如下图所示： 试题详情
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件： t2时
；t4时
；t6时
；t8时
。 五、（本大题共24分） 试题详情
请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
，该过程的现象为：
。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的：
。 （3）步骤③中反应的离子方程式：
。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、
、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量
g。 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （5Fe2++MnO4―+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O） ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需
。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
。 a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸 ③滴定到终点时的颜色为
色。 （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含
mgFeSO4?7H2O为片剂。
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27．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： 试题详情
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
上（用以下所给仪器的编吓填入，下同），取用坩埚应使用
，灼烧后的坩埚应放在
上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器： a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是
。 a灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原与铜 b灼烧不充分铜未被完全氧化 c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下铜无法被氧气氧化 （3）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II优点有
（填序号）。 ①产生等量有胆矾，II耗酸量比I少 ②II不产生有毒气体 ③用相同量含有粗铜的氧化铜，II比I制得的胆矾多 （4）在测定所得胆矾（CuSO4?xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
次 （5）若测定结果x值偏高，可能的原因是
。 a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大 c加热时胆矾晶体溅出 d胆矾晶体部分风化 （6）实验室中若要完成步骤③，一般将胆矾放在
（填仪器的名称）加热。实验中往往由于操作不当，得到的无水硫酸铜是灰色的，通过分析可知灰色粉末成分是硫酸铜和
（填化学式）组成的混合物 六、（本题共20分）
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28．乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质： 试题详情
完成下列各题： （1）工业从石油制取乙烯的方法是
（填编号） a常压蒸馏 b减压蒸馏 c裂化 d裂解 （2）下列关于聚乙烯的说法正确的是
（填编号） a取乙烯是混合物 b聚乙烯是乙烯互为同系物 c聚乙烯中含有碳碳双键 d聚乙烯不可用作食品塑料袋 （3）写出乙醇的同分异构体
（写结构简式） （4）写出反应X的化学方程式
，该反应类型为
。 （5）证明一瓶乙醛溶液部分被氧化的化学试剂是
（填编号） a银氨溶液 b金属钠 cNaHCO3溶液 d酚酞试液 （6）已知乙烯分子是平面结构，且双键不能旋转。若分子中两上氢原子被氯原子取代， 试题详情
可得到
则这两种分子属于
（填同种物 质或同分异构体）
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29．茉莉花是一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯 试题详情
（
），是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇
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（1）C的结构简式为
。 （2）写出反应①的化学方程式：
。 （3）反应③的化学方程式：
。 其反应类型为
。 （4）反应
（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。 （5）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯一种同分异构体：①含苯环结构 ②具有酯的结构：
。 （6）指出乙醇的两个重要用途
、
。 七、（本题共16分）
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30．将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克。 则 （1）剩余固体是
（化学式）， （2）原混合物中Na2CO3的物质的量是
mol。 （3）已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行： Na2CO3+HC1→NaC1+NaHCO, NaHCO3+HC1→NaC1+CO2↑+H2O，若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如下图像： 试题详情
求：A点对应溶液的溶质是
（填化学式）；C点时消耗盐酸的体积是
mL。C点时产生的CO2的体积在标况下是
L。 试题详情
31．为了防环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH3HSO4固体。为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4SO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）： 实验序号 样品质量（克） NaOH溶液的体积（mL） 氨气的体积（L） Ⅰ 试题详情
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0.00 （1）实验过程中有关反应的离子方程式为： ；
。 试题详情
（2）计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为
L。 （3）计算确定该混合物中（NH4）2SO4和NH4GSO4的物质的量之比
。 （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为
。 试题详情
一、选择题 CDCCD
20081209 ACCAA BDCCA BC 三、选择题 18．AB 19．AD 20．C 21．CD 22．AB 四、 23．（1）Na3AsO3+H2O+I2→Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HI→Na4AsO3+H2O+I2（2分，写出一个
（2） （3）Na2AsO3→Na3AsO4（2分）； （4）氧化还原性（1分） 24．（1）2（1分） （2）1s22s22p6（1分）
..
.. （4）―1（1分） （5）NH4++H2O NH3?H2O+H+（2分） 25．（1）K=[C]2/[A][B]3 减小（各1分） （2）增大
增大（各1分） （3）升高温度
减小压强 增大反应物浓度
使用了催化剂（各1分） 五、 26．（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（1分） （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分） （3）Fe3++3OH―→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3?H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(1分) （4）洗涤、冷却（各1分，共2分） （5）0.07a（2分） （6）①250mL容量瓶（1分）②b（1分）③紫（或紫红）（1分） （7）69.5mg（1分） 27．（1）c e
b（3分） （2）a
b（2分） （3）①②（2分） （4）4（1分） （5）a
c（2分）
（6）坩埚（1分） CuO（1分） 28．（1）d（1分） （2）a（1分）
（4） （5）a
c（2分）
29． 七、 30．（1）Na2CO3 （2）0.1
NaC1 NaHCO3 （3）300
4.48L（每空1分） 31．（1）NH4++OH―→NH3↑+H2O； H++OH―→H2O（各1分，共1分） （2）0.42L（2分） （3）n（NH4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1：4（2分） （4）III组数据； 5mol/L（各2分，共4分）
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